1、必修1第一单元练习题集评卷人得分一、选择题（题型注释）1与NH4具有相同质子数和电子数的微粒AF- BNH3 CH2O DNa+2某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A它的阳离子带3个单位正电荷B它是一种金属元素C它的阳离子有10个质子D其原子核外有13个电子3下列说法正确的是A物质的量是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同4浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A胶体 B 悬浊液 C乳浊液 D溶液5下列排列顺序正确的是A常温下将0
2、.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：6阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A mol B molC mo
3、l D mol7下列物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸 B硝酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA B1 mol OH中含有的电子数为9 NA C常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 10设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的 A5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC50 mL
4、12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA11有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为( )A.111 B.623C.4318 D.21312NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.17 g中含有的电子数为10NAB.1 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NAC.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数为NAD.室温下，28.0 g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数
5、为2NA13在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.44L CH4 1molHCl分子 27.2gH2S 2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是A体积： B密度：C质量： DH原子个数：14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为02 NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NACa g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为LD某密闭容器盛有01 molN2和03 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06 NA15设N
6、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA16有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9ml H2O 0.2mol H3PO4。按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )A B C D17设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是()。A1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1N
7、AB1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NAC2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA18用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC10L pH1的硫酸溶液中含有的H+数为2NADH2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA19NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后
8、得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA20现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量
9、蒸馏水至刻度线21下列叙述的两个量，一定相等的是()A质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目C标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目D等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H数目22意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ） （ ） AN4属于一种新型的化合物 BN4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体 CN4与N2互为同分异构体 DN4与N2互为同系物23下列说法正确的是 A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性
10、的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子24在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是（ ）AK2O BNa2CO3 CCaCO3 DCO225设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B17 g羟基的电子数为10NAC1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NAD1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NA26能说明HI是共价化合物的事实是（ ）AHI极易溶于水 B液态H
11、I不导电 CHI不稳定，受热易分解 D氢碘酸可以导电27下列物质属于纯净物的是 A冰水混合物 B无污染的空气 C盐酸 D漂白粉28将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.04mol/L C0.05mol/L D0.3 mol/L 29与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL 0.5mol/L的Na2CO3
12、溶液30浓度为c molL1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H的物质的量是()A0.001 mol B0.002c mol C0.005c mol D0.005 mol31用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（ ）A. 剩余NO B. 剩余NO2 C. 试管中气体为红棕色 D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体32设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B1L0.
13、1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子D含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子33设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol苯分子含有3NA个CC键 B一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NAC常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等D标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA 34设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A常温常压下，14g N2含有分子数为NA B物质的量浓度为0.5mol/L
14、MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子 D等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同35同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O36下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消
15、耗O2的物质的量n(O2)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为A.21 B.12 C.11 D.任意比37下列说法中不正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） A13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素 B28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子 C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 D常温下，1molL-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA38Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（STP），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol39
16、下列各选项中各类物质依次表示为X、Y、Z ，与图1三个圆所示的从属关系不相符的是A.置换反应、氧化还原反应、化学反应 B.胶体、分散系、混合物C.非电解质、电解质、混合物 D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物40 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检查装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后
17、放质量较大的砝码A B C D全部41下列叙述正确的是A. 1 mol CO2 的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同420.012kg14C含有的碳原子数A等于NA B小于NA C大于NA D无法判断43与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为A2.45 g B4.9 g C0.1 g D0.2 g44下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NA B1L溶液中含有Na数目是0.15NA C1 L溶
18、液中Na的浓度是0.3 mol / L D2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol / L45设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，B标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C常温常压下，46g的D 2.24L1L第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）47在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?48（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子
19、数最多的是 。49（18分）（1）实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有_(填序号)（2）45g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。（3）3011023个OH 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH 和 g Na+ 含有的电子数相同。 (4) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。5
20、0(4分)有四种物质是：0.5molCO2 6gH2 1.2041024个HCl 147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_ ，所含分子数最多的是 _ ，含有原子数最多的是_ ，质量最大的是_ 。(用序号填空)51(14分)（1）用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5ml B10mL C25mL D50mL（2）若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝
21、码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。52（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要（1）先检验CO32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（2）然后检验SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（
22、3）最后检验Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。53在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：NO2和N2O412C和14C 和 甲烷与丙烷 乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；同一种物质的是。54（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验： 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
23、（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ；（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验；（3）写出中涉及的化学方程式 。55三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl 和Br 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3
24、溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100mL 2molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。56(1)在金属铁氯化铵硝酸钾单质碘二氧化硅烧碱盐酸氧化钙中，属于金属单质的是_(填序号，下同)；属于非金属单质的是_；属于盐的是_；属于碱的是_；属于酸的是_；属于氧化物的是_。57把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 molL的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9
25、 molL的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：（1）甲溶液溶质是 （写化学式），其物质的量是 ;（2）乙溶液的溶质 （写化学式），其物质的量是 ; （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。58以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是 。(2)C组物质为 。(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是 (填
26、化学式)。(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是 。59金属钠在700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。60（每空1分，共9分）写出有关离子方程式（1）Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2： （2）NH4Cl溶液显 性： （3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中： （4）用明矾净水： （5）用纯碱溶液洗涤物品： （6）在小苏打溶液中加入硫酸铝（泡沫灭火器原理）： （7）电解NaHSO4溶液： （8）电解Cu(NO3)2溶液： 61（15分）已知：SO2 + 2Na
27、OH = Na2SO3+H2O；SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （1）请用上述三个反应中的物质填下表：类型酸性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式（2）属于氧化还原反应的有 (填序号)；分离反应中的产物，实验操作是 ；反应中SO2 的作用 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）检验中产物的阴离子，请完成表格中的方案：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 63（8分）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。请按要求
28、填写下列表格：64（8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g（小数点后保留1位）（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为_。（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，乙溶液为 溶液。65（8分）请按要求填空：I现有
