1、高一化学非金属及其化合物训练试题及答案高一化学非金属及其化合物训练试题及答案化学是一门历史悠久|而又富有活力的学科，小编准备了高一化学非金属及其化合物训练|试题，具体请看以下内容。一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有|吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A|选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用|浓硫
2、酸干燥，如NH3、H2S、HI等，c选项错;浓硫酸能与铜片反|应，但必须在加热时才可以反应，b选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化|如Fe、Al。答案：D2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用Fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2Fe3+=|=cu2+2Fe2+b.Na2o2与H2o反应制备o2：Na2o2+H|2o=2Na+2oH-+o2c.将氯气溶|于水制备次氯酸：cl2+H2o=2H+cl-+clo-D.用浓盐酸酸|化的Kmno4溶液与H2o2反应，证明H2o2具有还原性：2mno-|4+6H+5H2o2=2mn2+5o2+8H2|o解析：b项应为：2Na2o2+2
3、H2o=4Na+4oH-+o2c项|应为：cl2+H2o H+cl-+Hclo;D中mno|-4能氧化cl-生成cl2。答案：A3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3，Y是水b.X是So2，Y是NaoH溶液c.X是co2，Y是饱和NaHco3溶液D.X是Hcl，Y是NaNo3稀溶液解析：|气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才|能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNo3稀溶液|中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;b项，
4、S|o2+2NaoH=Na2So3+H2o，也能造成瓶内压强降低;c项，|co2不溶于饱和NaHco3溶液，不可行;D项，Hcl极易溶于水，而NaN|o3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。|答案：c4.检验So2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液b.通过澄清石灰水c.先通过NaoH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性Kmno4溶液，再通过澄清石灰水解析：So2、co2都能使澄清|石灰水变浑浊，需先利用So2的还原性，除去So2，再检验co2|。答案：D5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A.cucuSo4b.cco2c.Fe(oH)
5、3Fe2(So4)3D.Fe2o3Fe2(So4)3解析：H2So4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元|素仍以So2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知|c+2H2So4(浓)=co2+2So2+2H2o中硫元|素化合价降低;Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o|,2Fe(oH)3+3H2So4=Fe2(So4)3+|6H2o中硫元素化合价不变;而cu+2H2So4(浓)=cuSo4+|So2+2H2o有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以|浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性|。答案：A6.如下图，利用培养皿探究氨气的
6、性质。实验时向|NaoH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面|。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解 释A浓盐|酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4cl|晶体b浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是Alcl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸|挥发出的Hcl反应生成NH4cl小颗粒;b项由于硫酸没有挥发性，因此无|明显现象;c项能与NH3H2o生成不溶物的氯化物，|如mgcl2、Alcl3均合理。答案：D7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项XY
7、ZANaNaoHNaHco3bcucuSo4cu(oH)2cccoco2DSiSio2H2Sio3解析：A项NaH|co3不能一步转化为Na，b项cu(oH)2不能一步转化为cu，D项Sio2不能|一步转化为H2Sio3，H2Sio3也不能一步转化为Si。答案：c8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A.含有的物质种类数相同b.敞口放置后溶液的pH均可能减小c.都能与So2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性解析：氨水中含有NH3、H2o、|NH3H2o三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正|确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱|性减弱
8、，pH减小，b项正确;氨水与So2发生复分解反应，c项|错误;氨水不具有氧化性，D项错误。答案：b9.久置在空气中不易变质的物质是()A.亚硫酸钠b.硅酸钠c.硫酸钠D.漂白粉解析：亚硫酸|钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;|漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯|酸而失效。答案：c10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应b.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为No2c.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主
9、要成分之一，雷雨|时先转化为No，而后再转化为No2，b项错误;硫难溶于水，c项错误;常温下硅的|化学性质很稳定，D项错误。答案：A11.下列有关cl、N、S等非金属元|素化合物的说法正确的是()A.漂白粉的成分为次氯酸钙b.实验室可用浓硫酸干燥氨气c.实验室可用NaoH溶液处理No2和Hcl废气D.Al2(So4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为cacl2和ca(clo)2，有|效成分为ca(clo)2;氨气应用碱石灰干|燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2So4或NH4H|So4;No2、Hcl等酸性气体可用NaoH溶|液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(
10、oH)3胶体，吸|附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则|将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均|不宜用Al2(So4)3来净化，应该先中和，后用|Al2(So4)3处理。答案：c12.下列推断正确的是()A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应b.Na2o、Na2o2组成元素|相同，与co2反应产物也相同c.co、No、No|2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少|量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na|2o、Na2o2与co2反应产物分别为Na2co3，Na2co3和o|2;No在空气中不能稳定存在;向新制氯
11、水中|滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案：A二、非选择题(共3小题，共26分)13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激|性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图|所示，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为_|_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境|问题是_。(2)反应中属于可逆反应|的是_，属于氧化还原反应的是_。(3)|写出反应的化学方程式：_|_。解析：X为So|2，Y为So3，W为H2So4，Z为H2So3。答案：(1)So3 H2So3 形成酸雨(2) (3)So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl14.(12分)下图1为实验室制取氨的实
12、验装置。(1)写出A中所发生反应|的化学方程式_|_。(2)利用图1中的A装置还可制备|另外某气体，写出反应的化学方程式_|_。(3)|在收集氨时试管口棉花的作用是_|_。(4)一位|学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发|喷泉实验的操作是_|_|_|_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其|他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加|入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A.caco3粉末和浓盐酸b.NH4Hco3溶液与稀NaoH溶液c.Hcl和AgNo3溶液D.Hcl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精|，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷
13、泉。水槽中|加入的物质可以是()A.硝酸铵b.食盐c.浓硫酸D.硫酸铜解析：(1)采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化|钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4cl+ca(oH)2=|=cacl2+2NH3+2H2o。(2)用该制气装|置还可以制备o2。(3)收集氨气用的是向下排空气|法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加|快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开|橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，|由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(|5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压|上去而产生喷泉，
14、故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则|需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量|的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4|cl+ca(oH)2=cacl2+2NH3+2H2o|(2)2Kclo3=mno22Kcl+3o2(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的|夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)A c|15.(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿cu2(oH)2co|3的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中|，充分反应后，硝酸被还原成No2和No，反应后溶液中H+的物质的量为0.|160mol。往反应后的溶液中加入过量的N|aoH溶液，
15、滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(1)铜片中单质铜|的质量分数为_|_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中|No-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_|_|_。解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：|x+2y=29.4g98gmol-164x+2|22y=23.9g，解得x=0.2moly=0.05mol。|(1)铜的质量分数为64gmol-10.2mol23.9g10|0%53.6%。(2)c(No-3)=20.2mol+20.05mo|l+0.160mol0.120L6.33molL-1。答案：(1)53.6% (2)6.33molL-1高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高|一化学非金属及其化合物训练试题，希望大家喜欢。
