1、高中化学第一章化学反应与能量12燃烧热能源教案选修4第二节 燃烧热 能源教学目标：1.知识与技能理解燃烧燃烧的含义掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的
2、燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（HcCb、c两点的平衡常数：Kb=KcD状态a通过升高温度可变成状态b8设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA9已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期
3、表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是12B若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHnYHnC若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D三种元素的原子半径：r（X）r（Y）r（Z）10下列关于有机物(a)的说法错误的是Aa、b、c的分子式均为C8H8Bb的所有原子可能处于同一平面Cc的二氯代物有4种Da、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色11材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A人面鱼纹陶盆-无机非金属材料 B圆明园的铜鼠首-金属材料C宇航员的航天服
4、-有机高分子材料 D光导纤维-复合材料12常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2）也减小，可采取的措施是（）A加入少量的NaOH固体 B通入少量的Cl2C通入少量的SO2 D通入少量的O213下列说法正确的是A多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷D分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液14下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的 NaCl 溶液 B除去 SO2 中的 HClC实验室制取氨气 D观察 Fe（OH）2 的生成15如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列
5、说法正确的是A溶液酸性:ABCB溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器C的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性
6、，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_，打开活塞_，装置B中可观察到的现象是_，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_。C中发生的反应的离子方程式为_。. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结
7、果总是大于100%，其原因可能是_。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_（以质量分数表示，保留3位有效数字）。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17据研究报道，药物瑞德西韦(Rem
8、desivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能团名称是_；C的分子式为_(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为_，A到B的反应条件是_。(3)B到C、D到E的反应类型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化学方程式为_ 。(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1遇FeCl3溶液显紫色(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18钴酸
9、锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2；Fe3和结合生成较稳定的Fe（C2O4）33，在强酸性条件下分解重新生成Fe3。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为_（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC
10、2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2O CoC2O42H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp8.64104，将浓度为0.02 molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li浓度为_ molL1。19（6分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(
11、g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：H1_(填“”或“”)0。若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会_。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H270 kJmol1。其他条件相同，研究发现，分
12、别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是_若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K_。向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_(填字母)。ACO BSO2 CN2 DH2S E.CO2参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1A【解析】【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出
13、自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。2C【解析】【分析】【详解】A. 中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，的废水由无色变为红色，A正确；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；C. 根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误；D. 蒸馏时
14、温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确；故合理选项是C。3A【解析】【详解】A.假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖的结构简式，非极性键应是CC之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5mol，故B错误；C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3OCH3，前者含有羟基，后者不含羟基，
15、因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在01mol之间，故C错误；D.推出X的原子结构为，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol(22286)=68mol，故D错误；答案：A。4D【解析】【分析】放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，【详解】A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，
16、形成Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C项正确；D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即
17、原电池的负极），D项错误；答案选D。【点睛】可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。5A【解析】【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。6C【解析】【分析】【详解】A.
18、 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；答案选C。7A【解析】【分析】【详解】Ac点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；B c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量
19、减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：ac，B错误；C正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1T2，则b、c两点的平衡常数：KbKc，C错误；D状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误；答案选A。8A【解析】【分析】【详解】A一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；B一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；D8g
20、氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5 NA，故D错误；故答案为A。9C【解析】【分析】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，若Y为金属时可能为Mg或者Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。【详解】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，阴阳离子个数比有为1:2、1:1、2:3，故A不符合题意；B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y，所以气态氢化物的稳定性ZHnYHn，故B不符合题意；C、若Y为金属时可能为Mg或者Al，因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；D、因电子层数X=YZ，故半径YZ，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原
