1、浙江省名校协作体届高三化学上学期联考试题 浙江省名校协作体2020届高三化学上学期联考试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质不属于盐的是 A.CuClB.CuSOC.Cu(OH)COD.Cu(
2、OH) 24 22 23 2.通过下列反应不可能一步生成MgO A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 3.下列有关化学用语使用正确的是 3H HNCA.T原子可以表示为 B.氢氰酸的结构式是：1 比例模型可以表示CO或SiOC. D.氟离子的结构示意图： 22 下列有关叙述不正确4.的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵 D.燃料的脱硫脱氮、SO的回收利用和NO的催化转化都可以减少酸雨的产生 x25.下列有关
3、实验的说法不正确的是 A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭 的位置0.2g的砝码放在右盘，将游码移到10g体时，将10.2 g NaOH用托盘天平称取B. C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 O NHH、K、NO、A.银氨溶液：Na233NO 、H、CO、SOB.空气：C2422 22BrSO、MgC.氯化铝溶液：、HCO、43 NaCl、NO、D.使甲基橙呈红色的溶液：I、3 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是7.N
4、A1 水溶液中含有的氧原子数为4NA.1.0 L 1.0 mol L的HSOA42 N101kPaB.273K、下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为A NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NpHC.25时13的A NO的混合物时失去的电子数一定为与D.1 mol Na与氧气完全反应得到NaONaA222 8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是 9.下列说法不正确的是 A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的 按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，
5、C.5五甲基3，3二乙基己烷 D.碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构) 10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A.位于第五周期第A族的元素为金属元素 B.第32号元素的单质可作为半导体材料 C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈 D.第七周期A族元素的原子序数为117 11.下列有关说法正确的是 A.用新制Cu(OH)悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀 223 ，为了看到色斑，必须通过氨熏B.用纸层析法分离Cu和Fe 氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为
6、粉红色C.溶液和稀硝酸，若出现AgNOD.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加3 白色沉淀，说明火柴头中含氯元素 的是12.下列指定反应的离子方程式不正确 NaHCONHA.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：NaNHHOCO423232O 5H2FeO3Cl3ClOB.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：2Fe(OH)4OH2432 2H向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：C.2NaO2FeO4Na2Fe(OH)O222222O HCOOHCaCOHD.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca233 分别在密闭容器的两个反P(g)13.可逆反应X(g)2Y
7、(g)2Z(g)、2M(g)N(g) 应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断不正确的是 A.反应的正反应是放热反应 B.达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11 C.达平衡()时，X的转化率为20 D.在平衡()和平衡()中，M的体积分数不相等 14.下列说法不正确的是 A.CH的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同 125B.NH 都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关HCl和3 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D.NaHSO晶体溶于水和受热熔化
8、时破坏的化学键类型不完全相同 415.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。 下列说法中正确的是 A.放电时甲为负极，充电时为阳极 OH由甲侧向乙侧移动B.电池充电时， nHneC.放电时负极的电极反应式为：MHnM D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石
9、墨能量变化如图所示，热反应方程式可 1 )kJmol(EE，石墨为：C(s，金刚石)C(s) ?H32 2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的H相同(g)同温同压下，HC1(g)D.222关系如图所物质的量分数与O和OHC、OC在水溶液中)(OC17.H草酸为二元弱酸，HCpH4242242224 示，下列说法不正确的是 1.2 Ka10A.由图可知，草酸的11B.0.1 molLNaHCO溶液中c(Na)c(HCO)c(H)c(OH) 44222) c(OHO时：c(Na)c(H)3c(C)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2422.8 pH为D.根据图中数据计算可得
10、C点溶液，将反应SON7HO)18.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NHSO6NH3SO22432432后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的 是 A.白色沉淀为BaSO41 ：约为1)BaSOB.白色沉淀为和BaSO的混合物，且n(BaSO：n(BaSO)44331 约为n(BaSO)：n(BaSO)3：的混合物，且和C.白色沉淀为BaSOBaSO4343Cl D.从溶液中逸出的气体为NNH，最后溶液中的溶质只有42为原料，进行生物炼铜，同时得到副产)等CuFeS19.以黄铜矿(主要成分为，含少量杂质SiO22 品绿矾(FeSO7H。其主要工艺流程如
11、下：O)24 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 下列说法不正确的是 A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)，作用是调节pH至3.74.7之间 2B.反应的化学反应方程式为4CuFeS2HSO17O4CuSO2Fe(SO)2HO，该反应中铁242232244元素被还原 C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 22 参与反应的离子方程式分别为CuFe，试剂cD.反应的离子方程式为CuFe23O FeH，Fe(OH)3HFe3HFe2H223该固体某红色固体粉末可能是Cu、CuO、FeO中的一种或几种。为探究其组成，称取a g20.3222，称得固体质量
12、为O)CuCuH粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：CuO2H22 的是b g。则下列推断不合理 3A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有种 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO，可能使b g固体完全溶解B.34a?b，则红色固体粉末一定为纯净物 C.若 9D.b的取值范围：0”、“”或“0 1224 CHOH(g) H(ii)合成甲醇：CO(g)2H(g)0 223 在一定压强下，1 mol CH(g)和1 mol HO(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经24历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1。 (1)下列说法正确的是_ A.曲线中n(CO)随温度变化的
13、原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动 B.三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率 C.当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡 D.若温度大于700时，CO的物质的量保持不变 (2)500时，反应(i)在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应(i)在此状态下0至12分钟内反应体系中H的体积分数(H)随时间t变化的总趋势 22 (三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。 (1)产生甲醇的电极反应式为_； _ ，写出电池工作时的负极反应式：4甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图(2) 2 三苯甲醇是有机合成中
14、间体。实验室用格氏试剂)分)与二苯酮反应制备三4.(15 苯甲醇。 已知：格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应； 实验过程如下 实验装置如图1所示。 a.合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03 mol )溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。 b.制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水浴回流0.5h，加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。 是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。2提纯：图 (1)图1实验
15、中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接_装置； (2)合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是_； 合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_； (3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_； (4)反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_、过滤、洗涤、_； A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干 下列抽滤操作或说法正确的是_ A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出 D.用抽滤洗涤沉
16、淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失 E.抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀 (5)用移液管量取20.00mL饱和氯化铵溶液，吸取液体时，左手_，右手持移液管； (6)通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_(精确到0.1)。 25.(12分)奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃疡的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如下： I 中间体F的合成： I 奧美拉唑的合成：I 结合上述合成路线，请回答： (1)下列说法正确的是_ A.奥美拉唑的分子式为CHNOS 318319B.J生成K的反应类型为加成反应 C.化合物C可以发生的
17、反应类型有取代、还原、加成 D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团 (2)化合物F的结构简式为_； (3)请写出AB的反应方程式_； (4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体： 分子中含苯环，遇FeC1显紫色； 3分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 _ 利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成用流程图表示，无机(5)的路线。) 试剂任选 2019学年第一学期浙江省名校协作体参考答案 高三年级化学学科 命题：湖州中学绍兴一中(审校)审核：缙云中学 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
18、0 A 答案 D A C A D B A B D 20 11 题号 16 19 12 15 13 17 18 14 C 答案 C D B B C B B C D ) (二、填空题本大题共5小题，共分60 ) 分；21.(1)(1(2)2；1；3；1；2；(2分) (3)HCOHO2CO2HO；(2分) 2224222(4)否；(1分) 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无(其他合理也可)(2分) 22.(1)NH (2分) 42(2)ClO2NHNHClHO(2分) 2342次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将NH氧
19、化。(2分) 42(3)4CuONH2CuON2H) 分(2O 22242 ) 分，共2分(4)(各1 ) )(1)AD(2分23.(一) (2分(2)(1分)(3)2(2分)；使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降) )(1)C(2分(二) 分(2)(2 )(2/3 1/2 12 10 4 6 8 2 0 t/min ) OH(2分CH4H4e(三)(1)CO3) 分OHHO6eCO6H(2(2)CH223 ) 装有氯化钙固体的干燥管24.(1)(其他干燥剂合理也可以)(2分) 分(2(2)作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应) 分滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成
20、副产物联苯(2) 立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查(3)(2分) ABE(2D(2(4)B、分)分) (5)分拿洗耳球(1) (6)51.3%(2分) 、(12分)(1)CD(2分25COHN3) 分(2)(2SHN HOCHOCH33) 分(3)(2OO+H+ CHCOOH3CHCHO33 NHCHNHC23 O (4) CHHCCHCH3333N N HO OH OHHOCHCH33NH CH23CHHCCHHC3333 OHHO OHHOCHNH32 ) 分，写出四个或三个，得3分；写出两个，得2分；只写一个，不得分(共3 BrNHCHHCCHCH232222 CHHC(5) 22 NHNHBrBr22 NOHH/KOH/CCS522SH) (3分 NH
