1、高三四校联考模拟题111222高中化学题号一二三四五总分得分一 、选择题（本大题共40小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是 A2mol B4mol C6mol D8mol【答案解析】B可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案解析】C【解析】在一定
2、条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强和气体的总的物质的量都是不变的，AD不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此C正确，答案选C。将a moLL的Na2CO3溶液与b molL的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(Na+)c
3、(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，则一定aNaHCO3 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3【答案解析】B【解析】略我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为： ，下列有关金丝桃素说法错误的是：( )A分子式为C17H23NO3 B可以发生加成、酯化等反应C苯环上的一氯取代物有3种 D金丝桃素常温常压下为气态【答案解析】D【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酯
4、基和醇羟基，选项ABC都是正确的。该化合物在常温下表示气体，所以答案选D。在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等【答案解析】C【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A、B中反应速率的方向相同，所以不能说明。C和D中反应速率的方向相反，但只有C中满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C
5、正确，D不正确。答案选C。右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。对该物质下列说法正确的是（） A该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢。 B该物质是室内装潢的夹板中散发出一种对人体有害气体。 C它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质 D该物质属电解质，在熔融状态下可导电。【答案解析】A【解析】略肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是A194 B391C516 D658【答案解析】B【解析】试题分析：依据
6、盖斯定律有：H1H2H3。所以H3H1H2-534（-2752）2218；假设断裂1molNH键所需的能量(kJ)是xmol，H2NNH2中有四摩尔的NH键和一摩尔的NN键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391考点：盖斯定律的有关知识。可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 A. v正v逆 B. v正 Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH) 2。硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3。试用简单的实验证明，在醋
7、酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO+ H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作现象及实验能说明的问题或结论。【答案解析】在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色。将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是电离平衡。向中加少量CH3COONH4固体，振荡后溶液红色明显变浅是由于醋酸铵溶解后，(CH3COO-)增大，平衡向左移动，即电离程度减少，c(H+)减少，故溶液红色变浅，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。 (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的
8、量的变化情况如下图所示。 温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=_分析右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大c该反应为放热反应(2) 加水稀释0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF) (3) 在0.1molL-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。【答案解析】（1）2nA
9、/3tA molL-1min-1 (2分) c (2分) （2）d (2分)（3）Ag+Cl-=AgCl(1分) AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) (2分)【解析】略 (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： H2A=H+HA；HA-H+A2-回答下列问题：(1)在0.1molL-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
10、(2)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1 (填“”，或“=”)，理由是： 【答案解析】【解析】（8分）有机分子中，不同氢原子在NMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），NMR有两个峰，且两个峰的强度比为62（或写成31，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为31。苯甲酸(COOH)分子的PMR有 个峰。 在运用NMR谱确定C3H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为 ，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为 ，分析中还发现一组也有三个信号峰，三个
