1、高一上期末化学考试2018年高一（上）期末化学考试一选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1（2.00分）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A元素 B单质 C氧化物 D分子2（2.00分）下列气体可以形成酸雨的是（）ACH4 BH2 CSO2 DCO23（2.00分）下列说法中，正确的是（）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4（2.00分）生铁的熔点是
2、11001200，则可推断纯铁的熔点是（）A1085 B1160 C1200 D15355（2.00分）可以通过单质间的化合反应，一步直接制取的化合物是（）AFeCl2 BSO3 CNa2O2 DNO26（2.00分）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2+SO2Na2SO4、Na2O2+SO3Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是（）A2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2B2Na2O2+P2O3Na4P2O7C2Na2O2+2 N2O3NaNO2+O2D2 Na2O2+2 N2O54NaNO3+O27（2.00分）下列实
3、验操作能使实验结果偏低的是（）A用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1molL1H2SO4溶液的浓度D用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度8（2.00分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3 D2：3：59（2.00分）事实上，很多非金属氧化物在一定
4、条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2 Na2O2+2NO22NaNO2+O22Na2O2+2N2O34NaNO2+O22Na2O2+2N2O44NaNO3A B C D10（2.00分）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已
5、全部被SO2氧化成FeCl211（2.00分）下列实验操作不能用于物质分离的是（）A B C D12（2.00分）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为7013（2.00分）某溶液中含有HCO3，CO32，SO32，Na+，NO3五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（）ACO32 NO3 Na+ BCO32 NO3CSO32 NO3 DNO314（
6、2.00分）下列离子方程式书写正确的是（）A稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4+OH=NH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2ODHS的电离：HS+H2OOH+HS15（2.00分）当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜16（2.00分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB标准状况下，22.4L SO
7、3所含分子数为NAC高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子D1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA17（2.00分）表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是（）选 项abcANaNa2O2NaClBAlNaAlO2Al（OH）3CSH2SSO2DHNO3NONO2AA BB CC DD18（2.00分）如图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是（）A上图中有两处错误B装置也可以用于制取氨气、氯气C在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性D在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失19（2.0
8、0分）等质量铝镁合金粉末分别与下列四种过量的物质充分反应，放出氢气最多的是（）ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液20（2.00分）下列说法错误的是（）A由2C+SiO2Si+2CO可知还原性：CSiB硅与NaOHHF都能反应，说明硅与铝相似，都能与强酸、强碱反应生成H2C硅是一种良好的半导体材料D每1mo1硅与足量NaOH溶液反应，转移4NA电子21（2.00分）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1molL1氨水稀释成0.01molL1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的p
9、H大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4CaCO3AA BB CC DD22（2.00分）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、A
10、l23（2.00分）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验操作是（）A只需加KSCN溶液 B只需加NaOH溶液C先加KSCN溶液，再加氯水 D先加氯水，再加KSCN溶液24（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2I2+2OH二填空题（共3小题，满分29分）25（10.00分）物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，
11、D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质则回答：A、C的化学式分别是：A ；C 将C通入水溶液中，反应化学方程式为 （2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：A的化学式是：A B生成C的化学方程式为 一定条件下碳单质与D反应的方程式为 ，该反应中D起到的作用是 （3）若A在常温下为固体单质则回答：D的化学式是 ；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积 22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为 26（12.00分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8
12、（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）（1）氯化钠的电子式是 （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间（h）熔出率温度1.52.53.03.54.05.08000.0540.0910.1270.1490.1650.1838300.4810.5750.6260.6690.6850.6878600.5150.6
13、240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （填序号）a充分搅拌b延长反应时间c增大反应体系的压强d将钾长石粉粹成更小的颗粒（5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾反应Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是 27（7.00分）现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入
14、CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示：请回答下列问题：（1）该溶液中能确定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 不能确定的离子中至少还存在一种 离子（填“阴”、“阳”），验证该离子是否存在的实验方法是 ，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为 （2）写出BC段和DE段反应的离子方程式 、 三解答题（共2小题，满分23分）28（12.00分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一（1）甲同学取6.4g铜片和10mL 18molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉
15、淀甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色实验结论：所得白色固体的化学式为_ （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_ 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余方法二（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲的方案，你认为丙
16、同学的优点是 ， 方法三（4）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式 29（11.00分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n= ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为 （2）步骤二中连续搅拌的目的是： ，步骤三中洗涤干净的标准是 （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x
17、+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为： 该化学循环制氢的优点是： 该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是： 2018年高一（上）期末化学考试参考答案与试题解析一选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1（2.00分）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）A元素 B单质 C氧化物 D分子【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：
18、“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。故选：A。【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健2（2.00分）下列气体可以形成酸雨的是（）ACH4 BH2 CSO2 DCO2【分析】二氧化硫随雨水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，以此来解答【解答】解：A甲烷可造成温室效应，与酸雨无关，故A不选；B氢气为清洁能源，不会造成环境污染，故
19、B不选；C二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故C选；D二氧化碳能导致温室效应，故D不选；故选：C。【点评】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确气体的性质及对环境的影响即可解答，题目难度不大3（2.00分）下列说法中，正确的是（）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【分析】A溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B某些共价化合物是强电解质；C强电解质完全电离成离子；D某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键
20、的化合物是弱强电解【解答】解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。【点评】本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，难度不大掌握理解概念是解题关键4（2.00分）生铁的熔点是11001200，则可推断纯铁的熔点是（）A1085 B
21、1160 C1200 D1535【分析】依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是11001200，则铁的熔点高于1200，故选：D。【点评】本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大5（2.00分）可以通过单质间的化合反应，一步直接制取的化合物是（）AFeCl2 BSO3 CNa2O2 DNO2【分析】A氯气具有强氧化性，能将铁单质氧化为最高价态；B硫和氧气反应生成二氧化硫；C钠在空气中燃烧生成过氧化钠；D氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮【解答】解：A氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，
22、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；B硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，故B错误；C常温下，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气直接反应生成氧化钠，故C正确；D放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故D错误；故选：C。【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点6（2.00分）事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2+SO2Na2SO4、Na2O2+SO3Na2SO4+O2，据此，你认为下
23、列方程式中不正确的是（）A2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2B2Na2O2+P2O3Na4P2O7C2Na2O2+2 N2O3NaNO2+O2D2 Na2O2+2 N2O54NaNO3+O2【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2【解答】解：A、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故A正确；B、三氧化二磷不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，故B正确；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符
24、合上述规律，故C错误；D、五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；故选：C。【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，理解反应规律是解题关键，难度较大7（2.00分）下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1molL1H2SO4溶液的浓度D用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度【分析】A、pH试纸测溶液pH不能用水润湿；B、容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下
25、降不能加水；C、量筒量取液体时视线要和凹液面相平；D、锥形瓶不能用待测液润洗，否则相当于待测液量偏多【解答】解：A、用蒸馏水润湿的pH试纸，相当于将酸液稀释，所测定的某酸溶液的pH偏高，故A错误；B、容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降再加水，相当于将所配溶液稀释了，实验结果偏低，故B正确；C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1molL1H2SO4溶液的浓度偏高，故C错误；D、用待测液润洗的锥形瓶，相当于待测液量偏多，会使标准液加入偏多，根据c待=，V标变大，c待偏大，即待测液浓度偏大，故D错误。故选：B。【点评】本题考查学生配置一定物质的量浓度溶液实验的误差
26、分析方面的知识，可以根据公式进行理解分析，难度不大8（2.00分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A1：1：1 B1：2：4 C1：2：3 D2：3：5【分析】Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；依据反应Fe+2H+=Fe2+H2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算【解答】解：Fe和F
27、e2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：Fe+H2SO4=Fe2+H2；则有 a a a aFe+2Fe3+=3Fe2+；a 2a 3aFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； a 3a a所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=1：2：4，；故选：B。【点评】本题考查了铁及其化合物的性质及计算，从方程式入手，根据Fe2+与H2的物质的量之比为4：1为突破口进行计算，题目较难9（2.00分）事实上，很多
28、非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2 Na2O2+2NO22NaNO2+O22Na2O2+2N2O34NaNO2+O22Na2O2+2N2O44NaNO3A B C D【分析】依据所给的例子可以知道：当过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气，如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐【解答】解：当过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐和氧气，如果是和较低价态的氧化物反应生成该元素的最高价态的含氧酸盐。七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，但NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故正确；二氧化氮是低价态的氮的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故错误；三氧化二氮是低价态的氮的氧化物，NaNO2中氮元素化合价是+3价，不是最高价，不符合上述规律，故错误；四氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与四氧化二氮反应生成硝酸钠，故正确；故选：D。【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大10（2.00分）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO
