1、北京市各城区西城东城海淀顺义二模化学试题北京市西城区2014年高三二模试卷 理综化学能力测试 2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题 每小题6分 共120分）6下列制品与材料类别不对应的是ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7下列叙述中不正确的是
2、A维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 B油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8下列叙述不正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是ALiOH是强碱 BBe与冷水剧烈反应CLi在空气中不易被氧化 DBe(OH)2能与NaOH溶液反应10利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是AB制备并收集氨气
3、验证铁的吸氧腐蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO)c(Na+)12在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.
4、828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 25（17分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i ii请回答：（1）由A生成B的反应类型是 。（2）D的结构简式是 。（3）生成E的化学方程式是 。（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反
5、应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为 ，合成路线是 。示例： 26（13分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变，H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“C
6、l2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。27（1
7、3分）利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）H2O2CrO42（黄色）2H+（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入Na2SO3的目的是 。（3）步骤中
8、反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质A可以是 。（填序号） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2（5）步骤的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。28.（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料
9、：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离
10、出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_。北京市西城区2014年高三二模试卷参考答案及评分标准 理综化学能力测试 2014.51234567891011121314151617181920BCBDADC25（17分）（1）加成反应（2分） C(CH3) 3（2） （2分）（3） （2分）（4）（5）a c （2分） （2分）（6）（2分）（7）（3分）（8）26（13分） （1） （1分）；（2） （2分）； Cl2（2分）。（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （2分）；电解（2） 2Na
11、Cl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （1分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1分）； Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O （2分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）27（13分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）（3）2Cr(OH)33H2O24OH-2CrO42-8H2O （2分）（4）c （2分）；（5）98% （2分）（6）
12、BaCrO4 （2分）； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）28（15分）I+6价（2分）；IIMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分）；浓硫酸（2分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；活性炭（2） BaSO4（2分）； SO2Cl
13、2 SO2Cl2由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）东城区2014届高三二模理综化学试题 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素 B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质饱和食盐水7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 B. c的作用是除去影响后续实验的杂质
14、C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8. 下列离子方程式不正确的是A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- = Ag2S+ 2Cl-B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- = + H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4+ H2OD. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2= Cu2+2NO2+2H2O9.a右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a c )B. pH2.5的可乐
15、中c(H) 是pH3.5的柠檬水中c(H)的10倍C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
16、D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离CH25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：O(CH2)3Cl已知：i. CCl ii. （1）的反应类型是_。（2）E的结构简式是_。CH（3）A的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）
17、满足下列条件的G的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣II的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤
18、最适宜的分离方法是_。27.（14分） 2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得
19、到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c + c(NH3H2O)= 2c()+ c()+ c(H2SO3)b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)c. c() c() c(OH-) c(H+)用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。 i. 得到MnSO4的化学方程式是_。pHii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。 时间/min图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是_；由图乙可知pH的降低_SO2的吸收（填“
20、有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入Cl2至过量I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
21、资料显示：SCN的电子式为 。 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_。 通过实验证明了SCN中氮元素转化为，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。二模答案6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D25.（16分）CH2 CH2 COOH（1）取代反应 （2） CH3（3） Cu作催化剂加热、O2（4）a b c+H2O（5） CH3CH3CH3CH2 CH2 CH2CHO（6）5 CH2CH3.26.（1
22、4分）（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2 TeO2（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4（5）升华，将温度控制在315到450之间27.（14分）（1）放热 0.08（2）ac i. SO2+ H2OH2SO3 MnO2+ H2SO3=MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2=MnSO4）ii. 2SO2+ 2H2O +O2 = 2H2SO4 不利于 溶液中存在 SO2+ H2O H2SO3H+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。28.（14分）（1）Cl2+2OH = Cl+ClO+ H2O（2
23、）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN反应生成红色的，所以溶液变红（3）Fe3+ （4）SCN中的碳元素是最高价态+4价硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN中氮元素被氧化成162014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确的是A利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D可用和HCHO 为原料合成8.下列有关NH3的实
24、验正确的是ABCDCa(OH)2和NH4Cl固体水NH3水实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示NaCl的形成过程： C向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS催化剂 D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO = 2CO2 +N210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸
25、馏水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43非金属性：Br I12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。反应物起
26、始物质的量之比：曲线I：n(H2):n(CO2)=2曲线II：n(H2):n(CO2)=1.5温度（K）CO2的平衡转化率bca下列说法正确的是A该反应的H 0B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90 %25（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：(i)J已知： （R、R表示烃基）（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。（2）中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。（3）的化学方程式是 。（4）F的结构简式是 。（5）的化学方程式是 。（6）设计DE和FG两步反应的目的是 。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，无其它环状结构 b苯环上的一硝基取代产物有两种26（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I. 将碳
