1、人教版高中化学选修四电化学基础单元测试2011-2012学年临清三中高二化学单元测试题第四章一选择题（每题只有一个正确答案，每题三分，共21分）1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极2、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为
2、LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是 ( )A 放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应：LaNi5H6+6OH6e LaNi5+6H2OC充电时阳极周围c(OH)增大 D充电时储氢合金作负极3、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是 （ ） 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2
3、e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D4、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 （ ） ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO45、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是 ( ) A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极放电充电6、据报道，最近摩托罗拉公司
4、研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，则下列说法正确的是 （ ） A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e + 8OHCO32+6H2O C标准状况下，通入5.6LO2，并完全反应后，有0.5mol电子转移 D放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低7、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下
5、列叙述不正确的是 （ ） A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为7二、选择题（每题有一个或两个正确答案，全对得4分，共30分，少选得2分，错选、不选、多选得0分）8、某甲烷氧气燃料电池的结构如右下图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30%KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳孔隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O。下列说法中正确的是 （ ） A用多孔碳作电极，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的放电速率 B若b处通入的气体为氧气，则B极为负极 C当
6、发生反应的O2为5.6L（标准状况）时，则有2mol电子发生转移 D正极的电极反应为CH4 + 10OH8eCO32 + 7H2O，放电一段时间后该极附近溶液 的pH降低9、某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （ ） A电源中的a为正极，b为负极 B不能使用NaCl溶液作电解液 CA、B两端都必须使用铁作电极 DB电极发生的反应为2H2O + 2e H2+ 2OH10、电脑右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃 料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路
7、到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2 2CO2+ 4H2O。下列说法正确的是 （ ） A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH3OH + H2O6e CO2 + 6H+ D正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OH11、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） （ ） A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1
8、.0 molL112、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如： 2CH3COOK + 2H2OCH3CH3+ 2CO2+H2+2KOH，现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是 （ ） A在阴极放出的气体是CO2 B加热后有不溶于水的油状物生成 C混合液蒸干后得到的固体是KOH D混合液蒸干后得到的固体是KCl13、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似）， 如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用 已潮解的LiCl加热蒸干并可热至熔融，再用惰性电极电解，结果
9、得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 （ ） A无色无味为电解生成的锂与水反应放出的氢气 B电解前LiCl加热时已发生水解 C电解时产生的无色气体是氧气 D无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成14、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关 说法中不正确的是 （ ）A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应：4OH 4e2H2O + O2 D燃料电池放电时的负极反应：H2 2e + 2OH2H2O15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
10、电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn 6e+6OH = 3Zn（OH）2B放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性减弱16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入02mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.2mol C0.3mo1 D0.4mol17、CuI是一种不
11、溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 ( )A2I2eI2 碘遇淀粉变蓝 BCu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色 C2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D4OH4e2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 三、本题共五小题，共49分18、（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的
12、反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的3221.97.04.73.29.06.7提供的药品：2浓24溶液（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸
13、上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压(V)AACu+078BCuB015CCCu+135DDCu+030请依据表中数据判断： (1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极_。 20、已知B、C、D、K都是气体单质，物质A的焰色呈黄色，I为4核10电子中性分子，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示
14、，反应- 都是用于工业生产的反应。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B ，J 。（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）L ；F+G A+B+C 。（3）若I与E以物质的量比1:2反应，得到F、G和二元素六核化合物M，则M的电子式是 。(4) 反应用于工业生产时目前采用如图示装置,该装置的优点有： ; 。(5) 如图示装置（溶液体积为100mL）, 其阴极的电极方程式是 ， 标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。21、反应是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金
15、属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用AJ中的物质：（1）A的电子式 ， H的结构式是 ；（2）A溶液的电解方程式是 ； C+BJ的离子方程式是 ；（3）请设计FK的最佳途径F K（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： mol， ： mol， ： mol（可不填满）。22、目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题： （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要
16、求，因此必须经过精制。 除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c） aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为 。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化) 。4、本题共一题，共10分）23、塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。（1）请
17、写出电解时，阴极上可能发生的反应： ； 。 （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算 25 、101.325 kPa 下放出气体的体积。（写出计算过程）解：参考答案：一、1、A 2 B 3 B 4 D 5 D 6 B 7 D二、8 A 9 AD 10AC 11C 12 D 13 BC 14 B 15 CD 16 D 17 C三、18、（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)装置图正极反应：32（或23222）负极反应：22（或22）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3（4）2442
18、44，不锈钢表面有紫红色物质生成。19、 因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：CADCuB。 若用NaOH溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合。 答案为：(1)C B(2)B 2Cu4e-=2Cu2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 20、1)Cl2、NO (2)H+ClO=HClO 2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2(3)(4) 氢气与氯气不混合，减小了危险性 可得到纯净NaOH溶液。(5) 2H2O+2e=H2+2OH, 13。21、（1）HCl (2) 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O AlCl3Al K NaAlO2(3) (4)1.81024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol22、1）a c （2分）（2）2Cl- - 2e- = Cl2（2分） 13 （3分四、23、略24、M64x2
