1、人教版高中必修一化学从实验学化学练习课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。每小题有12个正确选项)1下列说法不正确的是()A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C6.021023/mol叫做阿伏加德罗常数D科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。阿伏加德罗常数为6.021023mol1，也可写为6.021023/mol，但写为6.021023就错了。我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为
2、1mol，“科学上规定含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol”的说法同样正确。答案：AB2下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NAC64g氧相当于2mol氧D1mol任何物质都约含有6.021023个原子解析：A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。答案：B3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1mol
3、氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1mol任何物质所含有的原子数为NA个D1mol任何物质所含有的粒子数为NA个解析：氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有NA个粒子的任何粒子集体定为1mol，当求1mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。答案：B4下列叙述不正确的是()A质量相等的O2和O3中所含原子数相等B物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等解析：A项取质量都为ag，则O2中氧原子个数为2，O3中氧原子个数为3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因此分子个数
4、也相等；C项质量相等，但CO和CO2的摩尔质量不等，根据NNA，故所含碳原子个数不相等，即C不正确；D项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故D正确。答案：C5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()ANA个氢分子与NA个氧分子的质量比为11B1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量相等C16g氧气中含有的氧分子数为NAD44g CO2与28g CO所含有的分子数均为NA解析：A中NA个H2的质量是2g, NA个O2的质量是32g，质量比为116；C中16g O2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5 NA。答案：BD6相同质量的下列气体所含原子数最多的是()AC2H6 BN2CCO D
5、O2解析：对相同质量的气体比较所含原子数目的大小，可设定质量后比较所含原子物质的量的大小：如1g C2H6所含原子的物质的量为：mol8mol,1g N2所含原子物质的量为：mol2mol,1g CO所含原子物质的量为：mol 2mol,1g O2所含原子物质的量为mol2mol，故选A。答案：A720g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为()A2 B4C40 D30解析：M40gmol1则该元素的相对原子质量为40。答案：C8物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23
6、它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 D解析：题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，则的叙述是正确的。对来说CO和CO2的分子中原子总数之比为23，所以的叙述也是对的。对来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，则选项也是对的。最后是，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，则选项也是正确的。所以，本题的正确答案应为D。答案：D9
7、下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析：摩尔质量的单位是gmol1，A项不正确；2mol NO共含4mol原子(N、O原子均为2mol)，2mol NO2共含6mol原子(N原子为2mol，O原子为4mol)，B项不正确，同理可知D项正确；O2与O3的质量相等，则氧元素的质量相等，根据n，NnNA，可知二者所含氧原子的个数相同，C项正确。答案：CD10下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 28g N2和28g CO所含的分子数都是N
8、AB. 2g H2和2g O2所含的原子数都是NAC. 28g CO和44g CO2所含的氧原子数都是2NAD98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子数都是4NA答案：AD11下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1 NAB. 36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是NAC. 1mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应D. 1mol Fe转化为Fe3失去的电子数为3NA解析：氯气和液态氯都是Cl2分子组成的。氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。Mg与氯气、盐酸都可反应生
9、成MgCl2。答案：AD12多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O中，才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为110()A0.1mol B10molC0.5mol D0.05mol解析：已知n(H2O)1moln(Cl)n(H2O)110故n(Cl)0.1mol又n(Cl)2n(CaCl2)所以n(CaCl2)0.05mol。答案：D13下列物质在溶液中电离出的Cl与1mol CaCl2电离出的Cl数目相同的是()A2mol KClO3 B1mol KClC1mol MgCl2 D2mol NaCl解析：1mol CaCl2电离出的Cl是2mol。A中KClO3不能电离出Cl。答案：CD14有
10、15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E的摩尔质量是()A27.5gmol1 B55gmol1C100gmol1 D111gmol1解析：根据质量守恒，生成的0.3mol E的质量为15g10.5g7.2g1.8g16.5g，则E的摩尔质量为55gmol1答案：B15下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是()0.5mol氨气 4g氦气4时9mL水 0.2mol磷酸钠A BC D答案：A二、填空题(共28分)16(4分)49g H2SO4的物质的量是_；15mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_
11、g O。解析：H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1mol H2SO4中含有2mol H、4mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是： m(O)n(O)M(O)。答案：0.5mol147g396点评：在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：一是弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目，如1 个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1mol H2O中就含有2mol H、1mol O、10mol电子和10mol 质子。17(
12、4分)有五种物质是6g H2，0.5mol CO2，1.2041024个氯化氢分子，147g硫酸，92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3moln(CO2)0.5moln(HCl)2moln(H2SO4)1.5moln(C2H5OH)2mol所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是。经计算可知质量最大的是。答案：1
13、8(6分)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。解析：n(ACl2)0.2mol，M(ACl2)95gmol1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为9535.5224，A为Mg，ACl2为MgCl2。答案：95gmol124MgCl219(6分)2mol Na2SO4溶于水可电离出_mol Na，溶液中含SO_g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2g Na，则该溶液中含SO_mol。答案：41920.220(4分)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：
14、若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是_。答案：12363221(4分)_克尿素CO(NH2)2所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。解析：(守恒法)两物质中N原子数相等，则N原子物质的量必相等。10.7g NH4Cl中：n(N)n(NH4Cl)0.2mol。(N原子守恒)由于尿素分子中含有2个N原子，所以当CO(NH2)2中含有0.2mol N原子时：nCO(NH2)20.2mol(N原子守恒)mCO(NH2)20.2mol60.0gmol16g。答案：6三、计算题(共27分)22(17分)有一种氯化钠
15、与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为31。求：(1)混合物中氯化钾的质量分数；(2)含1mol氯离子的该混合物的质量。解析：(1)NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比。n(NaCl)n(KCl)13。设NaCl为1mol ，则KCl为3mol。w(KCl)100%79.3%。(2)含1mol氯离子的混合物共为1mol，又n(NaCl)n(KCl)13NaCl为mol，KCl为mol混合物的质量58.574.570.5g。答案：(1)79.3%(2)70.5g23(10分)有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是357，如果把7mol A, 5mol B和3mo
16、l C混合均匀，取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl，试求A、B、C的摩尔质量各是多少？解析：因为A、B、C均为一元碱，所以与HCl的反应可表示如下：OHH=H2O015mol 0.15mol所以0.15mol混合碱的质量为5.36g。又因为原混合碱的物质的量为：7mol 5mol3mol15mol，所以15mol一元碱混合物质量为536g。设A，B，C的摩尔质量分别为3x,5x,7x.则：73x55x37x536，x8。所以A、B、C的摩尔质量分别为24gmol1,40gmol1，56gmol1。答案：A的摩尔质量为24gmol1，B的摩尔质量为40gmol1，C的摩尔质量为56gmol1
