1、四川省成都七中学年度高二上学期期中考试化学试题成都七中20202021学年度上期高2019级半期考试化学试卷总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C12 O16 第卷 选择题（共40分）每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1. 化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境B. 人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C. 生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢D. 2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源2. 英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans
2、Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是A. 新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C. 传统合成氨方法的H0，新型合成氨方法的H0D. 新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动3. 现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸4. 乙烷的燃烧热为1559.8 kJmol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A. C2H6（g）+7
3、/2O2（g）= 2CO2（g） +3H2O（g） H = 1559.8 kJmol-1B. C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g） +3H2O（l） H = 1559.8 kJmol-1C. C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g） +3H2O（l） H = 1559.8 kJmol-1D. 2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g） +6H2O（l） H = 1559.8 kJmol-15. 在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是A. p1T26. 下列关于化学反应
4、速率和化学平衡的说法正确的是A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高C. 增大压强，化学反应速率一定增大D. 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率7. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸8. 向Na
5、2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. HCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） H0B. CO（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） HH1+H2+H3C. H1H2，H2H3D. HCO（aq）H+（aq） + CO（aq） H = +H19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量10. 一定
6、温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 molL-1，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等B. 用A表示的反应速率是0.1 molL-1 min-1C. 2 min末的反应速率v（C）0.2 molL-1min-1D. 该反应的平衡常数表达式为K= 11. 三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A. TEOATEOA为还原反应 B. Ni（OH）x降低了HH2的活化能C. 能量转化形式为太阳能化学能 D. WO3参与了制氢反
7、应过程12. 下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A. A B. B C. C D. D13. 肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) H，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是A. H K（t2）17. 25时，调节初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），
8、测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是A. 酸性越强，c（Cr2O）越大B. A点CrO的平衡转化率为50%C. 随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色D. 平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）2.010-7 molL-118. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g） H=+247.1 kJmol-1H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） H=+41.2 kJmol-1在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和CO
9、2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是升高温度，正反应速率均增大，逆反应速率均减小800 K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点曲线A表示CH4的平衡转化率相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A. 1 B. 2 C. 3 D. 419. 常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 变化如图所示，下列叙述不正确的是A. 酸性：HBHAB. 常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C. HB的电离程度：abD. 将b、c两点的溶液加热，值变大20. 如图所示，初始体积均为1 L的两容器
10、，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是A. 平衡时PCl5(g)的体积分数：甲乙B. 从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 moln(PCl5)160135蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是_。(5)采用较高温度下分解Ni(CO)4(g)制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：
11、_。23. 化学反应过程伴随有热量的变化。(1)下列反应中属于吸热反应的有_。燃烧木炭取暖 C与H2O(g)反应制取水煤气 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰氯化铵晶体和Ba(OH)28H2O混合搅拌 食物因氧化而腐败(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图为A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系为_。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_。(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：化学键HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a34841
12、3已知2CH4(g) = C2H4(g) + 2H2(g) H= +167 kJ/mol，则a=_。已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2(g)+28H2O(l) H= m kJmol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_。(用含m、n的代数式表示) 制备合成气反应历程分两步，步骤 ：CH4(g)C(ads) +2H2(g)；步骤：C(ads) + CO2(g)2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：E4 E1表示步骤正反应_，决定制备合成气反应速率的是_(填“步骤 ”或“步骤”)；该反
13、应可在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。24. 科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。CO和CH4，在一定条件下可发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和a mol CH4，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、投料比X的关系如下图所示。X1_X2（填“”“”或“ ”，下同），平衡常数KA_KB，理由是_。若A点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，则X1 = _。（2）在T K、1.0104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生上述反应，反应速率v = v
14、正-v逆 = k正p（CO）p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p = 气体总压p总体积分数）。反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_k逆增大的倍数（填“”、“”或“”）。若用气体分压表示的平衡常数Kp= 4.510-5（kPa）-1，当CO的转化率为20%时， =_。CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO2与CH4制备甲醇、二甲醚等燃料产品。合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g）。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如
15、下关系：lnK = 2.205 + 。（1）在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH（g）平衡转化率将_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.50.50.5此时该可逆反应_ （填“正向进行”、 “逆向进行”或“已达平衡”）。（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g），在T 下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g），t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3t5这段时间内CH3OH（g）体积分数的变化曲线_。（4）500 K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3 （g）的物质的量分数_。A 小于 B 等于 C 大于 D 不能确定
