1、浙江高考化学试题答案word版1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.C8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.A15.A16.D17.B18.C19.B20.D21.C22.B23.C24.D25.D26.(1). 原子半径CSi（或键长C-CSi-Si），键能C-CSi-Si (2). 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小27.(1). 0.0600 (2). C4H6O628.(1). (2). (3). CuAl2Cl8 (4). (5). (6). 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入
2、溶液，有白色沉淀，说明有元素29.(1). 不同温度下都能自发，是因为 (2). (3). (4). C (5). BDF (6). (7). (8). 30.(1). 浓 (2). a (3). ABC (4). 抽气(或通干燥氮气) (5). a (6). b (7). g (8). CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复 (9). 溶液中Cl2O和Cl2分别为1.00010-3mol、510-6mol，=20099，符合要求31.(1). (2). HOCH2CH2Br (3). C (4). +4NaOH+2+2NaBr (5). (6). 、(任写3种) (7). 附加：高一化
3、学基础测试一、选择题（每小题有12个正确答案，将选项填在题后的括号内）1对碳族元素，下列说法正确的是（ ）A随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高B它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族C只能形成共价化合物，不能形成离子化合物D除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定2未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期A族，下列关于X元素性质的推测合理的是（ ）AX是非金属元素BX有稳定的氢化物XH4CX的+2价化合物比+4价化合物稳定DXO2具有强氧化性3根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。造成这种变化的“罪魁”是（ ）ASO2 BCO2 C
4、CO DCl24在273 K，101.3 kPa状况下，由一氧化碳和氧气组成的混合气体体积为2 L，点燃后使之完全反应。将生成的气体全部通入过量的澄清的石灰水中，得到白色沉淀，干燥后称量质量为5 g，由此推断原混合气体中（ ）ACO可能为1.12 L BO2一定为0.56 LCO2可能为0.88 L DCO一定为1.20 L5关于硅元素的叙述中，正确的是（ ）A单质硅和金刚石都是正四面体结构的原子晶体B硅酸盐都不溶于水C硅酸盐与碱都不能发生反应DSiH4很稳定6下列物质长时间存放在敞口瓶中，不发生变质的是（ ）A水玻璃 BNa2SO3溶液 C五氧化二磷 D碳铵7下列物质间不能发生反应的是（ ）
5、ASiO2和PbO共熔 BSiO2和NaOH溶液CSiO2和热水 DSiO2与氢氟酸8下列方程式中不正确的是（ ）ANa2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2BNa2SiO3+ CO2=Na2CO3+SiO2CNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3DNa2SiO3+ 2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl9下列物质可作为催化剂载体且主要成分是SiO2的是（ ）A石膏 B硅藻土 C黏土 D石英玻璃10除去SiO2中混有的石灰石和生石灰，下列试剂中最适宜的是（ ）A盐酸 BNaOH溶液 C水玻璃 D浓硫酸11下列各组物质中化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（
6、 ）A单晶硅，水晶，碳化硅，金刚石B多晶硅，水晶，干冰，液氨C食盐，干冰，水晶，KNa合金D单质碘，氩晶体，液氮，单晶硅12下列各溶液中分别通入过量CO2气体后，产生沉淀的是（ ）A水玻璃溶液 B石灰水溶液 CCuSO4 D漂白粉溶液13普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是（ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D不属于晶体14下列关于硅酸盐工业的一般特点的描述不正确的是（ ）A所有硅酸盐工业的工艺流程顺序完全相同B都是用含有硅的物质作为原料C反应的原理都是高温条件的复杂物理化学变化D产品都是硅酸盐15过量的泥沙，纯碱和生石灰熔化后生成（ ）水泥 玻璃 瓷器 混凝土 一种硅酸盐产品A和
7、 B和 C D二、填空题1根据锡、铅的主要化合物及其稳定性，有：锡的+2价化合物应具有较强的_性，铅的+4价化合物应具有较强的 _性。2古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。它的冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800 ，得到金光闪闪的“药金”，则“药金”的主要成分是_，有关化学方程式_，_，_。3在制玻璃的原料中，加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃 A氧化亚铜（Cu2O）B氧化钴（Co2O3） C氧化铅（PbO） D硼砂（1）制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_；（2）制造蓝色玻璃需加入的物质是_；（3）制造光学仪器的玻璃需加入的物质是_；（4）制造红色玻璃
8、需加入的物质是_。4金属镁也可以跟SiO2反应用来制取粗硅，镁与SiO2在强热条件下可以将SiO2中的硅置换出来。该反应的化学方程式为_。若将镁粉与硅粉（或硅铁粉）按一定质量比混合，放入一端封闭的玻璃试管中加热，生成金属硅化物A，将A取出，投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，反应生成SiH4在空气中自燃，液面上产生大量火星，同时有烟生成，写出实验过程中的有关反应方程式：（1）生成A的反应_ ； （2）A与盐酸的反应_ ；（3）SiH4自燃 。5常温下，A与B两种物质组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量）经分析，混合气体中只含有碳和氢两种元素，而且A和B不论以何种比例混合，碳和氢的质量比总大于，小于
9、，由此可确定A为_，B为_。若上述混合气体中碳与氢的质量比小于，则该混合气体中A和B的物质的量之比为_。6把下列式子改写成氧化物的形式：（1）正长石 KAlSi3O8_；（2）石棉 CaMg3Si4O12_；（3）蛇纹石 H4Mg3Si2O9 。7某型号水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3AlzO12，则x=_、y=_、z=_。8某科研小组用高岭土主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4并含有少量CuO，Fe2O3研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热，熔融，冷却后用水浸取融块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别得沉淀和溶液，溶液即为净水剂。试回答下
10、列问题：（1）用氧化物表示高岭土的主要成分_；（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的方程式_；（3）最后得到的沉淀是_，生成沉淀的离子方程式_；（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是_。（瓷坩埚，氧化铝坩埚，铁坩埚）9已知高温下能发生反应：Si+C=SiC，现有石英和碳粉的混合物a摩，现在高温下充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。（1）写出可能发生反应的化学方程式_。（2）将石英与混合物的物质的量之比为x（0x1），试讨论x取值范围内，残留的固体的成分和物质的量，将讨论结果填入下表中。 编号x值残留固体及物质的量10测得CaC2中C的质量分数为37.5%，CO2中C的质量分
11、数为27.3%。求：CaC2O4中碳的质量分数（各元素的相对原子质量都是未知的）参考答案一、选择题1A、C 2CD 3B4A、C 5A 6D7C 8B 9B10A 11A 12A13D 14A 15B二、填空题1还原，氧化2Cu和Zn，ZnCO3=ZnO+CO2，C+2Cu2O=4Cu+CO2，C+2ZnO=2Zn+CO23(1)D (2)B (3)C (4)A42Mg+SiO2=Si+2MgO(1)2Mg+Si=Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O5CO2，CO，176AK2OAl2O36SiO2 BCaO3MgO4SiO2
12、C3MgO2SiO22H2O7x=4，y=5，z=68（1）Al2O32SiO22H2O （2）Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2（3）H4SiO4，SiO32-+2H+H2O = H4SiO4（4）铁坩埚9（1）SiO2+2C = Si+2CO，Si+C = SiC（2）编号x值1/31/41/3x11/4x1/30x1/4残留固体及物质的量Sia /3SiCa /4Sia(1x)/2SiC a(13x)Si a (4x1)SiC axC a (14x)1018.17%附加：高一第一学期化学期中试题（90分钟） 相对原子质
13、量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,共30分）1从理论上判断，与复分解反应能否发生无关的因素是：A反应物的溶解性 B生成物中有无气体、沉淀或弱电解质C反应物中有无酸、碱、盐 D金属活动性强弱2下列变化一定要加还原剂才能发生的是：A过氧化钠转化为氢氧化钠 BFe3+转化为Fe2+C由水制取氢气 D钠转化为过氧化钠3在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为：A17：16 B16：17 C2：1 D1：24将agNa2O2加到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，溶质的质量分数为：A4% B4.2
14、% C8% D12%5下列金属既不能在煤油中保存，又不能露置在空气中的金属是：ALi BNa CK DCs6下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是：A人人重视环境问题，设法减少污染物B把污染严重的企业迁到农村C回收、处理废水、废气、废渣等，减少污染物的排放D采用新工艺，减少污染物的排放7取用金属钠时，切取后剩余的较大的钠块应：A投入废液缸 B放回原瓶 C用水处理 D加热处理8下列说法正确的是：ANa+能稳定存在 B金属钠在空气中稳定存在CNa+是银白色 D锂钠合金是原子反应堆的导热剂9下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：ANa2O2与水 BNa与水 CNa2O 与水 DF2
15、与水（生成HF与O2）10G、Q、X、Y四种含氯化合物，在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O则这四种化合物中，氯元素的化合价最高的是：AG BQ CX DY 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）11下列离子方程式中正确的是： ACa（HCO3）2 溶液跟稀HNO3：HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀HNO3：Ca（OH）2+2H+= Ca 2+2H2O C向稀氨水加稀盐酸：OH+H+= H2O D碳酸钙溶于醋酸：Ca CO3+2H+= Ca 2+H2O+CO212下列各组离子能在碱性溶液中大量共
16、存的是：ANa+、H+、SO42 、S2 BCu2+、K+、SO42、Cl CBa2+、K+、Cl、NO3 DBa2+、Na+、CO32、Cl13把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著变化的是：A把CO2气体通入NaOH溶液中 B把CO2气体通入澄清石灰水中C氨水通入醋酸溶液中 D氨气通入盐酸中14金属钠投入下列溶液中有气体产生，且溶液质量一定增加的是：ACuSO4溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 DNaOH饱和溶液15碱金属金属性强的表现是：A单质是电和热的良导体 B碱金属单质要密封保存C单质与水剧烈反应生成强碱和氢气 D单质都能和氧气反应三、填空题（共40分）16下列物质：A.碳酸氢
17、铵晶体 B.稀硝酸 C.熔融的氢氧化钠 D.液态氯化氢 E.酒精 F.硫 G.稀氨水 H.冰醋酸（纯的醋酸） I.铜 属于强电解质的是（用A、B、C等序号回答，下同）： 属于非电解质的是： 属于弱电解质的是： 17已知硫酸铵受热分解生成氨气、氮气、水和二氧化硫，则氧化产物和还原产物的分子数之比是 。 18已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：标出反应中电子转移的方向和数目：若溶液中某溶液中含有Fe2
18、+和I，现需氧化除去I而不能氧化Fe2+，则在下列试剂中可选择： 。ACl2 BBr2 CKMnO4 DHCl EFeCl3 FFeBr319将一定量CO2通入100g8%NaOH溶液中，充分反应后将所得溶液加热低温蒸发，得13.7g无水固体，则所得固体的成分及各成分的质量是 ，通入的二氧化碳的质量是 。20A、B、C、D、E、F六种物质，加水后都形成溶液。六种物质火焰都呈黄色，A、B与水反应时都有气体放出，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，同时还都生成C。C与适量二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀
19、。F与D及E 反应都生成二氧化碳。 （1）写出各物质的名称：A B C D E F （2）写出下列反应的离子方程式：1C+过量CO2： 2F+E： 3E+少量Ba（OH）2溶液： （3）B加入水中，再滴入紫色石蕊试液，其现象为： ， 解释原因 。四、计算题（10分）21将小块钠置于一定量氧气中加热片刻，然后将它置于盛满水并倒立于水槽中的容器中，反应结束后，得到混合气体0.18g，用电火花点燃后，无剩余气体，向所得溶液中加入78.4g10%的稀硫酸，恰好中和。 求：求原纯钠的质量 钠块与氧气反应后，所得固体中各组分的质量五、附加题（共20分）22过氧化钙CaO2为白色粉末，难溶于水，但能与水缓慢
20、反应，这一反应的化学方程式为 。在长途运输鱼苗时，常需加入一些CaO2，以保证鱼苗健壮，其主要作用是： 23 密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共a克，将容器加热至2000C，经充分反应后排出其中的气体， 冷却后称得剩余的固体质量为b克，求原容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？江苏省前黄高级中学第一学期高一化学答案一、1D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C二、11.A 12.C 13.BC 14.B 15.BC三、16.（每小题2分，共6分）（1）A、C、D （2）E （3）H17（3分） 1：318（2分+4分=6分） （1）
21、略 （2）E、F19（6分）Na2CO3：5.3g ；NaHCO3：8.4g 。 6.6g20（1）（6分）A：钠 B：过氧化钠 C：氢氧化钠D：碳酸钠 E：碳酸氢钠 F：硫酸氢钠（2）（9分） OH-+CO2=HCO3- H+HCO3-=H2O+CO232HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O （3）（1分+3分=4分）溶液先变蓝后褪色；生成的氢氧化钠使石蕊变蓝，而过氧化钠的强氧化性又使石蕊褪色。四、21（1）(4分) 3.68g （2）（6分）钠：0.46g；过氧化钠：0.78g；氧化钠：3.72g五、22（8分）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。放出的氧气可维持水中溶氧量， 供鱼呼吸；生成的氢氧化钙可吸收鱼苗呼出的二氧化碳；还可以起消毒杀菌作用。 23（12分）氢氧化钠过量时，氢氧化钠质量为：（48b-13a）/35 g 碳酸铵质量为：（48a-48b）/35 g 碳酸铵过量时，氢氧化钠质量为：40b/53 g 碳酸铵质量为：（53a-40b）/53 g
