1、版高考化学总复习训练浙江省学考化学综合测试一2016年浙江省学考化学综合测试(一) (时间：60分钟分数：70分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，属于电解质的是() ASO2 B食盐水 CCu DCa(OH)2 解析电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。食盐水是混合物，Cu属于单质，B、C项错误；SO2的水溶液导电是由于SO2和H2O反应生成H2SO3发生电离的结果，故SO2不是电解质，属于非电解质，A项错误；Ca(OH)
2、2属于化合物且在水溶液中发生电离从而能够导电，D项正确。 答案D2(杭州联考)下列实验仪器常用于混合物分离提纯的是() 解析A项，长颈漏斗，常用于向简易制气装置的反应容器中滴加液体；B项，量筒，常用于量取一定体积的液体；C项，普通漏斗，常用于向细口瓶中滴加液体，过滤；容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液。故C项正确。 答案C3下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 解析A项为中和反应，HCl显酸性；B项中HCl作氧化剂；C项中复分解反应，HCl显
3、酸性；D项，HCl作还原剂和显酸性。D项正确。 答案D4下列化学用语表述正确的是()AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4D质子数为6、中子数为8的碳原子：C 解析S2的离子结构示意图：，B项错误；乙炔的分子式：C2H2，C项错误；质子数为6、中子数为8的碳原子：C，D项错误。 答案A5下列物质的水溶液呈碱性的是()AK2SO4 BNH4Cl CCH3COONa DH2SO3 解析根据盐的水解规律和电离知识，K2SO4溶液呈中性、NH4Cl溶液水解呈酸性、CH3COONa溶液水解呈碱性、H2SO3电离呈酸性，故C项正确。 答案C6下列物质含有离子键的是()AN2 B
4、NaOH CCO2 DHCl 解析NaOH含有离子键，故B项正确。 答案B7化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述不正确的是()A钠块在氯气中燃烧，产生白烟 B将氯水滴入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C用pH试纸测得0.1 molL1硫酸铝溶液显中性D向新切土豆上滴加碘水，土豆片上显示蓝色 解析钠在氯气中燃烧生成NaCl固体小颗粒，生成白烟，A项正确；氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，HClO能漂白，B项正确；硫酸铝溶液因Al3水解显酸性，C项错误；土豆中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝色，D项正确。 答案C8在25 ，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(
5、l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H259.92 kJmol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H259.92 kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599.2 kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599.2 kJmol1 解析由题意“0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量”知，2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2 599
6、.2 kJ热量，D项正确。 答案D9下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 解析钠的密度比水小，A错误；钠的硬度很软，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，C错误；NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确。 答案D10(绍兴期末)下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A硅可用作半导体材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染DFe2O3 俗称铁红，
7、常用作红色油漆和涂料 解析煤直接燃烧会产生SO2、CO、粉尘等环境污染，C项错误。 答案C11某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是() A将电能转化为化学能 B电子从锌片经导线流向铜片 C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应 解析原电池是化学能转变成电能，A项错误；锌作负极，电子从锌片经导线流向铜片，B项正确；一段时间后，锌片质量减轻，C项错误；锌片发生氧化反应，D项错误。 答案B12在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40 molL1, 而SO的物质的量浓度为0.65 molL1，则混合液中Fe3的物质的量浓度为() A0
8、.10 molL1 B0.20 molL1 C0.30 molL1 D0.40 molL1 解析根据溶液中正负电荷守恒，则3c(Fe3)c(H)2c(SO)，故c(Fe3)0.30 molL1，故C项正确。 答案C13设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD0.1 molL1 MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA 解析常温常压不是标准状况，A项错误；标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6N
9、A，B项错误；2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，C项正确；0.1 molL1 MgCl2溶液中的体积不清楚，D项错误。 答案C14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N23H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是() A降低温度可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 C向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量 解析合成氨反应是放热反应，降低温度降低反应速率，A项错误；反应是可逆反应，B项错误；向容器中再加入N2，可以加
10、快反应速率，C项正确；1 mol N2和3 mol H2的总能量高于2 mol NH3的总能量，D项错误。 答案C15下列离子方程式书写正确的是() A醋酸与氨水反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O B氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClO C钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4 解析B项，HClO是弱酸，应写化学式；C项，电荷不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项，漏掉了Cu22OH=Cu(OH)2。故A项正确。 答案A16下列说法中，不正确的是() A干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 B碳
11、原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 D目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 解析干冰是分子晶体，干冰升华要克服CO2的分子间作用力，A项正确；碳原子间可以碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键连接，可连接成链状或环状，其连接方式不同，形成多种同分异构体，因此碳原子连接方式的多样性是含碳化合物种类繁多的原因之一，B项正确；航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成，如航空服等，C项正确；目前，科学家已实现对原子或分子的操纵，如分子马达等，D项错误。 答案D17下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A用加热、称重的方法鉴别Na2
12、CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用水鉴别乙醇和乙酸D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 解析碳酸氢钠受热分解，故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，A项正确；用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色，B项错误；乙醇和乙酸均与水以任意比互溶，C项错误；用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液均无现象，D项错误。 答案A18根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是() AH2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)是吸热反应 B2个H原子结合生成一个H2分子时放出436 kJ能量 C1 mol HCl(
13、g)分子中的化学键断裂时需要吸收862 kJ能量 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H183 kJmol1 解析反应物断键吸收的总能量为1 mol HH键与1 mol ClCl键的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ，生成物放出的总能量为2431 kJ862 kJ，由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以该反应为放热反应，A项错误；热化学方程式中各物质的化学计量数是代表物质的量，不是分子数，B项错误；根据图示可知，1 mol HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ，C项错误；能量根据H反应物的总键能生成物的总键能679 kJmol1862 kJmol118
14、3 kJmol1，则热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，D项正确。 答案D19某有机物的结构为这种有机物不可能具有的性质是()A能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反应D能发生水解反应 解析有机物含有羧基和醇羟基能发生酯化反应，羧基能与氢氧化钠反应，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。故D项符合题意。 答案D20下列叙述正确的是()A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物 解析淀粉和纤维素属于多糖，在一定条件下水解的最终产物
15、均是葡萄糖，A项正确；煤的干馏属于化学变化，B项错误；油脂只有在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，C项错误；石油分馏得到的各馏分都是混合物，D项错误。 答案A21下列叙述不正确的是() A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决 D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求 解析H2是理想的清洁燃料，储存和运输不方便，在现实生活和生产中应用较少，B项错误。 答案B22如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是() A虚线右上方的
16、元素为金属元素 B第6周期A族的元素为非金属元素 C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D可在虚线附近寻找稀土元素 解析虚线右上方的元素为非金属元素，A项错误；第6周期A族的元素为铋(Bi)，是金属元素，B项错误；虚线是非金属区和非金属区的分界线，在其附近可寻找用于制造半导体材料的元素，C项正确；稀土元素在过渡元素中寻找，D项错误。 答案C23某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 解析A、C、D都将造成
17、溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 答案B24有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是()AX为非金属性最强的元素BY 的最高价氧化物对应水化物为强碱CZ与氢元素形成的化合物只有一种DY2Z为离子化合物 解析根据题意，X为1价、10电子的阴离子，则X为F元素；Y为1价、10电子的阳离子，则Y是Na元素；Z为2价、10电子的阴离子，则Z是O元素。根据元素同周期、同主族性质递变可知，F是非金属性最强的非金属元素，Na的最高价氧化物对应水化物
18、NaOH为强碱，A、B项正确；O与H元素可形成H2O、H2O2，C项错误；Na2O是离子化合物，D项正确。 答案C25有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 molL1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是()A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 molL1D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78 解析铁的
19、还原性强于铜，所以Fe3先和铁发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，反应后Fe3有剩余，再与铜发生反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，所以剩余的固体是铜或铁和铜，从第组数据，可以得出FeCl3溶液全部参与反应，40 mL 1 molL1FeCl3溶液能溶解金属质量1.80 g0.64 g1.16 g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余，A项正确；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为0.04 L1 molL10.04 mol，假设只发生Fe2Fe3=3Fe2，参加反应Fe的物质的量为0.02 mol，则溶解的Fe的质量为0.02 mol56 gmol11.12
20、 g1.16 g，所以同时也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；第组实验中溶解金属为3.60 g2.48 g1.12 g，混合物中Fe恰好完全反应、Cu不反应，剩余的固体2.48 g为Cu，B项正确；由上分析3.60 g混合物中Cu的质量为2.48 g，则混合物中m(Fe)m(Cu)1.12 g2.48 g1431，D项错误；第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2，则溶液中存在c(Fe2)c(Cl)c(FeCl3)1 molL11.5 molL1，C项正确。 答案D二、非选择题(本大题共4小题，共20分)26(4分)现有下列三种有机化合物：A.CH2=CH2BCH3C
21、H2OHCCH3COOH(1)化合物C中官能团的名称是_。(2)三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是_(填编号)。(3)三种化合物中能发生加成反应的是_(填编号)。(4)写出B与C发生反应的产物_(填结构简式)。 解析化合物C(CH3COOH)含有的官能团为羧基；根据乙烯、乙醇、乙酸的性质可知，能使紫色石蕊试液变红的是乙酸；能发生加成反应的是乙烯；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5。 答案(1)羧基(1分)(2)C(1分)(3)A(1分) (4)CH3COOC2H5和H2O(1分) 27(6分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气
22、体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_。(2)该反应的化学方程式为_。 (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。 解析(1)vA molL1min1；(2)由(1)可知，vA molL1min1，vB molL1min1，同样可得vD molL1min1，vCvA molL1min1，由化学反应速率之比等于化学
23、方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316，该反应的化学方程式为2A(g)3B(g)=C(g)6D(g)；(3)如果其他条件不变，将2 L容器的容积变为1 L，容器的体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。 答案(1) molL1min1(1分) (2)2A(g)3B(g)=C(g)6D(g)(2分) (3)增大(1分)体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大(2分)28(6分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： (1)写出、和步属于氧化还原反应的的方程式(是离子反应的写离子反应方程式)：_ _ _。 (2)设从步所得固体D的质量为
24、32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算：取用的每份X的质量_。 解析(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液；其中发生的化学反应是CuO2H=Cu2H2O，FeO2H=Fe2H2O；CuOCOCuCO2，FeOCOFeCO2；FeCu2=CuFe2，Fe2H=Fe2H2。(2)32 g Cu来源于两份混合物中的CuO，则每份混合物中CuO的质量为：m(CuO)80 gmol120 g，n(H2)0.25 mol，B中Fe一部分与Cu2反
25、应，另一部分与H反应，则第份混合物中FeO的物质的量为：n(FeO)0.25 mol0.25 mol0.5 mol，m(FeO)0.5 mol72 gmol136 g，故X质量为56 g。 答案(1)CuOCOCuCO2(1分)FeOCOFeCO2(1分)；FeCu2=CuFe2(1分)Fe2H=Fe2H2(1分) (2)56 g(2分) 29(苍南质评)(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算： (1)盐酸的物质的量浓度为_molL1。 (2)该样品中NaOH与N
26、a2CO3物质的量之比为_。 解析(1)根据图像及反应过程可知，加入150 mL200 mL盐酸，消耗盐酸体积V(盐酸)200 mL150 mL50 mL，生成0.448 L CO2，其物质的量为0.02 mol，则由反应方程式NaHCO3HCl=NaClCO2H2O知，n(HCl)n(CO2)0.02 mol，则c(HCl)0.4 molL1；(2)当滴加200 mL 盐酸时溶液为NaCl溶液，根据溶液中Cl守恒，n(NaCl)n(HCl) 0.2 L0.4 molL10.08 mol，据碳原子守恒可知，n(Na2CO3)n(CO2)0.02 mol，据钠离子守恒可知：n(NaOH)n(NaCl)2n(Na2CO3)0.08 mol20.02 mol0.04 mol，所以样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.04 mol0.02 mol21。 答案(1)0.4(2分)(2)21(2分)
