1、九年级化学下第十一单元 盐 化肥 单元复习教案设计12第十一单元 盐 化肥考标要求备考指津1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途，掌握盐的化学性质。2初步学会碳酸根离子、铵根离子等实验检验方法，会选用简单的除杂及其基本操作。3了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。4初步学会粗盐提纯的方法。5知道一些常见化肥的名称、作用和使用方法。理解合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平
2、考试的命题热点。2对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为主。3各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平考试的重点。以实验题、计算题及科学探究题的命题形式考查对化肥、农药相关知识的应用水平和探究水平，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。考点梳理考点一、生活中常见的盐1常见的盐常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活调味品、配制生理盐
3、水、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成上的共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐2粗盐提纯(1)粗盐提纯除去其中的不溶性杂质实验步骤：溶解过滤蒸发计算产率。蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。玻璃棒的作用实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)粗盐提纯除去其中的可溶性杂质温馨提示 操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在
4、氯化钡溶液之后。过滤操作须在加入盐酸溶液之前。3碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，工业上用该反应制取烧碱。(3)CO和HCO的检验常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样有气泡产生有白色沉淀产生。温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。4盐的化学性质及典型反应(1)盐金属另一
5、种盐另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：FeCuSO4=CuFeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐酸另一种盐另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。应用：制取某盐，制取CO2气体等。(3)盐碱另一种盐另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反
6、应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；NH4ClNaOHNaClNH3H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(4)盐盐另一种盐另一种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(可用于鉴别SO)。5酸、碱、盐的溶解性(1)酸：绝绝大部分都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐
7、、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。温馨提示 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。考点二、复分解反应1概念两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2发生条件当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。考点三、化学肥料1化肥的种类及作用化肥种类作用性质举例氮肥促动植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿尿素、氨水、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等、硝酸盐(如硝酸铵)磷肥促动植物生长，增强植物抗寒、
8、抗旱水平磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物钾肥促动植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥能同时均匀供给作物几种养分磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物)、硝酸钾(KNO3)2不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。(2)农药农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。3化肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大
9、多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出考点四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐的转化能够用下图的形式来表示。关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如能够协助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式实行考查。由上图能够分析得出，要生成盐有十条途径：非金属单质(氧气除外)金属单质无氧酸盐酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐酸性氧化物碱盐水碱性氧化物酸盐水酸碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐另一新盐金属单质盐新金属新盐金属单质酸盐氢气说明：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互
10、关系、相互反应等知识是初中化学的难点和重点。自主测试1下列对相关物质的分类不准确的是( )。选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾2盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不准确的是( )。A添增大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵中生成的酸3某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌
11、、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2溶解后温度/静置后温度/试剂3混合后温度/0.5 g Na2CO310 mL H2O20.023.320.010 mL HCl(20%)20.023.70.5 g NaHCO310 mL H2O20.018.520.010 mL HCl(20%)20.020.8则下列说法中，错误的是( )。ANa2CO3在溶于水的过程中放出热量BNaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低4为除去粗盐中含有的硫酸钠
12、、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：对该过程的理解中，准确的是( )。A操作中需要实行搅拌，目的是提升氯化钠的溶解度B、两步操作顺序不能够颠倒C操作得到的沉淀中共有三种物质D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为75某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室实行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断准确的是( )。A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠6在AB盐水的反应中，A和B不可能
13、是( )。AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3 DH2SO4和NaCl7下列化学反应不能够发生的是( )。A硝酸银溶液与稀盐酸 B稀硫酸与氯化钡溶液C金属银与硫酸铜溶液 D金属镁与稀盐酸8下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )。AFe2、OH、SO BH、Na、HCOCNH、H、NO DK、H、MnO9钾肥能提升农作物抗倒伏、抗病虫害的水平。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl10下列关于化肥的说法准确的是( )。A过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混
14、合物属于氮肥B凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D合理施用化肥能提升农作物的产量11下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )。A甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液12现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )。A4个 B5个 C6个 D7个归类精析归类示例一常见的盐的性质探究【例1】 发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。某兴趣小组拟对其化学成分实行如下探究。【查阅资料】发
15、酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾KAl(SO4)212H2O中的2种。已知反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有_和明矾。【方案与流程】【问题与讨论】(1)步骤的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。(2)气体A为_。若生成A，证明假设_或假设_可能成立；若不生成A，证明假设_成立。(3)如果生成A，经过步骤和步骤后，生成气体B，则B是(填化学式)_，证明假设_成立，写出步骤的化学方程式：_。解析：因假设中有三种物质，两两组合，不难发现假设3应为NH4HCO3和明矾；因铵盐与碱石
16、灰混合研磨会放出氨气，若有氨气放出则假设1和3成立，若无氨气放出则假设2成立。若有氨气生成，将充分加热后的固体中加入盐酸又生成气体，则气体为CO2，则假设1成立。答案：【提出假设】假设3：NH4HCO3【问题与讨论】(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体) 1(本答案与下一空格答案顺序调换同样能够) 3 2 (3)CO2 1 NH4HCO3NH3H2OCO2、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2方法归纳 解答时要结合流程，采用逆推法，假定结论成立，推知假设，并验证。归类示例二粗盐的提纯【例2】 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是当前化学工业的重要支柱之一。
17、因为粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，所以必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是_。A能去除油污，可作厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用作某些气体的干燥剂(2)操作的名称是_，操作的名称是_。(3)操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_(填“前”或“后”)加入。有同学提出用_溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的
18、。(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_。(5)该流程中能够循环利用的物质是_。解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤。NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可实行蒸发；(3)把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的；(4)NaCl和H2O通电生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循环利用。答案：(1)C (2)过滤 蒸发 (
19、3)后 Ba(OH)2(4)2NaCl2H2O通电2NaOHH2Cl2(5)NaCl方法归纳 用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液(或者是BaCl2溶液、NaOH溶液)，再加入过量的Na2CO3溶液，把Mg2、SO、Ca2转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀，过量的Ba2转化BaCO3沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。归类示例三化学肥料【例3】 某化学兴趣小组实行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化
20、肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质实行区分，你认为可行的是_。A硝酸钡溶液 B氯化钠溶液 C酚酞溶液 D稀盐酸解析：(1)常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他
21、三种都是白色固体，从外观上能够区分。(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成气体。(3)在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的氨气。氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故能够区分开来。答案：(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 A方法归纳 解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。归类示例四物质的推断【例4】 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组
22、成。为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存有_，肯定不存有_；(2)写出中出现白色浑浊的化学方程式_。解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，所以一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小
23、心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，所以混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl方法归纳 解答此类题目的关键是抓住整个过程中的特征现象。知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。易错剖析易错点二十一：复分解反应发生的条件【例1】 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是( )。ANa2CO3和BaCl2 BNaOH和K2CO3CFe(OH)3和Na
24、2CO3 DNaCl和BaSO4解析：A组能够反应生成BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C组Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D组中BaSO4不溶，故也不能反应。答案：A误区警示 判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应的条件外，还要看反应物是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。易错点二十二：对复合肥概念理解不透【例2】 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是( )。ANH4Cl BKNO3 CKCl DCa2(PO4
25、)3解析：植物所需的营养元素主要是N、P、K三种，含有这三种元素中两种或两种以上的化肥为复合肥。分析四种化肥中的元素组成，可知KNO3中含K、N两种营养元素。答案：B误区警示 农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，就称为复合肥，解题时就不易出错。1某些水果在成熟期特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是( )。ACO(NH2)2 BKCl CNH4H2PO4 DKNO32下列物质的用途与性质对应不准确的是( )。物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与
26、酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼 3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )。A磷矿粉 B硫酸钾 C氯化铵 D氯化钾4下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是( )。A氯化钠固体(碳酸钙) 水 B氧气(水蒸气) 浓硫酸C硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉 D一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜5根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( )。ANa2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 BNaOH溶液和稀硫酸CKNO3溶液和CaCl2溶液 DNa2CO3溶液和稀盐酸6某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的
27、酸碱度。猜想与假设溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：pH7；pH_；pH_。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学实行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。评价以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_；_。结论从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸”或“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。应用根据碳酸钠溶液显碱性，
28、说出它在日常生活中的一种用途：_。1酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促动了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列相关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )。A将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的2下列溶液无色，在pH1时能大量共存的是( )。ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl3除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行
