1、高中化学化学键教案10 新人教版必修22019-2020年高中化学化学键教案10 新人教版必修2一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三情感目标：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。五
2、. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如：锂原子 铍原子： 硫原子： 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子： 氟离子：电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。，（二）离子键
3、 1. 形成过程：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程用电子式表示的形成过程： 2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。注意：此静电作用不要理解成吸引作用。讨论的形成过程。注意：只用“”表示形成过程，而不用“=”。 3. 形成条件： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素： 则离子键越强 5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键 1. 形成过程：请注意比较氢原子与氦原子的结构：在形成
4、氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。 2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 讨论的形成过程。书写下列分子电子式；电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式： 3. 类型：共价键（1）非极性共价键（非极性键）（2）极性共价键（极性键） 4. 形成条件： 非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。例如：练习：1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学
5、键的类型：、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价键）（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构 2. 判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键（四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。实验表明：水加热分解需以上，破坏需。加热使氢分子分成氢原子，即使以上，分解率也不到1%，破坏需。说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。 1. 类型： 化学键 2. 化学反应的实质：设问：、
6、在形成之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析：的形成过程分为两步：（1）、分子中原有化学键断裂；（2）中新的化学键的形成。结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【典型例题】例1 以下叙述中错误的是（ ）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化
7、合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。答案：C错解分析：（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。例2 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ， ；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个
8、电子的简单离子：、这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的1
9、8电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。答案： 例3 M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子精析：依题意，形成Z的过程可表示为：故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。答案：D小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较
10、少，如果找不到这个反例，就会出现错选。例4 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小
11、于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。答案：（1）碳 氧 钠 （2） （3）例5 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。（2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。（3）中两种粒子的半径大小关系是 。（4）与水反应属于 反应。精析：（1）位于A族，易失去一个电子成为价的，N位于A族，易得到三个电子成为价的，所以应属于离子化合物。（2）与反应时，与盐酸电离出结成，再进一步与反应生成，与形成，故可生成两种盐。（3）是离子化合物，其中粒子为和，属于具有相同电子层结构的离子，。（4）与水反应时，生成是与水中结合形成的
12、，则便与形成溶液，为复分解反应。2019-2020年高中化学化学键教案11 新人教版必修2教学目标1、 知道离子键的概念、能用电子式表示离子化合物的形成过程。重点难点 离子键的概念教学过程引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 学生举例说明。教教师以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是
13、我们这节要学习的内容。板书第四节 化学键 教教师根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 板书一 离子键教师要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。提问举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）教师下面我们来看离子化合物-氯化钠的形成。实验学生动手完成课本实验12。请一个学学生描述实验现象教师从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。）教师
14、那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？学生讨论完成课本思考与交流。副板书教师钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。板书1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。提问：从定义上分析离子
15、键形成的条件。-ne-板书2.形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡 化合 离子键+me-活泼非金属 X Xm-教师原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。板书3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。教师从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点板书4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。教师由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。教师由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子-电子式。板书二.电
16、子式教师在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：板书 1.表示原子 Na Mg Cl O 练习 Al Si P S H说明习惯上，写的时候要求对称。教师电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如板书2.表示简单离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子： S2- Cl- O2-练习：Ca2+ Br- K+ F 注意点.电子式最外层电子数用（或）表示； .阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样； .阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。板书3.表示离子化合物NaF Mg
17、O KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-练习 KBr NaCl 提问对于象MgCl2、K2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点教师对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。 板书4.表示离子化合物的形成过程判断1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-学生回答，1，2错误，3正确注意点反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头
18、表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。补充习题 1.下列电子式有误的是 （ ）A氯原子Cl B.硫离子SC溴离子 Br D.钙离子Ca2+2下列化合物电子式书写正确的是（ ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4写出下列化合物的形成
19、过程 CaI2 Na2S KCl NaCl5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF参考答案:1、BC 2、AC 3、A 4、略5、C第2课时教学目标1、知道共价键的概念2、了解极性键和非极性键的概念3、能用电子式表示共价化合物的形成过程。重点难点 共价键、极性键和非极性键的概念教学过程复习复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。（Mg3N2、Ca3P、K2O）引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和
20、Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ 教师氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。H + Cl H Cl在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子对，所以氯化氢分子也可以表示为HCl。象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书三.共价键1 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。提问那么什么样的元素原子之间能够形成
21、共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）教师得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。板书2.形成条件：（1） 同种或不同种非金属元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；教师象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。提问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。教师刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？学生思考，教教师再说明象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作
22、金属离子。提问那么共价间存在在哪里呢？板书3.共价键的存在：1 共价化合物中 非金属单质 离子化合物中的原子团教师那我们应该如何来用电子式来表示共价化合物、共价单质及其形成过程呢？板书4.用电子式表示：1 分子：Cl2：ClCl ClClO 2 ：OO O=O N2：NN NNH2O：HOH H-O-H2 共价化合物的形成过程：Br2：Br + Br BrBrHF：H + F HF练习CO2、CH4、NH3教师在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以
23、书写共价化合物的电子式不能标电荷。注意点1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用 2.不能用“”表示电子的转移。提问根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）教师以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明。H我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？+ 副板书HHHNH + H+ HNH教师从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢
24、离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。板书5.共价键的种类：1 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。教师在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能
25、力不同，就是不同非金属元素原子）。板书 非极性键：电子对处在成键原子中间；3 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。提问判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。小结这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。作业完成习题3，4。补充习题1.下列含有共价键的化合物是（ ）H AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列电子式书写正确的是（ ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ C.Na+Cl-3.下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极
26、性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物4含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶与水 B.具有较高的熔点C水溶液能导电 D.熔融状态能导电5. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子
27、中的P-H键是非极性键6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有参考答案1、B 2、BC 3、BD 4、D 5、B 6、A第3课时教学目标1、了解化学键的概念和化学反应的本质。2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力重点难点化学键的概念和化学反应的本质教学过程引言前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。板书四.离子键、共价键的
28、比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属教师通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么离子化合物和共价化合物有什么区别呢？人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。板书五.化学键 1定义：离子相结合或原子间相结合的作用力 分子间的作用力不为化学键例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。 教师一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：板书2.分类：离子键 极性共价键共价键 非极性共价键 配位键金属键（复习极性共价键、非极性共价键、配位键的知识）教师以上我们学习了化学键，那么化学键存在于哪些分子中呢？板书3.化学键的存在：1 稀有气体单质中不存在；2 多原子单质分子中存在共价键；3 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；4 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH
