1、05 第五讲 氧化还原反应教案内容教学过程设计板块一：知识重难点1、用化合价升降观点认识氧化还原反应；2、初中四种基本反应类型与氧化还原反应的关系3、电子转移4、“双线桥”式 、“单线桥”式5、配平基本的氧化还原的化学方程式。6、氧化还原反应方程式配平的技巧板块二：知识框架1.概念2.化合价升降分析化学方程式失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，为还原剂，对应氧化产物，具有还原性得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，为氧化剂，对应还原产物，具有氧化性3.配平方程式4.得失电子守恒板块三：知识详解 知识点一：化学基本反应类型 1根据反应物与生成物的种数、类别分：反应类型表达式举例化合反应
2、ABAB分解反应ABAB置换反应ABCACB复分解反应ABCDADCB2根据反应物得氧失氧分类氧化反应：_还原反应：_注意二者概念高温3判断反应属于何类型；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CuO+H2=Cu+H2O氧化反应、还原反应同时发生4化合价1化合价的含义原子之间相互化合是有一定的原子数规律。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。2化合价中的规律化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中元素的化合价为“0”。在化合物中，金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有正值也有负值，但H通常为+1价，O通常为-2价。在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于
3、“0”。如HNO3中，（+1）+（+5）+（-2）3=0；H2SO4中（+1）2+6+（-2）4=0，这既是写化合物化学式应遵循的原则，又是推算元素化合价的有效方法。“根”（又叫原子团）也有化合价，如OH为-1价，SO4为-2价，NH4为+1价。根的化合物可由组成的根的原子团、根的化合价推算出来，如O为-2价、H为+1价，则OH的化合价为（-2）+（+1）=-1等等。一般的元素都有它的单质和化合物，由此可知，一般的元素的化合价是可以变化（升高或降低）的。知识点二：氧化反应和还原反应的关系氧化还原反应从我们学过的化学反应中如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类，即氧
4、化还原反应（化合价发生变化）和非氧化还原反应（化合价不发生变化）。 1氧化还原反应与化合价的变化关系CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析： 失氧 得氧 从升降价分析： 降价 升价 电子转移分析： 得e 失e 反 应 结 论： 还原反应 氧化反应 -同时发生，称为氧化还原反应从得失氧的角度分析，得氧的被氧化，失氧的被还原。从化合价的升降角度分析，化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原从电子得失的角度分析，得电子的被还原，失电子的被氧化注意：在氧化还原反应中，并不一定所有的元素都发生化合价的变化。2氧化剂、还原剂氧化剂：_还原剂：_举例说明： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化铁
5、中铁的化合价降低，被还原，碳元素的化合价升高，被氧化。3从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应反应是否氧化还原反应“得”还是“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧，CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应，被 CuO发生 反应，被 C+H2O=H2+COC 氧，H2O 氧碳元素 氢元素 C发生 反应，被 H2O发生 反应，被 小结：从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有化合价升降的反应；氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应。4从电子转移的角度认识氧化还原反应从反应前后电子转移
6、的角度看，氧化还原反应是有的反应；氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。氧化还原反应的本质是 在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)；还原剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)。总结：氧化还原反应：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e 升价 被氧化 还原剂 还原性得e 降价 被还原 氧化剂 氧化性失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，为还原剂，对应氧化产物，具有还原性得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，为氧化剂，对应还原产物，具有氧化性5常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：活泼的非金属单
7、质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；某些金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等；某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO36、还原剂还原性的比较根据活动顺序表判断根据非金属活动顺序判断：还原性：FO2ClBrIS2根据反应方程式判断：还原性：还原剂 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物根据反应条件判断： 氧化
8、剂相同时，反应越容易进行(对反应条件要求越低)，还原剂的还原性越强根据氧化剂被还原的程度判断：氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强（2）氧化剂氧化性的比较根据金属活动顺序表判断根据非金属活动顺序判断：氧化性：F2O2Cl2Br2I2S根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原剂根据反应条件判断：还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断：还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强7、氧化还原反应的分类（1）全部氧化还原反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2 （2）部分氧化还原反应HCl + KMnO4
9、KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（3）自身氧化还原反应 （4）歧化反应Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O（5）归中反应H2S + SO2 S + H2O KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O知识点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 例如：注：氧化还原反应中转
10、移的电子数目就是反应中得或失的电子数目，不是得与失的电子之和。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O2CuO+C=2Cu+CO22.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移方向。例如：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O2CuO+C=2Cu+CO2知识点四：四种基本类型反应与氧化还原反应的关系置换反应_氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应；_化合反应是氧化还原反应_的分解反应是氧化还原反应。知识点五：氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的配平原则：1 电子守恒原则；2 电荷守恒原则；3 质量守恒原则；4 缺项的一般
11、为酸、碱和水。氧化还原反应的配平方法化合价升降法。化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法，步骤一般为:1. 一标根据反应物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。2. 二等使变价元素的化合价升降的总数相等，即求出化合价升降的最小公倍数。3. 三定根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。4. 四平用观察法配平其他各物质的化学计量数，配平化学方程式。5. 五查原子守恒、离子守恒、电荷守恒。配平技巧：（1）全部氧化还原反应 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平C + 2CuO = 2Cu + CO2（2）部分氧化还原反应，一部分发生氧化
12、还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和.HCl + KMnO4KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（3）自身氧化还原反应，还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平（倒配法）Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O（4）归中反应，（反歧化，化合型氧化还原反应）一般从左边着手配平，H2S + SO2 S + H2O KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O板块四：经典例题【例题1】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( )
13、 A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D酸性答案：B解析：此反应为Fe2+Fe3+，为氧化还原反应，要防止此反应发生就要加入还原剂。【例题2】卫生部规定食盐中必须加碘，其加碘以KIO3形式存在，已知KIO3和I-在酸性条件下会生成I2单质。因此，可用试纸和一些生活中的常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，KI淀粉试纸，白酒淀粉，食糖，食醋。进行实验时必须使用的是 ( )A. B. C. D答案：B解析: 淀粉遇I2单质变蓝色，要使此反应发生，就必须生成I2，条件为酸性溶液中【例题3】在反应8NH3+3C12=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子
14、个数之比为( ) A 8:3 B 3:8 C 3:2 D1:3答案：C板块五：课堂练习1、下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化和还原反应的各是什么物质？A.2NaBr + Cl2 = 2NaCl Br2B. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OC.MnO2 + 4HCl =MnCl2 + 2H2O + Cl2 D.Ca(ClO)2 + CO2+H2O = CaCO3+ 2HclO解析：有化合价升价的反应，都是氧化还原反应。AC2、判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？ 被氧化和被还原的物质的量之比为多少？a2CuO + C
15、 = 2Cu + CO2 bCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OcMg + Cl2 = MgCl2 dKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O3、对于Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应，下列说法正确的是（ ）Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A .只有 B.只有 C.只有 D.只有答案：D Cl2在反应中化合价降低，被还原4、下列微粒中，只有氧化性的是（ ）；只有还原性的是（ ）；既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe 2+ B. H+ C.
16、Cl- D. H2O2答案：B.C.AD5、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，化学反应方程式为：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3C12 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 6H2O 反应中的氧化剂是还原剂是；反应中元素被氧化，转移电子总数是。 答案：C12， Fe(NO3)3 ，Fe，66、配平下列方程式Cl2 + KOH - KClO3 + KCl + H2OH2O2 + Cr2(SO4)3 + - K2SO4 + K2CrO4 + H2OCu + HNO3 Cu(NO3)2
17、 + NO + H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2答案：1.6.1.5.33.1.10.3.2.83.8.3.2.44.11.2.8板块六：课后作业1下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A . HClH2 B. CCO2 C. CO2 Na2CO3 DKClO3KCl答案：B2下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( ) A. Na2SO3SO2 B. HClC12C . H2SO4(浓) SO2 D SO2S答案：C.D3下列叙述中错误的是( )A. 由单质生成化合物的反应是氧化反应 BC12、Br2、I2都具有氧化性，金属单质只具有还原性 C. 金属阳离子只具有氧化性D一
18、个X原子失去的2个电子被2个Y原子所获得，生成的化合物为XY2答案：C 解析：举出反例，居中间价态的金属非金属同时具备氧化性和还原性4.下列叙述正确的是 （ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移答案：CD解析：A失去电子的物质，所含元素化合价升高B岐化反应是自身一种元素化合价同时升高和降低5、对Cl2+H2O=HCl+HClO反应说法正确的是 （ ）A. Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. H2O既是氧化剂又是还
19、原剂C. Cl2是氧化剂, H2O是还原剂 D. Cl2是还原剂, H2O是氧化剂答案：A6、下列反应盐酸作还原剂的是 ( ) AMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C 2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O答案：AD解析：D为部分氧化还原，HCl部分为还原剂，部分为酸7、下列反应中盐酸为氧化剂的是 （ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O DCa(C1O
20、)2+2HCl=CaCl2+2HclO答案：A8、下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A . 2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O=CO+H2 C. CO+H2O=CO2+H2 D. C12+H2O= HCI+HclO答案：D H、O两种元素化合价没有发生变化9、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. I- Fe2+ Cl- SO2 B. Cl-Fe2+SO2I-C. Fe2+I-C1-SO2 D. SO2I-
21、Fe2+Cl-答案：D10、已知：(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3试判断下列物质氧化能力由大到小的顺序正确的是( ) A.Fe3+Cl2I2 B .I2C12Fe3+ CC12Fe3+I2 DC12I2Fe3+答案：C11、反应2KClO3=2KCl+3O2，其中 _ 元素化合价升高，该元素 电子，被 ；_ 元素化合价降低，则该元素 电子，被 ，_ 是氧化剂， _ 物质是还原剂，发生了 反应。答案：O，失去6个，氧化；Cl，得到6个，还原；KClO3 ，KClO3，自身氧化还原反应12、下列粒子：Fe2+ NaSO2 H+ C1-
22、 SCu2+(用序号回答)只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 答案：H+Cu2+ ；Na C1-；Fe2+ SO2 S13、 配平1、KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4- MnSO4 + K2SO4 + NaSO4 + H2O2、CuFeS2 + O2 - Cu2S + FeS+ SO23、FeSO4+ HIO3+ _- Fe2(SO4)3+ I2+ H2O答案：（1）2.5.3.2.1.5.3（2）2.1.1.2.1（3）10.2.5.5.1.61、在课前先和学生寒暄几句-约2-3分钟例如：知道这周国家又发生什么大事了吗？有什么新鲜事吗？ 2、课前引入：每
23、当我们听到这个声音（消防车的声音）我们会想到什么？当大楼着火，大火过后，还会留有一些没有燃烧的物质？燃烧是什么反映？学生可能的答案：救护、警察、发生火灾了！化学反应、氧化反应；如果不正确的话就让学生仔细的听一下！它们是有区别的！点出初中氧化、还原分类的不足之处，进一步说明氧化还原同时发生让学生观察上面两个反应，观察化合价有没有发生变化，回顾化合价。观察总结氧化反应、还原反应与化合价之间的关系引出氧化剂和还原剂的概念让学生自己总结，教师从旁指点让学生总结，自己填完生成，并讲出完成依据共同总结点出最常用的氧化还原剂金属活动性顺序表方面讲周期表规律方面讲自身氧化还原讲完知识点后，让学生自己做指导学生总结缺项配平为难点，可以在本讲中不讲从旁指导学生完成给出10分钟时间，让学生做考查学生知识掌握程度，理解能力
