1、备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附答案备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附答案一、 高中化学氯及其化合物1Cl2通人70的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：_Cl2+_NaOH=_NaCl+_NaClO3+_NaClO+_ _(2)反应中的氧化产物为_。(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是_ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL。【答案】7 14 9 1 4 7 NaClO3 NaClO 0.22
2、5 2.25 【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为41+15=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl的物质的量浓度为2.25
3、molL-1。2现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、B、C、D的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B_。B与水_。C与澄清石灰水_。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 【解析】【分析】现有A、B、C、
4、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl22HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl
5、 + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；故答案为：H2 + Cl22HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。3室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式_；（3）反应的离子方程式_；（4）反应的离子方程式_。【答案】Fe Cl2 H2
6、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe2HFe2H2 2Fe2Cl22Fe32Cl 【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应为铁与氯气
7、反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe2HFe2H2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl。4已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸
8、化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。5某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为_，
9、电解一段时间后，让溶液复原的方法为_ ，若M溶液为0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_(忽略溶液的体积变化)。(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_。(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为_、_。(4)若A是一种化肥。A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：_(写化学方程式)。【答案】2Cl2H2O2OHH2Cl2
10、通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3，0.005mol NaHCO3，0.005mol 3Cl28NH3=N26NH4Cl 【解析】【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则C为H2，D为Cl2；其生成的产物为HCl，F为HCl；用惰性电极电解M溶液，产生H2、Cl2，则M为NaCl，B为NaOH。【详解】(1)常温下，用惰性电极电解NaCl溶液(足量)时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，则反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2；溶液中出来的为氢气和氯气，则溶液还原时，应加入HCl恢复；两极共生成气体1.12 L，则生成n(H2)=n(Cl2)=0.025mol，则溶液中产生0.05mol
11、的OH，c(OH)=0.1mol/L，则c(H+)=10-13 mol/L，pH=13；(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A为二氧化硅，与NaOH反应生成硅酸钠，其溶液俗称水玻璃；(3)若A是CO2气体，根据图像可知，开始时未产生气体，且生成气体消耗盐酸与未生成气体消耗的盐酸的体积比为2：1，则溶液为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，且其物质的量之比为1：1，则Na2CO3，0.005mol；NaHCO3，0.005mol；(4)若A是一种化肥，E与HCl相遇产生白烟，则E为氨气，氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵固体，方程式为3Cl28NH3=N26NH4Cl。6现有A、B、C
12、、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）ABCD的化学式分别为：A _，B_，C _，D_。（2）写出下列各反应的离子方程式：B与水_。 B与NaOH溶液_。 C与澄清石灰水_。 D与AgNO3溶液_。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析
13、】【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，反应生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2；(1)由以上分析可知，A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H
14、2O=H+Cl-+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O；稀HCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl。7无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）由
15、D生成F的化学方程式为：_。（3）D与H2O反应的离子方程式为：_。（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移_。【答案】NaCl 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na2OHH2 【解析】【分析】无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。【详解】根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，故答案为NaCl；钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学
16、方程式为：2NaO2Na2O2，故答案为：2NaO2Na2O2；钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na2H2O = 2Na2OHH2，故答案为：2Na2H2O = 2Na2OHH2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO22Na2O2 = 2Na2CO3O2，用双线桥表示该反应的电子转移，故答案为： 。8某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl、Br、NO3-、HCO3-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）；回答下列问题：（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子_（2）气体D的化
17、学式为_，反应生成沉淀B的离子方程式为：_（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子_；肯定存在的离子是_。【答案】一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在 NO HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O Br HCO3-、SO32- 【解析】【分析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白
18、色沉淀B为BaCO3；溶液B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据以上分析解答。【详解】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，白色沉淀D，因为亚硫酸钡具有还原性，能够与硝酸反应生成硫酸钡和一氧化氮气体，而硫酸钡不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；溶液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；溶液
19、B中加入氯水，得无色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，因为加入氯化钡溶液引入Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-；(1)根据以上分析可以知道，待测液中一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；答案是: 一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；(2)根据分析可以知道，气体D的化学式为NO；碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子生成碳酸钡，反应生成沉淀B的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O；答案是: NO；HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3+H2O；(3)根据分析
20、可以知道，待测液中一定不存在的离子为Br；肯定存在的离子为: HCO3-、SO32-；答案是: Br；HCO3-、SO32-。9A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题：（1）单质A与单质B反应的化学方程式：_。（2）单质B与水反应的化学方程式：_。（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_。（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：_。【答案】
21、H2Cl22HCl Cl2H2O=HClHClO 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O =4NaOHO2 HClONaOH=NaClOH2O 【解析】【分析】根据单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰可知A为H2，B为Cl2；根据化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具可知D为Na2O2，根据化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一可知C为HClO。【详解】（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2Cl22HCl，故答案为：H2Cl22HCl；（2）氯气和水反应生成生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO，故答案为：Cl
22、2H2O=HClHClO；（3）过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，可供人呼吸，常用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O =4NaOHO2，故答案为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O =4NaOHO2；（4）HClO是弱酸，能与NaOH溶液发生中和反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为HClONaOH=NaClOH2O，故答案为：HClONaOH=NaClOH2O。【点睛】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到是解答的突破
23、口。10非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。(1)CO2的电子式是_，包含的化学键类型为_共价键(填“非极性”或“极性”)。(2)在温度高于31.26 oC、压强高于7.29106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有_(答出一点即可)。.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式
24、为_。(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_。【答案】 极性 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等 Fe33SCNFe(SCN)3 1 Na2SO3HClO=Na2SO4HCl 【解析】【分析】(1)CO2为共价化合物，C与每个O原子间都以双键相连。(2)超临界CO2萃取的优点，可从成本、分离、环保等方面考虑。(3)用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁
25、片附近，溶液变红色，表明溶液中含有Fe3+，显红色是Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3。(4)优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应生成次氯酸，则表明Cl元素显+1价；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去，则HClO与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-等。【详解】(1)CO2为共价化合物，C与每个O原子间都以双键相连，电子式为；包含的化学键类型为极性共价键。答案为：；极性；(2)从成本、分离、环保等方面考虑，超临界CO2萃取的优点为萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等。答案为：萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等；(3)用长滴管吸取
26、KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，表明溶液中含有Fe3+，显红色是Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3。答案为：Fe33SCNFe(SCN)3；(4)优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应生成次氯酸，则表明Cl元素显+1价；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去，则HClO与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-等，化学方程式为Na2SO3HClO=Na2SO4HCl。答案为：1；Na2SO3HClO=Na2SO4HCl。【点睛】用萃取剂从物质中提取溶质，将萃取后所得混合液与原混合物分离后，还
27、需将溶质与萃取剂进行分离，虽然采用蒸馏法，但很难将萃取剂与溶质完全分离，若能利用超临界CO2作为萃取剂，成功萃取后，通过升温降压，便可让CO2气化，从而实现与溶质的分离，操作简单，成本低廉。11按要求写出下列化学方程式：(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_。(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。 (3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式_。【答案】 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
28、 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，据此分析解答；(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，据此书写反应的化学方程式；(3)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。【详解】(1)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、水和氯气，反应的化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目用双线桥表示为，故答案为：；(2)依据题意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，故答案为：2KClO3
