1、化学反应速率和化学平衡综合复习题1化学反应速率和化学平衡综合复习题1 2015.1. 班级 姓名 1. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）molL1s1 A. 0.04 B. 0.4 C. 1.6 D. 0.84.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10
2、秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol1. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 BA（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/
3、（L）3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A. 温度、
4、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积11. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ）A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率10. 在容积固定的密闭容器
5、中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为218. 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟
6、时间(t)的关系的是（ ）9. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n36在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是B13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A
7、. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是（ ）A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 C. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 D. 2.0体积的NH371和2分别为A、B在两个恒
8、容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 19恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A 体积减半，则压强为原来的两倍 B 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D 平衡向右移动，混合气体密度增大5. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)
9、+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO在平衡时转化率为10% C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2) D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低2在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程中n的值是 ( )A1 B2 C3 D417. (8分)在一个固定体积的密闭
10、容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。18. (12分)
11、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C（B）/C（C）将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。14
12、恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)A的转化率与B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分于质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气体，达到新平衡时B的物质的量为
13、 。(6)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 。20. (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小
14、容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量化学反应速率和化学平衡综合复习题2 2015.1. 班级 姓名 13下列能用勒沙特列原理解释的是ASO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深1恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是( )A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放
15、入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡例14、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=28在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大
16、Bb中大 Ca、b中一样大 D无法判断11右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）CA升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 13. 对于m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）A. m+n p+q，正反应是放热反应 B. m+n p+q，正反应是吸热反应C. m+n p+q，逆反应是放热反应 D. m+n p+q，逆反
17、应是吸热反应16在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ADAA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd乙甲10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b
18、）甲乙3一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是( )A25% B30% C35% D75%7. 加热A2B5气体按下式分解：A2B5(g) A2B3 (g)+ B 2(g) A2B3(g) A2B(g) + B2(g) 在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t达平衡后，浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L19反应PCl5（g） PCl3
19、（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g）2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ( )A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H= 197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1) Q(kJ) 甲 2 l 0 Q1 乙 l 0.5 0 Q2 丙 l 0.5 l Q3根据以
20、上数据，下列叙述不正确的是( C )A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ CQl=2Q2=2Q3=197B在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ D2Q2=2Q3Q1乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙7使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )A. v（NH3）=0.04molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-1
21、8、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )A相对平均分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍18 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）DA. 刚充入时反应速率正减少，逆增大
22、 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大19（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。22（16分）（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时S
23、O2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。17、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14mol
24、Y，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 温度。18、（1）B中X 的转化率（X）B为 90% （2）n（W）A n（Z）B （填、或）（3）B的体积为 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高温度
25、 19、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空： (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。19、(1) PA
26、 PB (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 3 处。(3) x y的(填“”、“”、“”)，理由是 若在3处则相同，至5处压强减小，平衡向SO3分解方向移动 。20、（2006武汉高三）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小20、（1）（1a）（2）3a（3）2；33a；丁若3
