1、鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练铁的氢氧化物 铁的氢氧化物 1.下列氢氧化物有还原性的是()A 氢氧化镁B 氢氧化亚铁C 氢氧化铁D 氢氧化铝2.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中正确的是 ()A 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2B Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeOC 隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3D Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应得到Fe(OH)33.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
2、色，下列结论正确的是()A 一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B 一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C 一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D 一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe34.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A 不能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3B 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)35.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是()A B C D 6.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是()A 氯化铁溶液和烧碱溶液B 氧
3、化铁和烧碱溶液C 氧化铁和水D 铁和水蒸气7.下列物质不能通过化合反应得到的是()A 氢氧化铝B 氢氧化铁C 氧化铝D 四氧化三铁8.有下列物质：小苏打、硫酸铝、氯化铁、磁性氧化铁、氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是()A B C D 9.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A 将氧化铁和水直接加热B 将水蒸气通过炽热铁粉C 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D 饱和氯化铁铁溶液逐滴滴入沸水中10.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A 冷的自来水B 加热至沸的蒸馏水C 氢氧化钠溶液D 浓氨水11.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先
4、产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是()A 这一变化过程的总反应可表示为：2FeO2H2O=2Fe(OH)3B 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的C 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、2价、3价D 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存12.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A 都是不溶于水的固体B 都能与酸反应生成盐和水C 不稳定，受热都能分解D 在空气中都容易被氧化13.下列叙述中正确的是 ()A 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D 氢氧化亚铁在空气中加热可分解
5、生成氧化亚铁和水14.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A 生成物为氢氧化铁B 该反应是化合反应C 该反应是氧化还原反应D 氢氧化亚铁作氧化剂15.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A 无色灰绿红褐B 灰绿红褐蓝灰色红棕C 无色白色浅绿灰绿红褐D 无色浅绿白色灰绿红褐16.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A 分散质颗粒直径都在l100 nm之间B 颜色都呈红褐色C 一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D 都是分散系17.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过
6、量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；Fe2O3C Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)318.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A 5.6 LB 22.4 LC 28 LD 2.8 L19.氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。(1)观察到实验现象是_。(2)用化学方程式表示产生上述现象的原因_。(3)在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液
7、的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的其目的是_。20.氢氧化铁的制备：在一支试管中加入少量的氯化铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。(1)观察到的实验现象是_。(2)反应的离子方程式是_。21.某化学兴趣小组取少量某品牌油漆原料(含氧化铁红棕色粉末)实验如下：(1)加入适量盐酸得到棕黄色氯化铁溶液，反应的离子方程式是_。(2)在棕黄色的溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是_。22.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，请回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式：氢氧化铁溶于盐酸_；氢氧化亚铁溶于盐酸_。(2)写出下列反应的化学方程式：氢氧化铁受热分解_；氢氧化亚铁受热分解_。
8、23.化合物A、B组成元素相同，且B为白色，C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出B转化为A的化学方程式_。(3)写出A受热分解的化学方程式_。24.实验室用硫酸亚铁溶液(不含Fe3)与用蒸馏水(不含氧气)配制的氢氧化钠溶液反应，来制备氢氧化亚铁沉淀。(1)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用_的方法。(2)生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作可采用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液液面下，再挤出氢氧化钠溶
9、液。这样操作的理由是_。25.实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。26.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：实验中B容器中观察到的现象是_；B容器中发生反应的离子方程式是_。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a
10、，实验中观察到的现象是_；B容器中发生反应的离子方程式是_。27.如下图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时就先将止水夹E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_。28.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液和氢氧化
11、钠溶液。(1)B中盛有一定量的_，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(3)A反应一段时间后将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04 mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是_。答案解析1.B【解析】给定的四种氢氧化物只有氢氧化亚铁具有还原性。2.C【解析】A项，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，错误；B项，在隔绝空气的条件下Fe(OH)2FeOH2O，Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH
12、)3，加热时分解生成Fe2O3，错误；C项，向FeCl2溶液中加入Na2O2，发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，FeCl2 2NaOH=Fe(OH)22NaCl，O2将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，正确；D项，反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3为化合反应，错误。只有C项正确。3.D【解析】加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生的氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。4.D【解析】A项，反应2Fe
13、Cl2Cl2=2FeCl3和4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3均为化合反应，错误；B项，稀硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2在酸性条件下被氧化为Fe3，错误；C项，Fe(OH)3在酸性条件下被I还原为Fe2，错误；D项正确。5.B【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。滴加
14、的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。6.A【解析】实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液)反应来制取氢氧化铁沉淀。7.A【解析】铝能与氧气直接化合生成氧化铝；铁在氧气中燃烧，直接与氧气化合生成四氧化三铁；氢氧化亚铁能与氧气、水直接化合生成氢氧化铁；氧化铝不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝。8.B【解析】碳酸钠能与二氧化碳、水直接化合生成碳酸氢钠；铁能与氯气直接化
15、合生成氯化铁；铁能与氧气直接化合生成四氧化三铁；氢氧化亚铁能与氧气、水直接化合生成氢氧化铁。9.C【解析】氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气；饱和的氯化铁铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。10.B【解析】将饱和的氯化铁溶液逐滴加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。11.A【解析】热敷袋中化学反应的正确方程式为4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，该反应为放热反应，相关含铁物质铁粉、氢氧化亚铁、氢氧化铁中，铁元素的化合价依次为0、2、3；在未使用时，铁粉与水要分别密封保存，以防过早发生化学反应。12.D【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水，
16、都能与酸反应生成盐和水，受热都能分解生成相应的氧化物和水；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中不能被氧化。13.C【解析】氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体混合物；氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气容易被氧化为氢氧化铁，在空气中加热时可生成氧化铁和水。14.D【解析】氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。15.D【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成硫酸亚铁，呈现出浅绿色；再加入氢氧化钠，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀；放置片刻后氢氧化亚铁被氧化成氢
17、氧化铁，逐渐变成灰绿色后呈现出红褐色。16.D【解析】溶液中溶质粒子直径一般小于1 nm，胶体粒子直径在l100 nm之间， A错误；氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，B错误；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，C错误；溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，D正确。17.B【解析】铁与稀硫酸生成硫酸亚铁，当加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，加热时氢氧化铁分解成红棕色氧化铁。18.C【解析】可知由反应方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3可知，氧气的物质的量1 mol40.25 mol，空气的体积0.25 mol22.4 L mol1(
18、1/5)28 L。19.(1)试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2) FeSO42NaOH= Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O= 4 Fe(OH)3(3)防止氢氧化钠溶液加入时带入空气， 将生成的氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁【解析】硫酸亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中极易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀。20.(1)试管中产生红褐色沉淀(2)Fe33OH=Fe(OH)3【解析】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠。21.(1) Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Fe33OH=Fe(O
19、H)3【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠。22.(1)Fe(OH)33H=Fe33H2OFe(OH)22H=Fe22H2O(2)2Fe(OH)3=Fe2O33H2OFe(OH)2FeOH2O【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，能与酸反应生成相应的盐和水，不稳定受热易分解生成相应的氧化物和水。23.(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe(OH)3Fe2O33H2O【解析】向C中加入适量的氢氧化钠溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
20、色沉淀A, A为氢氧化铁，则C是硫酸亚铁，B为氢氧化亚铁，D为氧化铁。24.(1)煮沸(2)避免生成的氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化【解析】氢氧化亚铁具有氧化性，极易被氧气氧化。制备氢氧化亚铁沉淀时，配制氢氧化钠溶液的蒸馏水应用加热煮沸的方法除去其溶解的氧气，并用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液的液面以下，再挤出溶液。25.(1)稀硫酸、铁屑(2)氢氧化钠溶液(3)如果中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入【解析】利用铁和稀硫酸产生氢气，先赶走装置中的空气。如果中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空
21、气，再夹紧止水夹，通过氢气产生的压力将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中去，从而产生氢氧化亚铁沉淀，且在氢气的氛围中氢氧化亚铁不易被氧化，所以可保存较长的时间。26.(1)容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变Fe22OH=Fe(OH)2【解析】(1)溶液中空气并未被排出，A中产生氢气将溶液压入B中，能生成氢氧化亚铁，但很快被氧化成氢氧化铁。(2)氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，在制备时
22、应避免其与氧气的接触。先打开止水夹，Fe和稀硫酸生成氢气，能排出装置中的空气，同时可做为亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚氢气将亚铁盐溶液压入B中，与氢氧化钠接触生成氢氧化亚铁。27.(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开氢气(3)关闭止水夹E，使硫酸亚铁溶液压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，氢氧化亚铁在氢气气氛中生成，以便较长时间观察氢氧化亚铁的白色。氢气充满B后关闭E，在A中立生氢气的压力下，A中的硫酸亚铁溶液沿竖直长导管进入B瓶，与氢氧化钠溶液反应。28.(1)氢氧化钠溶液铁屑FeH2
23、SO4=FeSO4H2(2)打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应(4)0.448 L【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排除装置中的空气，同时作为氢氧化亚铁的保护气，在烧瓶中应先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。关闭活塞E，A装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁， B中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。(2)实验开始时应先将活塞E打开，生成的氢气排走装置和溶液中的空气，使氢氧化亚铁不再与氧气接触，从而达到防止被氧化的目的。(3)A装置中反应一段时间后关闭活塞E，装置内气压升高，硫酸亚铁溶液沿导管进入B装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。(4)参加反应的氧气在标准状况下的体积0.04 mol222.4 L mol10.448 L。
