1、高中化学重庆高三高考模拟模拟试题9含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟模拟试题【9】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】试题分析：A
2、、没有配平，应该是Cl22OH=ClClOH2O，A不正确；B、碳酸氢钠不能拆成CO32，正确的是HCO3H=CO2H2O，B不正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，C不正确；D、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断2.结合如图装置判断，下列叙述正确的是A若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为B若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护C若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H向Fe电极移动D若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3Fe(CN)6，有蓝色沉淀生成【答案】C【解析
3、】试题分析：A、K与M相连时，石墨电极为正极，O2得电子，错误；B、若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极失去电子发声腐蚀，错误；C、若X为硫酸，K与N相连时，Zn为负极，溶液中H向正极即Fe电极移动，正确；D、若X为NaCI，K与N相连时，Zn为负极，Fe不反应，溶液中加入少量K3Fe(CN)6，不反应，错误。考点：本题考查原电池原理及应用。3.下列解释事实的化学用语正确的是ACO2的水溶液显酸性： H2CO32H+CO32-B电子式表示氯化氢气的形成过程：CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O =AlO2-+ 4NH4+2H2OD向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶
4、液橙色加深：Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸是弱酸，电离是分步进行的，错误；B、氯化氢是共价化合物，不能用表示，错误；C、氢氧化铝不溶于氨水中，所以AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，而不是AlO2-，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，正确，答案选D。考点：考查电离方程式、电子式、离子方程式的书写判断，化学平衡移动的判断4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB14g分子式
5、CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA【答案】B【解析】试题分析：A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A不正确；B、分子式CnH2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n，B正确；C、标准状况下水中氢离子浓度小于107mol/L，所以标准状况下，1L液态水中含有的H+数目小于10-7NA，C不正确；D、气体的状态不能确定，因此不能
6、计算转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算5.关于氢键，下列说法正确的是( )A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】C【解析】水分子内不形成氢键，A项错误。水蒸气中不存在氢键，B项错误。分子间氢键的形成会使分子间作用增强，熔点和沸点升高，C项正确。H2O分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。6.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2
7、H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【答案】B【解析】试题分析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因是碳酸根离子水解使溶液显碱性，多元弱酸阴离子水解分布进行，第一步只生成碳酸氢根离子，故B不正确；其余都正确，故选B。考点：水解离子方程式的书写、酸雨pH变化的原因、84消毒液的成分及ClO的氧化性等知识7.下列说法正确的是A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 NAC6.8g熔融的KHSO
8、4中含有0.05 NA个阳离子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O【答案】C【解析】试题分析：A、NH4+的水解使NH4+的数目小于NA个，错误；B、常温常压下，22.4L乙烯的物质的量无法计算，所以极性共价键数也就无法计算，错误；C、6.8g KHSO4的物质的量为0.05mol, 熔融的KHSO4完全电离产生钾离子的数目是0.05NA，正确；D、醋酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，不会生成NA个H2O，错误，答案选C。考点：考查以阿伏伽德罗常数为主包括离子的水解、气体摩尔体积的运用、熔融酸式盐的电离、酯化反应的程度8.美国LawreceLiremore国家实验室(
9、LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NA键B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.熔点:金刚石原子晶体CO2D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合【答案】D【解析】原子晶体中不存在分子间作用力,A不正确;CO2原子晶体和CO2分子晶体,结构不同,性质不同,属于化学变化,B不正确;由于氧原子的半径小于碳原子的半径,所以熔点应该是原子晶体CO
10、2金刚石,C不正确;由题意知CO2原子晶体与SiO2结构相似,所以D正确。9.下列叙述的两个量，一定相等的是()A质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目C标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目D等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H数目【答案】A【解析】金刚石和C60均只由碳原子组成，质量相等，则碳原子数目相等，A项正确；B项中未给出溶液的体积，溶液中Na数目多少无法比较，错误；标准状况下SO2为气体而SO3为固体，C项错误；稀盐酸中水的电离受到抑制而FeCl3溶液中水的电离受到
11、促进，故后者水电离出的H浓度大于前者，D项错误10.碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A72g C60中含有0.1NA个碳原子B0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C1.2g由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子D在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA【答案】D【解析】试题分析：A、72g C60中含有7212NA=6 NA个碳原子，错误；B、0.5 mol金刚石中含有NA个碳碳单键（利用均摊法计算，一个碳原子形成4个碳碳单键，每个碳碳单键为两个碳原子共用，每个碳原子只占一半），错误；C、14C 的摩尔质量为14g/mol，错误；D、在石墨结构中
12、每个碳原子3个环共用，故每个环包含碳原子数为61/3=2，在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为1212NA2=0.5 NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。评卷人得分二、实验题11.(14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。(1)装置A中发生反应的化学方程式为；为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A制取装置：与A装置相比，A 装置的优点是：；(2)换用A 装置后，继续进行下列实验。I验证的氧化性：C装置中可选试剂(填序号)；ABa(HCO3)2溶液B氢硫酸C溴水D品红溶液II验证的还原性：C装置中可用试剂(填名称)；用该试剂的理由
13、是；(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是；(4)工业生产硫酸有三个阶段，其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：_，尾气用氨吸收的目的是：。ww【答案】（1）（2分）不用加热（1分）可以控制反应快慢，使反应随时进行和停止（1分）（2）、B（1分）、酸性高锰酸钾溶液或溴水（1分）该试剂具有交强氧化性（或易与SO2发生氧化还原反应）（1分）反应现象明显(或颜色变化明显)（1分）（3）防止倒吸（2分）（4）（2分），防止污染大气，变废为宝。（2分）【解析】略评卷人得分三、填空题12.(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验
14、室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_。（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。【答案】（2）0.032
15、（3）2Fe3SOH2O2Fe2SO2H【解析】试题分析：（1）过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，其中过氧化氢作氧化剂，得到2个电子，Cu作还原剂，失去2个电子，用双线桥表示为；（2）300 mL 0.2 mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0.06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0.02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02mol2+0.02mol6=0.16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0.16mol/5=0.032mol;（3
16、）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3+SOH2O2Fe2+SO2H+考点：考查氧化还原反应的分析与计算，双线桥的表示，离子方程式的书写13.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)H=+1805kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=924kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=4836kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生
17、成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K=。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率
18、将（填“增大”、“减”或“不变”）。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100c(N2O5)/molL1503524则50s内NO2的平均生成速率为。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O5的电极反应式为。【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H =-905 0kJ/mo
19、l（2）低于c25/12；增大（3）006molL-1s-1H2 + CO32-2e = CO2 + H2O阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5+ 2H+【解析】试题分析：（1）氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，由所给热化学方程式N2(g)+O2(g) = 2NO(g)H=+1805kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=924kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H=4836kJ/mol根据盖斯定律得（）23可得所求，答案是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H =-9050kJ/mol（2）T2的氨气含量高于T1的氨
20、气含量，温度低对合成氨有利，所以T2低于T1a、b、c三点中c点的氢气的物质的量最大，根据化学平衡中增大一种反应物的量，会增大另一种反应物的转化率，所以c点的氮气的转化率最高；氢气的起始浓度为3mol/L，氮气的起始浓度为1mol/L，氢气的转化率为60%，所以平衡时：c(H2)= 12mol/L，c(N2)=04mol/L,c(NH3)=12 mol/L，所以化学平衡常数K= c(NH3)2/c(N2)c(H2)3=25/12(3) 50s内N2O5浓度减少15mol/L，则NO2的浓度增加3 mol/L，所以NO2的平均生成速率为3 mol/L/50s=006molL-1s-1左池为氢氧燃
21、料电池装置，石墨I电极上发生氧化反应，电极反应式为H2 + CO32-2e = CO2 + H2O右池为电解池装置，N2O5在阳极生成，石墨为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：阳极：N2O4 + 2HNO3 -2e =2N2O5 +2H+考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡中反应速率的计算、转化率的比较，原电池、电解池的综合应用14.（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程
22、式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。【答案】【解析】略15.（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：（1）过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：；（2）用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式：；（3）实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式：；【答案】（1）CO2+NaOH=NaHCO3 4分（2）2NH3.H2O+SO2=2NH4+SO32-4分（3）Al3+3 NH3.H2OAI(OH)3 +3 NH4+
23、 4分【解析】略16.（13）已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为，分子中无甲基。请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是_。（2）写出生成A的化学反应方程式:_。（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_、_。（4）写出C生成D的化学反应方程式：_。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。【答案】（1）加成反应（还原反应）（2）（3）（4）（5）6【解析】略评卷人得分四、计算
24、题17.（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高23倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为_，外电路中电子从_到_(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。反应中
25、，1molCr2O72完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_ mol。常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3浓度小于10mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为_（填“能”或“否”）直接排放。（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中_（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3H2O的电离平衡常数，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中【答案】（17分）（1）O2（2分） AB（2分） CH3OH6e+H2O=CO2+6H+（3分）（2）12（3分）能（2分）（3）不变（2分） 2.3610-5（3分
26、）【解析】试题分析：（1）电池内部阳离子向正极移动，根据题目所给示意图，H+向电解B移动，则电极B为正极，所以C处通入的物质为O2；外电路电子从负极向正极移动，所以从A到B移动；根据示意图可知电解液中含H+，负极上甲醇失去电子生成CO2和H+，所以电极方程式为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+（2）处理铬污染的原理是Fe做阳极发生反应：Fe2e=Fe2+，Cr2O72氧化Fe2+，Cr2O72被还原为Cr3+，根据化合价的变化，对应关系为：Cr2O72 6Fe2+ 6Fe，1molCr2O72完全生成Cr(OH)3沉淀，阳极反应的Fe为6mol，外电路通过电子的物质的量为12mol。溶液的pH=6，则c（OH）=10-8molL1，带入溶度积公式可得：c（Cr3+）（10-8molL1）3=10-32(molL1)4，解得c（Cr3+）=10-8molL1 10-5molL1，能直接排放。（3）为NH4
