1、高考化学复习知识点专题提升练习18 综合实验与滴定分析计算高考化学复习知识点专题提升练习 专题18综合实验与滴定分析计算 1. (2020江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。(1) NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式：_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。(2) 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理：C3
2、N3O3ClH2H2O=C3H3N3O32HClOHClO2IH=I2ClH2OI22S2O=S4O2I准确称取1.120 0 g样品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用 0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液20.00 mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程，该样品的有效氯100% )若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。 2. (2020安徽宿州六模
3、)硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。. CuSO4溶液的制备称取4 g铜粉，在A仪器中灼烧10 min并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30 mL 3 mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)
4、A仪器的名称为_。(2) 某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。. 晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：(3) 已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀反应的离子方程式：_。(4) 析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。. 氨含量的测定精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL c1 mol/L
5、的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。(5) A装置中长玻璃管的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。(6) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_。A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视C. 滴定过程中选用酚酞作指示剂D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 3. (2020福建厦门3月检测)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M180 g/mol)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题
6、：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物(1) 气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：装置B的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_点燃(填仪器接口的字母编号)。为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有_。(2) 固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为_。(3) 依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式：_。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4
7、杂质，测定其纯度的流程如下图：(4) 草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式：_。(5) 草酸亚铁晶体样品的纯度为_(用代数式表示)。若配制溶液时Fe2被氧化，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 4. (2020安师大附中)二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点59 、沸点11 ，但其浓度过高时易发生分解。因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：(1) 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应方程式：_。溶液X中大量存在的溶质有_(填化学式)。除去ClO2中的NH3可选用的
8、试剂是_(填标号)。a. 水b. 碱石灰c. 浓硫酸d. 饱和食盐水(2) 实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如图所示。A中发生的反应：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O，仪器A的名称是_。写出制备NaClO2固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_。空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是_。为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g 溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20
9、mol/L Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)。 5. (2020厦门4月)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理：H2O2CH3COOHCH3COOOHH2OH11时，Zn(OH)2能生成ZnO。实验中须使用的试剂有1.0 mol/L NaOH溶液、1.0 mol/L HCl溶液、水)(6) 产物组成测定实验：准确称取1.540 0 g样品，溶于水配成100 mL溶液；取25.00 mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶
10、液吸光度A0.400 0(如图)；另取25.00 mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.582 5 g。样品溶液HCHO浓度为_mol/L。通过计算确定a NaHSO2b HCHOc H2O的化学式为_。 7. (2020山东聊城一模)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。. 制备碳酸亚铁：装置如图所示：(1) 仪器B的名称是_。(2) 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间
11、，其目的是_，然后打开活塞2，关闭活塞_。. 制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75 下搅拌使之充分反应。(3) 该反应化学方程式：_。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_，反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下，请将前四步正确排序：_(填标号)，干燥。a. 过滤 b. 隔绝空气，加热c. 冷却结晶 d. 用适量乙醇洗涤. 乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4) 用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2的含量计算样品纯度，称取6.00 g样品配制成250.00 mL溶液。取25.00 mL用0.010 0 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液
12、20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。 8. (2020上饶三模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在05 的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。. 制备高铁酸钾(夹持装置略)(1) 装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_。(2) 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。(3) 装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式：_。(4) 实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是_。(5) 实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多
13、杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_。. 测定产品纯度(6) 将w g K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：Cr(OH)FeO=Fe(OH)3CrOOH_Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O该粗产品中K2FeO4的质量分数为_(用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 9.
14、(2020广州)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl(饱和)=NaHCO3NH4Cl将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：(1) 工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因_。(2) 现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g。乙组：取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放
15、入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 mol/L的标准盐酸滴定至终点(有关反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)。完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00 mL。丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g。请分析、计算后填表：分析与计算分组计算样品中碳酸钠的质量分数对实验结果的评价实验失败的主要原因及对结果的影响甲组_失败_乙组_成功丙组_成功10. (2020山东日照3月联考)EDTA(乙二胺四乙酸)
16、是一种能与Ca2、Mg2等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：称取94.5 g(1.0 mol)ClCH2COOH于1 000 mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50% Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡。步骤2：加入15.6 g(0.26 mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90 mL，加水至总体积为600 mL左右，温度计50 加热2 h。步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDT
17、A。测地下水硬度：取地下水样品25 mL 进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2(金属离子)Y4(EDTA)=MY2；M2(金属离子)EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBTY4(EDTA)=MY2EBT(铬黑T)。回答下列问题：(1) 步骤1中发生反应的离子方程式：_。(2) 仪器Q的名称是_，冷却水从_接口(填“x”或“y”)流出。(3) 用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量NaOH固体的质量为_。(4) 将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 0 mol/L EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度_度(水硬度的表示方法是将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。若实验时装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准溶液润洗，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
