1、高考化学实验题解题技巧高考化学实验题解题技巧一 制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。步骤：原料制备和净化过程物质制备过程净化除杂过程物质收集过程尾气处理过程 在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。 在净化除杂过程中，首先要分析
2、物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。 在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。制备型实验题
3、：26（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补
4、加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A41% B50% C61% D70%答案：（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3）（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，
5、A选项错误；C选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇)20g100gmol-10.2 mol、n(环己烯)10g 82gmol-10.122 mol产率0.122mol0.2mol100%61%26. （2013新课标）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物
6、和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下： 将6.0g Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
7、（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） （6）反应温度应保持在9095，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。【答案】（1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。【解析】 （1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。 （2）实验装置中沸石的作用
8、是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。 （3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 （5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。 （6）反应时温度保持在9095，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。 （7）若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为47472=3.89g，则正丁醛的产率应为23.89100%=51%。二 验证性实验题考查物质性质，一般还包括物质制备过程。根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需
9、要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。步骤：物质制备过程性质验证过程尾气处理过程物质制备过程与第一类相似。在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。验证性实验题：9. （2013年四川理综）为了探究AgNO3的
10、氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑
11、色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag； .Ag2O； .Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。【答案】（1）溶液呈红色 K3Fe(CN
12、)6溶液 产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （4） b Ag、NO2、O2 【解析】（1）取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于
13、氨水中形成银氨溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag；实验b加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为b； 装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，结合实验a的结论，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. （2010年陕西理综）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的
14、离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 答案：（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O （2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO22 MnO4 -2 H2O2 Mn25 SO42+ + 4 H；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）NaOH 解析： 1. 本题要求是探究SO2的性质，那么SO2有哪些性质呢？学生必须清楚。（SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨。化学性质：由于S
15、O2分子中硫元素的化合价是正四价，因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；SO2有漂白性，漂白具有可逆性）。 2. 原理：制SO2：Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性KMnO4 ，Cl2 ，Br2 等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如H2S等。 由于SO2有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。 3.仪器用途：结合原理已看出，A装置是 SO2的制取装置，B装置是探究SO2 的还原性装置，C装置是探究SO2的氧化性装置，D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置。 三 定量测定实验题这一类题型除了考查实验
16、外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。步骤：确定待测物性质分析，确定实验原理组装实验装置结合数据，计算。由于是定量实验，不需要有明显的实验现象，但一定要有量的变化，且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等。如有干扰，则要选加装置来排除干扰。定量测定实验题：27(2012年重庆) 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去
17、)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(
18、2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。答案：(1) 2 Mg2Al(OH)6ClxH2O 4 MgOAl2O32 HCl(52x) H2O(2) aedb 吸收HCl气体 检查装置的气密性(3) 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(4) 3 偏低(5) 装置C的增重及样品质量 (或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O。(2)装置C的作
19、用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。(3)因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。(4)2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O73 18(52x)3.65 g 9.9 g解得：x3若没有冷却玻璃管，由于气体温度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从
20、而造成结果偏低。(5)由于化学式中出现了两个未知数，所以必须要测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，至少还需测定两个数据：装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。四 探究性实验题这类题型一般难度较大，学生失分比较多，主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图，但是问题的难度又不是很难。 解题思路; 从实验目的出发，提出假设根据假设设计实验方案推测实验现象得到实验结论。在实验假设提出时一般情况是二到三种组合，例如浓硫酸与铜反应，试管底部的固体残留物可能是：CuO Cu2O CuO和Cu2O，再根据物质的性质设计实验来验
21、证，但要求有明显的不同实验现象，再根据实验现象组合来得到实验结论。探究性实验题：28（2012安徽）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s) + CO32(aq)=PbCO3(s) + SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K=。(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2Pb
22、CO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。答案：(1) KSO42CO32(2) Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，
23、前者c(CO32)较大(3)全部为2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2的混合物 (4)实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立；同意 若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg解析：(1) 固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中，故Kc(SO42)c(CO32)；(2) HCO3- 难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中的c(CO32)大于NaHCO3溶液中的c(CO32)，有利于平衡正向移动，故Na2CO3溶液中的PbSO4的转化率大。(3) 依据题干信息可知，PbSO4在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，故所得产物有三种可能情况： 假设一：全部为PbCO3假设二：全部为2PbCO3Pb(OH)2假设三：PbCO3与2PbCO3Pb(OH)2的混合物(4) 因为碳酸铅分解生成PbO，CO2，碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O；故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立。若全部为PbCO3，其加热分解的产物中没有H2O，可重复干燥后加热，将生成的气体通过无水CuSO4，不变蓝说明假设一成立。若全部为PbCO3，则：PbCO3PbO 267g 223g
