1、松江二中学年度份模拟考试松江二中20062007学年度5月份模拟考试高三年级 化学试题本试卷分为第I卷（第14页）和第卷（第511页）两部分，全卷共11页。满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： C12，O16， Fe56第I卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1下列化学式正确的是（ ）A淀粉 (C6H10O5)n B硬脂酸 C17H33COOHC甘油 HOCH2CH2OH D葡萄糖 C12H22O11 2在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类，为防止慢性中毒，不能长期用搪瓷和陶瓷器具盛放的物质是（ ）A酱
2、油 B食醋 C蔗糖 D食盐3下列现象与氧化还原反应有关的是（ ）A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B氢气球升到高空发生爆炸C氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D石灰石溶于盐酸产生无色无味的气体 4由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应5下列说法不正确的是（ ）A利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅 C利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放D利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6实验室有四个药品橱，
3、已存放如下药品药品橱甲 橱乙 橱丙 橱丁 橱药 品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱7能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）c（OH-）的操作是（ ）A向水中通入HCl气体 B向水中加入氯化铵固体C向水中加入醋酸钠固体 D向水中投入一小块金属钠1,3,58下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）A碳酸钠溶液和盐酸 B氨水和硝酸银溶液C二氧化碳气体通入澄清石灰水中 D苯酚钠溶液和二氧化碳9钠盐和钾盐性质相似，但实际生产中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而
4、不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是（ ） A钠盐的吸湿性比钾盐强 B钾盐的氧化性比钠盐强C钾盐的熔点比钠盐高 D钾盐比钠盐在自然界含量更多10下列叙述不正确的是（ ）A电解氯化铜溶液时，Cu2+发生氧化反应B电解饱和食盐水时，NaOH在阴极附近生成C原电池是把化学能转变为电能的装置D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极11甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
5、 Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（ ）Ac(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl13由硫酸钾、明矾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(K+)=0.6molL1，c( SO42)=0.8molL1，则c(Al3+)为（ ）A0.1mo
6、lL1 B0.3molL1C0.6molL1 D0.9molL114下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ）A11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数B12g 14C中所含的碳原子数C28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数15下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液B除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液C除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3
7、溶液的洗气瓶16如下图，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里，一段时间后再打开弹簧夹。下列对实验现象的描述错误的是（ ）A左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高B左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同C左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深D两烧瓶内的化学平衡都发生了移动17将21.6g FeC2O4隔绝空气加热，分解得到10.8g铁的氧化物，则所得气体产物的成分及其物质的量为（ ） A0.15 mol CO B0.3 mol CO2 C0.25 mol
8、 CO和0.25 mol CO2 D0.15 mol CO和0.15 mol CO2 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（ ）AH2 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH(g)19下列反应的离子方程式正确的是（ ）A足量硫化氢通入NaOH溶液中：H2S + OH HS + H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- AlO2- + H2C向硫化钠溶液中滴加稀硝酸：
9、S2- + 2H+ H2SD少量硫酸氢钠溶液滴入Ba(OH)2溶液中： H+ + SO42+ + Ba2- + OH BaSO4 + H2O20有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的（ ）A分子数 B颜色 C质量 D密度21在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，平衡时，下列叙述中正确的是（ ）ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
10、22当铜的质量一定时，用排水法分别收集铜与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应产生的气体（同温同压）。下列有关叙述中正确的是 （ ）A反应中消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少B收集到的气体的颜色：前者深，后者浅C收集到的气体的体积：前者多，后者少 D收集到的气体体积两者相等 第卷 (共84分)四、（本题共24分）说明：23题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23（A）以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。0.981.572.04a2.55bc3.44de0.931.48f1.611.902.19g2.58h3.16（1）x越大，表示该元
11、素原子越 (填“难”或“易”)形成阴离子。（2）一般来讲，两元素的x值差(x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、d组成的化合物属 化合物。（3）在以上元素中，有两种元素的s电子数与p电子数相等，它们所形成的化合物的电子式是 （4）若元素a、e、g、h所形成的单质分属于三种不同类型的晶体，请用单质的名称排出它们熔点由高到低的顺序（若有同素异形体，可用任一个表示）： （5）ah中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子运动状况，表示容器温度不再升高时的分子状况，和分别表示不同的原子。该反应的化学方程式为(不必注明反应条件) 。23（
12、B）现有氧族元素的如下资料：性质8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390请回答：（1）硒的熔点范围可能是 （2）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）（3）氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式 、 。（4）研究表明，三氧化硫在气态时呈单分子存在（即SO3，以S为中心的平面正三角形结构），它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，但它通常易形成三聚体，即(SO3)3，三聚体在室温下呈固态，试说明呈固态的原因： （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示
13、氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化，其中正值表示放热，负值表示吸热，且数值越大表示热量变化越大。则b代表 ，d代表 （均写单质名称）24已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+。（1）如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Co2O3 + HCl + + H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （3）每有1 mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是 mol。（4）如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被
14、氧化的离子先后顺序是： 25合成氨工业的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q。工业合成氨生产示意图如右图所示。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，K值 （填增大、减小、不变）（2）Y的主要成分为 ；（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；A温度、压强对化学平衡的影响；B铁触媒在该温度时活性大；C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。（4）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。五、（
15、本题共24分）说明：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26（A）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）按他的设计，第步实验装置如下图所示：a装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，写出制取CO2的化学反应方程式：_。b装置
16、B使用的试剂是_，作用是_。（2）把50 mL NaOH溶液分成体积相等的两份，不必使用的仪器是（ ）A50 mL量筒 B胶头滴管 C试管 D容量瓶（3）该方案可以制得较纯净的Na2CO3溶液，用化学方程式说明之： ， 。如果取消第步“小心煮沸溶液12 min”，则最终所得溶液中的溶质的成份是： 。26（B）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操
17、作方法。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。27钨是我国丰产元素。自然界钨主要以钨(6价)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。从黑钨矿中提取金属钨的传统冶炼工艺流程图如下：（1）已知上述转化中W的化合价未发生变化，则产品C的化学式 ；在实验室里，要完成步骤（IV）的操作，需要的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 （2）滤渣D的成份是MnO2和 Fe2O3，在实验室里要以此为原料按如下流程制取MnO2和绿矾，请在括号里填上适当试剂的
18、名称：其中由滤液F制备绿矾的操作步骤是： 。（3）举例说明MnO2在中学化学中的两个不同用途： 。（4）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO3x。已知在化合物中存在+5价和+6价两种价态的钨。如果x的值0.1，则蓝色氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比为 。六、(本题共20分) 28A是一种链状有机物，A碳链中无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧，生成水的物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量
19、也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。(1)B分子所含官能团的名称是 。(2)C的分子式为 。(3)由B制取A的化学方程式是 。(4)高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得，其各元素质量分数与B完全相同，则高分子化合物M的结构简式是 。29已知：烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：RCH=CHR RCHO + RCHOA是一种含C、H、O三种元素的有机物，它既有氧化性，又有还原性。AE的转化关系如下：（1）A的化学式为_，E的结构简式_；（2）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中
20、均有重要作用，则X的结构简式为：_；（3）若B的一种同分异构体遇到FeCl3溶液呈现紫色，且该同分异物体苯环上的一元取代物只有一种，则符合该条件的同分异物体是： _。（4）在上述转化关系中设计步骤AH的目的是_ _；GH的化学反应类型是 。（5）在研究过程中发现，从A合成E，如果选用合适的氧化剂，有一条比上述方案更简便的方法，请你完成AE的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选；反应流程图表示方法示例如下： A E七、(本题共16分)30NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 + nH2O Na2CO3nH
21、2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计) 盐酸的体积（mL）48152050120150生成CO2的体积（mL）0011222489622402240求：（1）9.16g样品中含碳元素的物质的量；（2）稀盐酸的物质的量浓度；（3）样品的成分及各成分的物质的量。31某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)（反应中CH4转化率 = 1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) （反应中CO转化率 =）请回答
22、下列问题（假定转化率保持不变，所有气体体积均折算为标准状况）：（1）每1摩尔CH4按上述进行反应，可得到CH3OH 摩尔（不考虑循环）。（2）当甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，完成上述两步反应得到的气体中，n（CO） ，n（H2） 。（3）下列反应也可应用于生产甲醇原料气：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)（反应中CH4转化率 = 1）在工业生产中，往往使用富氧空气代替空气，假设利用两步反应制CH3OH后，得到的混合气体中V(H2)V(N2)V(CO)432，则该富氧空气中氧气的体积分数是： （4）现同时使用制CO和H2，然后通过反应制CH3OH。如果反应中加
23、入的甲烷和水蒸气的体积分别为a、3a，反应中加入的甲烷和富氧空气的体积均为V，反应后分离出CH3OH，剩余气体是H2、N2和CO，其中V(H2)V(CO)52，则反应中加入的甲烷的体积V是多少？参考答案1A 2B 3C 4D 5A6C 7B 8D 9A 10A 11D 12C 13B 14D 15C 16B 17D18D 19AD 20CD 21AC 22AD23（A）（1）易 （2）离子 （3）（4）金刚石硫钠氯气（5）2SO2 + O2 2SO3 23（B）（1）113450 （2）H2TeH2SeH2S （3）H2S H2O2（4）非极性 它属于分子晶体，相对分子质量越大，范德力也越大，
24、熔沸点越高（5）硫 碲24（1）1Co2O3 + 6 HCl 2 CoCl2 + Cl2 + 3 H2O （电子转移2e）（2）HCl Co （3）4 （4）I-、Fe2+、Cl-25（1）略 减小 （2）N2、H2 （3）BC （4）c a 26（A）（1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl气体（2）CD（3）NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 NaHCO326（B） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠 取少量滤液，滴入几
25、滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩、冷却结晶、过滤 Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解27（1）WO3 坩埚、泥三角、玻璃棒（坩埚钳）（2）稀硫酸 铁屑（3）起氧化剂作用，如实验室用MnO2和浓HCl制Cl2；起催化剂作用，如催化H2O2的分解（4）1428（1）羧基、碳碳双键 （2）CH4O （3）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 29 C9H8O；（1） （2） （3） 保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开 消去反应（4） 30（1）1.0 molL-1 （2）NaHCO3：0.090 mol （2分）；Na2CO33H2O：0.010 mol 31（1）2/3(2)1104mol 5104mol (3)0.5(4)V = 5 a
