1、北京市房山区周口店中学届高三上学期期中考试化学试题北京市房山区周口店中学2015届高三上学期期中考试化学试题考生 须知 1本试卷包括I卷和II卷，共10页，考试时间120分钟，满分为100分。 2须用2B铅笔，将卷的正确选项填涂在答题卡对应题号下。3须用黑色签字笔，将II卷各题答案书写在答题卡相应题号位置。可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56 Al 27 第I卷（选择题 共44分） 每小题只有一个选项符合题意（1-22小题，每小题2分，共44分）1对以下问题的认识中，不正确的是A矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不
2、影响健康C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2下列化学用语正确的是A钙离子的电子式：Ca2+ BHCl的电子式： C中子数为20的氯原子： DO的原子结构示意图：3下列说法中，正确的是A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有9NA个电子 B28 g的CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D常温常压下11.2 L
3、的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 5在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42- BNO3- COH- DHCO3-6下列陈述 、 均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放7下列说法中，不正确的是A硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D氧化铝可用于制造耐高温的容器8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
4、 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B族元素的金属性比族元素的金属性强C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数9. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A. 非金属性： X Y ZB. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. 气态氢化物稳定性：Y HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液15.下列说法正确的是
5、A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B11H2O. 12H2O. 13H2O互为同位素 C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高16下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+17下列离子方程式正确的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OHH2BAlCl3溶液中
6、加入过量的浓氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NHC用小苏打治疗胃酸过多：CO2HH2OCO2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+18为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满C关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色19下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 BSO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点
7、比铝高 D分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO320.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性21已知：H2(g) F2(g) = 2HF(g) H 270 kJ/mol，下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2
8、 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用右图来表示22将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化B从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C平衡时H2 的
9、转化率为75%D500 时该反应的平衡常数K=3第卷（非选择题 共56分）23（8分）XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素X Y Z W R 性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_。 （2）元素W的离子结构示意图为_。（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_。（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_， _ 。 （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质
10、的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_ 。24（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： 。 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。 当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明S
11、O2具有 性，反应的离子方程式为 。 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。 A过氧化氢 B 浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液25.（12分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:反应 矿渣已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 （1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）x、y对应的数值范围分
12、别是 、 。 （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式： 。26（12分）. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) =
13、 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol （1） 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410-
14、310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.513H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)的平衡常数表达式 判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮
15、和气态水的热化学方程式 。27. （12分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO
16、32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现
17、“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 演 算 纸周口店中学20142015学年度第一学期期中考试卷高三年级化学答案23（共8分）（1）第三周期A族 （1分）； （2） （1分） （3） （ 1分）（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （1分）；（6）2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH（2
18、分）。25. （12分）（1）SiO2、Cu（各1分）（2）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（3）3.2pH4.0 5.2pH5.4（各1分）（4）b （2分）（5）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（2分） （或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）26. 12分 （1）946 kJ/mol （2分） 强（2分） （2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分） （3） 答案略2分 逆向（2分）（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.4kJ/mol （2分） （化学反应书写正确得1分，H正确得1分）
