1、北京新课标九年级下册初中化学附录一4 酸碱盐溶解性表教学设计【教材分析】酸碱盐的内容是初中最重要的一个知识板块，也是初中阶段最难、中考设计题目最多的知识板块。教材的安排注重对前面所学知识和技能的归纳、提升与应用，尤其是复分解反应及其发生条件更是将酸、碱、盐、氧化物整合在一起，使得物质的分类及其化学性质在此有一个大的融合。涉及的知识点繁杂，但其规律性很强。不论是复分解反应的判定、物质离子的鉴定、除杂和分离以及共存等问题，都和酸碱盐的溶解性以及离子对相关系，所以从离子角度理解复分解反应是解决问题的根本。【学情分析】学生在前面的学习中已经初步形成了微粒观，能够从微粒观的角度理解和解释物质的分类、化学
2、反应，对化学概念和理论有了较为清晰的理解，但是对于综合使用知识解决问题，尤其是酸碱盐部分的习题，无从下手。酸碱盐部分的内容是初中学生学习化学的提升阶段，其本质是借助离子归纳其反应的规律。本节课借助酸碱盐溶解性表中的阴阳离子以及各离子间的反应给学生解决酸碱盐问题提供一定的方法和思路。【三维目标】1.知识与技能目标：学生理解常见的酸碱盐的溶解性规律；知道物质的分类（酸碱盐的区分）；能用离子的观点解释复分解反应；综合应用酸、碱、盐的性质解决一些具体的问题。2.过程与方法目标：通过对酸碱盐溶解性表中物质的分析，从离子角度理解物质的分类；通过实验验证等方式从离子角度归纳常见酸碱盐溶解性规律并能利用规律判
3、定物质的溶解性；从离子的角度理解和分析复分解反应并找到相对应的离子对；利用离子对解决共存问题。3.情感态度价值观目标：从离子角度理解物质分类、从离子角度判定酸碱性溶解性规律、从离子角度理解化学反应，用微粒的观点去学习化学，培养分析问题、 解决问题的水平。【教学重难点】教学重点：酸碱盐溶解性规律教学难点：离子角度理解复分解反应教学难点：使用酸碱盐知识解决实际问题【教学过程】一、导入环节1.我们前面学习了酸碱盐这三种化合物，这三种化合物从微观上是由什么微粒构成的？酸：H+和酸根离子,例如H2SO4碱：金属离子和酸根离子,例如Cu(OH)2盐：金属离子（或铵根离子）和酸根离子 ,例如CaCO3, N
4、aCl , NH4Cl2.这些物质在水中溶解性如何？3.其他酸碱盐在水中溶解性如何？引入新课：今天我们就来学习酸碱盐溶解性的规律以及它的应用二、新课教学【由学生预习，并且分组展示，展示时学生按自己的号给小组加分】（一）、溶解性表的学习展示检测活动1：溶解性表解读1-分析溶解性表格的构成1. 先看横纵坐标OH-、NO3- 、Cl- 、SO42- 、CO32- ，是阴离子2. 再看纵坐标H+、NH4+和金属离子，是阳离子3. 阴阳离子能够构成物质，（具体实例：SO42-和Na+ 能够构成 Na 2SO4），反过来Na 2SO4是由阳离子Na+和阴离子SO42-构成。学生分析：酸碱盐溶解性表的组成：
5、由阴、阳离子构成。而且每一小格中都是由阴阳离子构成的唯一的物质。活动2：溶解性表解读2-物质分类角度解读1. 第一横行：在物质的分类上属于哪一类？酸2. 第一竖行：这类物质呢？碱3. 剩下的这很大一部分属于哪一类呢？盐4. 这么多盐我们又能够根据它构成微粒不同而有不同的命名：（1） 以阴离子（酸根离子）命名NO3- 硝酸盐Cl- 盐酸盐（氯化物）SO42- 硫酸盐CO32-碳酸盐（2） 以阳离子（金属离子）命名NH4+铵盐Na+钠盐我们知道了这些盐的命名，才能找到它的溶解性规律，例如1、草木灰中含有钾元素，而且为碳酸盐，那么它是K2CO32、医院钡餐透视属于硫酸盐，它是BaSO4活动3：溶解性
6、表解读3-物质溶解性角度解读1.课前我们说NaCl、CaCO3它们的溶解性溶、不溶，那我们在表中查一查它的溶解性，怎么找？2.现在大家看这个酸碱盐溶解性表中除了溶、不，还有什么情况？微、挥、“”，这些都有什么含义呢？溶：溶解度大于1g的微：溶解度1-0.01g 不：溶解度0.01g 挥：表示挥发性“”：指不存有或在水中可分解，例如AgOH在水中分解为AgO和H2O（过渡）这个表中表现的是否真实，通过实验来验证一下活动4验证溶解性： 1、（1）NaOH固体加入水中现象：溶解证明：溶，同学们在表中查一查验证一下。（2）CuSO4固体加入水中现象：溶解证明：溶，同学们在表中查一查验证一下。（3） 将
7、上述两中溶液加在一起，现象：有蓝色沉淀生成。这种不溶物是什么呢？2NaOH+ CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 查Na2SO4 和Cu(OH)2 的溶解性。【结论】酸碱盐溶解性表中的物质的溶解性是经过科学实验得出的。（过渡）既然这个表是真实的，我们来分析一下物质的溶解度规律活动5：溶解性表解读-总结物质溶解性规律 这个表格是由阴阳离子构成的所以我们要想分析它的溶解性规律，也是从阴阳离子的角度来分析。（1.教师先让学生各组找到规律。2.教师听完各组的分析后，提示从离子角度实行归纳总结。）1.溶解性规律：酸、酸、酸都可溶K+、 Na+ 、NH4+盐水中溶NO3-盐入水无影踪 SO42-盐
8、中Ba2+不溶(BaSO4) Cl-不溶AgCl CO32-盐可溶K+、 Na+、NH4+ OH- -K+、 Ca2+ 、 Na+ 、Ba2+溶微溶硫酸氢氧钙（CaSO4 Ca(OH)2）2.利用你们刚才对于溶解性表规律的记忆，判断下列物质在常温下水中的溶解性，并说出你的判断依据。AgCl KOH Na2CO3 BaCl2 BaSO4 Ca(OH)2 Mg(OH)2 NaNO3 Al2(SO4)3 Cu(OH)2 NH4Cl BaCO33. 可溶性钡盐有毒,吃钡餐(BaSO4)时,如果误服碳酸钡会使人中毒,为什么？（二）、酸碱盐溶解性规律的应用交流展示我们知道了物质的溶解性，那么利用酸碱盐溶解
9、性能够协助我们解决那些问题？【学生讨论完成，随机分配任务实行小组展示，展示时学生按自己的号给小组加分】活动6：溶解性规律应用1（复分解反应）1.下面这几个反应，从反应类型上属于什么反应呢？复分解反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2AgNO3+HCl=HNO3+AgClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应：反应的条件是什么？生成物：气体、沉淀、水。反应物：无酸都要溶【解决问题啦！】判断酸碱盐之间是否发生反应，在NaOH 、NaCl 、K2CO3、B a(NO3)2 溶液，分别加入稀硫酸中是否发生反应，并说明原因？2.
10、播放氢氧化钠和稀盐酸反应的微观动画学生从离子角度分析该反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，是OH-和H+结合生成水的过程（从离子角度理解和分析复分解反应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 中真正起反应的离子是什么？CuSO4+ 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2中真正起反应的离子是什么？【小结】复分解反应的实质是：离子相互结合形成气体、沉淀、水的过程3.总结离子对：看溶解性表中，相互结合生成气体沉淀水的有哪些离子对？（狭路相逢勇者胜）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶
11、溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不（1） 能形成水的是： （2） 能形成气体的是： （3） 能形成沉淀的是（重点掌握表格中圈出来的这八大沉淀）：OH- Cl- SO42- CO32- 活动7应用2 根据离子对判断是否共存1、分析下列哪组能够共存： （ ） A、Ba2+、K+、NO3-、H+ 、 SO42- B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ C、H+、Ba2+、OH-、NO3- D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ 2、在PH=1的溶液中能大量共存的
12、一组离子是（ ） A、Na+、Ba2+、Cl-、OH- B、SO42-、K+、Ca2+、CO32- C、Ag+、Na+、NO3-、Cl- D、NO3-、Cl- 、Mg2+、Cu2+ 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存根据物质溶解性表，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。活动8应用3 鉴别或区分物质 1、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） 2、失去了标签无色液体Na2CO3、Na2SO4. 我们怎样鉴别它们？ 活动9应用4除某些杂质离子（或物质） 1.在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去 Mg2+、SO42-
13、应加入的试剂是（ ） A .Ba(OH)2 B. K2CO3 C . Ba(NO3)2 D . KOH2.请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_ NaNO3(NaCl)_三、当堂检测（学生各自完成自己的检测题，检验一下本节课的学习效果）1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42- C. K+ 、N
14、a+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 3、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ACl-、K+、SO42-、Na+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CSO42-、Cl-、Na+、H+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 4、下列各组物质能在同一溶液中大量 共存的是（ ） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 ； B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 5.下列方程式中，准确的是（ ） 6、除去下列物质中的杂
15、质（括号中为杂质），所选试剂错误的一项是（ ） A.NaOHCa(OH)2：加入适量的 Na2CO3溶液 B.HClH2SO4 ：加入适量的 BaCl2 溶液 C.NaClNa2CO3：加入适量的 稀盐酸 D.KNO3KCl ：加入适量的 AgNO3溶液 四、课堂小结：学生谈自己本节课的收获而小结课堂五、课后作业 （小组本节课得分最低的小组完成课后作业）1、某课外小组将一些可溶性的化合物溶于水，配成甲乙溶液，含有H+ 、Ag+、K+、Ba2+、Cl-、OH- 、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液含有的离子各不相同。向甲溶液中加入紫色石蕊试液，石蕊试液变成蓝色。请分析甲、乙溶液中的离子分别是什么？2.有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验能够判断出，该粉末中一定含 有 ，一定不含有 。 3.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂 ？写出相关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4
