1、高三化学碱金属专题复习测试11碱金属(53)1041下列离子方程式书写正确的是( )A铁投入硫酸锌溶液中 Fe+Zn2+=Zn+Fe2+B钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸 CO+2H+=CO2+H2OD钠投入冷水中 2Na+2H2O=2Na+2OH+H21042下列关于碱金属的描述正确的是( )A它们的+1价阳离子最外层都是8个电子B它们的单质都能够与氯气作用生成+1价的盐酸盐C它们的单质都很活泼,均要求保存在煤油中D它们的单质与氧气作用只生成一种含氧化合物1043将372 g 结晶 Na2CO3xH2O 加热至500,经过足够长
2、的时间,固体质量不再发生改变,冷却称量,质量为318 g,则x值为( )A1 B2C6 D101044锂是一种很活泼的金属,锂能够研制高科技应用的高性能锂电池将锂的单质投入水中后,则开始反应较快,但过一会儿发现反应明显变缓,其中原因主要在于( )A锂的密度比水小,难于与水充分接触,速度自然变缓B该反应是个吸热反应C生成的H2分子没有及时放出,阻止了锂与H2O的接触D生成的LiOH溶解性较差,附着在锂单质表面,阻止了H2O分子进一步与锂单质作用1045把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份,保持温度不变,向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O,使溶液均恰好饱和,下列叙述不合理的是(
3、 )A加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78:62C加入的三种物质的质量相等D加入三种物质的物质的量相等104625时,氢氧化钠的溶解度为40 g向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25,此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出,则投入的钠的质量约为( )A235 g B115 gC230 g D195 g1047将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧,完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体,待固体充分吸收后,固体的质量将发生改变,对此,下列判断合理的是( )A固体的质量均减小,减小的质量
4、恰好相同B固体的质量均保持不变C固体的质量均增大,且均增重m gD固体的质量均增大,但增加的质量不一样1048有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末,甲中装入纯净NaHCO3,乙中混有少量Na2CO3杂质,两者固体总质量相等对甲、乙两坩埚充分加热,使NaHCO3全部分解,冷却后称量,发现两坩埚内固体质量不相等,其中解释合理的是( )A甲中还有部分未分解B乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C乙中还有部分NaHCO3未分解DNa2CO3也发生了分解1049下列各组物质中的两物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物不产生影响的是( )ANaOH与CO2 BNa与O2CNa2O2
5、与CO2 DNa2CO3与盐酸1050将23 g 钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na2O2,该固体与足量的CO2气体充分反应,所生成的气体的质量为( )A016 g B08 gC048 g D032 g1051过氧化钠与二氧化碳的反应中,氧化剂是_,还原剂是_ ;被氧化的元素是_,被还原的元素是_;过氧化钠与水反应的过程是先生成NaOH和一种不稳定的H、O化合物,该化合物H、O原子个数之比为1:1,该化合物分解后产生O2,同时生成水,则该不稳定化合物的分子式可表示为_ 1052下列四种物质CH2O2COCH4酒精(C2H6O)各取m g,分别在过量的纯氧中燃烧,充分反应后,将所得的混合物全部与
6、足量的Na2O2固体充分反应,试回答下列问题:(1)固体质量恰好增加m g 的是:_ ;(2)固体质量增加值不足m g 的是:_ ;(3)固体质量增加值大于m g 的是:_ 1053 A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的关系:试完成下列空白:(1)A、B、C的化学式分别为_ 、_、_ ;(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:_;(3)在A、B、C这三种化合物中,必定含有的元素是_(用甲、乙、丙字母表示)1054试设计一套实验方案验证某白色粉末是纯碱1055某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为269 g和10
7、g,在此温度下,取100 g 饱和Na2CO3溶液,向其中通入过量的CO2,试求溶液中能析出固体多少克?1056某碱金属元素的单质a g,与过量稀盐酸作用,共生成氢气b g,则该元素的相对原子质量为多少?(以a、b表示)1057下列各种金属单质投入CuSO4溶液中,最容易产生铜单质的是( )AFe BNaCK DCs1058既不能保存在煤油中,又不可直接露置于空气中的金属单质是( )ANa BKCLi DAu1059下列关于K+与K两种粒子的比较叙述合理的是AK+半径比K半径大B1个K+比1个K电子数多1个CK+半径一定小于K半径DK+半径与K半径几乎相等1060一定质量的小苏打粉末经充分加热
8、后,质量比原来减少了31 g,剩余物质的质量为a g。相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2CO3xH2O)的混合物,经充分加热后,质量比原来减少了103 g,剩余物质的质量为B g,又知BA=21,求: (1)原小苏打和结晶苏打的质量。 (2)结晶苏打中x的值。 参考答案1041 D1042 B1043 A1044 D1045 C1046 D1047 C1048 B1049 C1050 B1051 Na2O2Na2O2OOH2O21052(1)CO(2)CH2O2(3)CH4、C2H6O1053(1)Na2O2H2ONaOH(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(3)乙1054(
9、1)用洁净的铂丝蘸取待检验试样少许在酒精灯外焰上灼烧,观察到焰色呈黄色,说明粉末中含有Na+(2)取少量试样,加入盐酸溶液,产生无色气体,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊综合以上二个实验事实,则可证明原固体粉末为纯碱1055【解析】 创设100 g 饱和Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量为m,则根据溶解度关系有:100:m=(100+269):269 m=212 g通入CO2后,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106 18 284212 b a从各物质的相互反应关系不难得出:生成NaHCO3的质量为336 g,反应消耗的水为36 g此时溶液中的溶剂总质量为:10021236=752 g,依据NaHCO3的溶解度有:100 g:10 g=752 g:xx=752 g,则溶液中能析出NaHCO3的质量为336752=2608 g【答案】 2608 g1056【解析】 碱金属与酸反应可使用关系式,创设碱金属元素为R,相对原子质量为M,则R与H2的关系为:2R H22M 2a b即=,M=【答案】 相对原子质量为1057 A1058 C1059 C1060(1)84 g125 g(2)8薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。