1、长宁区高三化学2013年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137 Sn-119第I卷 (共66分)一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A磷酸钠（Na3PO4） B硫酸钠（Na2SO4） C硅酸钠（Na2SiO3） D碳酸钠（N
2、a2CO3）2下列对应的表达方式错误的是A Cl-的结构示意图 B. 2甲基丁烷 C 碳12原子 C D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p43下列工业生产中，有关关系式错误的是A漂白粉：2Cl2Ca(ClO)2 BH2SO4：FeS22H2SO4C氨：CH22/3 NH3 DHNO3： NH3HNO34生活中下列处理方法正确的是A蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)+381 kJ
3、SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，
4、过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+9醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C. c(H+) = c(OH)
5、c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)10下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：A苯酚、碳酸钠 B.硫酸、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D.二氧化碳、氢氧化钠11见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 试剂甲离子X离子YAHCl、Ba(OH)2CO32HCO3-BNH3 .H2OAl3+Mg2+CAgNO3IClDNH4SCN，氯水Fe2+Fe3+12下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是A除去KNO3溶液
6、中的Fe3： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4D1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ 13下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去铁屑表面的油污铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净14合成氨工业对国民经济和
7、社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的小 B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 15下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数
8、目 16将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是 A除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质B分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液C除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚170.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个
9、正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FBM是极性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物D4moNH3参加反应失去12mol电子19现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是A原子序数元素大于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D
10、号元素原子结构示意图为：20坚决反对运动员服用兴奋剂，公平竞赛。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C该物质在一定条件下可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原等反应D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol 21如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S
11、+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl- - 2e-Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染2211.9g金属锡（Sn）跟100mL12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是 ASnO24H2O BSn(NO3)4 CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和Sn(NO3)4第II卷（共84分）四、（本题共8分）硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。23. 硼元素原子核外电子排布式_。氮元素
12、原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。24.甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取： ,反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。25. 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O 8Ag+SiO2+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”、“弱”或“无法比较”) 26. 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。五、（本题共8分）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质
13、有：Al2O3 、C、N2、AlN、CO27. 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目28. 若反应中共转移3.01 1023个电子，则该反应产生气体的体积为： （标准状况下）29. 氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物 六、（本题共8分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。30.最新“人
14、工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q 0 (填“”“”或“”)。31. 常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。A容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B v（N2）/ v（O2）=2:3C容器中气体的密度不随时间而变化 D通入稀有气体能提高反应的速率32.将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1molL-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。Ac(H+)c(N
15、H3H2O)/c(OH)Bc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)Cc(H+)c(OH) D33. 常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。七、(本题共12分) 银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究： 34.在干净试管中加入2ml2 ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。35.依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于6070的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积
16、银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。该研究的目的是： 。36.乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，37.有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料后，得知:a Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O 经检验，实验的气体中有NH3
17、,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是： 。38. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。39. 该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为： 八(本题共12分) 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体
18、积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。 40.写出仪器a的名称： 。41.甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 42.甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。43.在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。 44.乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。九
19、(本题共11分)香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl3溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构。请回答下列问题：45香豆素的分子式为_；由甲苯生成A的反应类型为_；A的结构简式为_46. 由B生成C反应的化学方程式为_ ；47. B的同分异构体中含有苯环的还有_种， D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
20、CO2的是_（写结构简式）十（本题13分） 是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOCCH=CHCH=CHCOOH。48. W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应49. 已知 为平面是平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。50.化合物Q（ ）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是 A.都是烃的衍生物 B. 都是不饱和二元羧酸 C.互为同系物 D.互为同分异构体 51. W合成方法如下： 已知：CHO + (C6H5)3P=CHRCH=CHR + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。其中，
21、分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。52.写出第步反应的化学方程式： 。十一（本题共12分）硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。53.物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8gcm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为 （保留两位小数，下同）。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_g。54.工业上以高岭土和硫酸、氨
22、气为原料制取铵明矾NH4Al(SO4)212H2O和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是 55.硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_。56. 将上述炉气经净化除尘后直接送入接触
23、室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率2013年高三化学教学质量检测试卷答案与评分标准第I卷 (共66分)一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）一（10分）题号12345答案ADCBC二（36分）题号67891011答案CCBADC题号121314151617答案BDDCDA三(20分)题号1819202122答案BDACCDACA第
24、卷（共84分）四、(本题共8分，每小题2分)23. 1s22s22p1 3424. 离子, Mg2+半径比Ca2+小，键能较大 25. 弱 26. 自由电子五、（本题共8分）27. （4分） 28. （2分） 5.6 L 29. （2分） AB 六、（本题共8分，每小题2分）30.31.A,B,C 32. D 33. 七、(每小题2分，共12分)34. AgNO3溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初产生的白色沉淀消失为止。35. 探究银镜反应实验中，乙醛溶液的浓度与现象的关系36.37.在NaOH存在下，加热使NH3逸出，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O Ag+ 2NH3H2O正向移动，
25、c（Ag+）增大，Ag+与OH反应立即转化为Ag2O。38. 试纸变蓝; 4HNO3（稀）+ 3Ag3AgNO3+ NO+2H2O 39. 在强碱性条件下，银氨溶液本身也能形成银镜，无须含醛基化合物。八、(本题共12分)40. （2分）广口瓶41.（1分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（1分）（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）42. 5V1:7(m1m2) （2分）43. 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算出的氢含量偏高（2分）44.碱石灰（氢氧化钠、氧化
26、钙等）（2分）九、(本题共11分)45. （2分） C9H6O2；（1分）取代反应 ； （2分） 46. （2分） 47. （2分） 4 ；（1分） （1分）十、（本题13分）48. (3分) A C D 49. (2分) 16 50. (2分) A 51. HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCH=CHCOOH +2H2O(3分) 52. OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5 (3分)十一、（本题共12分）53. (4分)15.98 molL-1 11.63 54. (2分) 3：1055 . (3分) 0.11 56. (3分) 93%；
