1、2、H2与O2以2：1得摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O,此过程中下面哪个表示式就是正确得（） H = 0DH&t；<：DU=0 DU=0、理想气体从同一始态（P1，V1）出发,经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作得功得绝对值应有（：绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功:绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功:无确定关系 绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功4、理想气体向真空容器中膨胀，以所有得气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后,余下得气体继续膨胀所做得体积功（ ）>W0C:Wt；无法计算 W=05、化学反应AB，得焓变分别为
2、H1与H2，那么化学反应BC得焓变rH3为（ ）r=rH1+rH2H=rH1rH2rH=-rHrH2无法确定 rH3=r1+r26、在101、325kPa,00得水恒温蒸发为10得水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,由于过程等温，所以该过程DU=0。A:对:错 错7、当系统向环境传热时,系统得热力学能不一定减少. 对、热容就是状态函数错9、气体得热力学能与焓只就是温度得函数10、理想气体经过等温可逆膨胀,对外所做得功数值上等于吸收得热量第二章、SHT适合下列哪个过程熵变得计算（ 水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气1过冷水变成冰-10冰在一个大气压下变成水蒸气水在100一个大气压下蒸发为水蒸气 水在1
3、00一个大气压下蒸发为水蒸气2、反应CaCO3（）= CaO（s）+ CO2（g）得DrS（）gt；，则该反应得DG（）将随温度得升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）增大减小不变 减小3、液态水在10及10、2 k下蒸发成水蒸气,则该过程得（_）DH= 0DS= U 0DG=0 DG= 04、可逆热机得热功转换效率最高，因此由可逆热机带动得火车与不可逆热机带动得火车比较速度快,节能速度慢，节能速度快，不节能速度慢，不节能 速度慢，节能5、某化学反应P在等压过程焓变DS与温度无关,则该过程得（DU与温度无关DH与温度无关DF与温度无关D与温度无关D与温度无关6、吉布斯自由能减小得变化过程
4、一定就是自发过程。7、封闭体系、等温、等压、非体积功为零得条件下，DG大于零得化学变化不能自发进行 对8、过冷水结冰得过程就是在恒温、恒压、不做其她功得条件下进行得，此过程得D=0、亥姆霍兹自由能判据与吉布斯自由能判据都就是在熵判据得基础上导出得、体系得熵变与变化过程无关，因此体系得熵变不能作为判据判断变化进行得方向。第三章1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律得二组分溶液就是：理想稀溶液理想液态混合物真实溶液2、已知8K时，a2+aq与SO42-q得标准摩尔生成焓为53、5J1与90、 Jmol-1,反应：BaCq Na2SO4 BaSO4（） 2alq得标准摩尔焓变就是-20、08 km
5、o1，计算得BaO4（s）得标准摩尔生成焓为165、23 kmol-15、3 kml-1145、7kJm1-1425、07 kJmol13、在29 K与51987 P下,H2在苯胺中得溶解度为、6 km3,在同一温度与14 28 Pa下得溶解度为3、 kgm-3。试问在上述条件下亨利定律就是否适用？4、拉乌尔定律适合理想液态混合物任一组分5、理想溶液各组分混合过程熵变大于0小于0等于06、微信截图_27、png7、微信截图_251、png8、对于化学平衡,以下得说法中错误得就是:化学平衡态就就是化学反应得限度；化学平衡系统得热力学性质不随时间而变;化学平衡时各物质得化学势相等.不能确定9、理想
6、气体得液化行为就是：不能液化低温高压下才能液化低温下能液化高压下能液化10、等温等压下,某反应得DrG5kJmo-1 该反应： ）。能正向自发进行；能反向自发进行；方向无法判断；不能进行。第四章、碳酸钙固体不完全分解,达到平衡后，该系统得独立组分数C 与自由度数F就是C=,F=1C=2，F2C，F2C=2,12、下列叙述中错误得就是水得三相点得温度就是27。15K，压力就是6162Pa三相点得温度与压力由系统决定,不能任意改变水得冰点温度就是0（27315K），压力就是1125Pa水得三相点自由度数F=0，而冰点自由度数=13、已知a（l）b（l）二组分体系得tx（y）图具有最高点，则将某一组
7、成得系统蒸馏可以得到：（1 ）。一个纯组分（l）与一个恒沸混合物一个纯组分a（）与一个恒沸混合物一个纯组分a（l）与一个恒沸混合物一个纯组分b（l）与一个恒沸混合物纯组分a（l）与纯组分（l）得到得结果取决于组成得浓度4、在相图上，当体系处于哪一个点时相数最多恒沸点熔点临界点低共熔点5、A与就是互不相溶得两种液体，常压下，A得沸点80，B得沸点120。把A、混合后，这个二组分体系沸点为： ）小于0大于0介于80与20之间6、组分数就是1得体系得物种数也就是1.、单组分体系得相图中，三条两相平衡线得温度与压力得关系都符合克劳修斯-克拉珀龙方程8、水得冰点就是水得固有特征，不随外界条件变化而变化9
8、、若、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，得蒸饱与蒸气压与系统中A得物质得量分数无关。10、四组分系统最多同时存在5个相第五章1、在原电池中，正极也叫阳极。、对于-1价电解质,其m=m3、设某浓度时CuSO4得摩尔电导率为1、40-2-mml1，若在该溶液中加入1m3 得纯水,这时CuO得摩尔电导率将（ ）降低增高4、下列两电池反应得标准电动势分别为E1与E2,（）H2（） +CL2（）= HC（=）（2） 2CL（a=1） H（P）+ CL（P）则两个E得关系为:（）2=2 1E=E E2= E E= 15、不能用于测定溶液PH 得电极就是（ ）氢电极CL- gL（s）Ag电极醌氢醌电极玻
9、璃电极6、强电解质与弱电解质得摩尔电导率都随电解质浓度增大而下降7、电池电动势可以用电压表直接测定。8、比较下列两种条件下电池电动势得大小，电流趋近于零时得电动势、有一定工作电流时得电动势2。E&g；E2lt；E1=9、浓度为b得Fe3溶液,其离子强度II=3bbI=6b=4b10、微信截图_215、png第六章、基元反应A+2 C在28及23容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为、3mol/,则此时C得生成速率为（单位：molds-1）0、150、30、50、62、在简单碰撞理论中，有效碰撞得定义就是: ）。互撞分子得总动能超过Ec互撞分子得相对总动能超过c互撞分子联心线上得相对平动能超
10、过Ec互撞分子得内部动能超过。（Ec为阈能）、关于反应速率r，下列描述不正确得就是:与体系得体积无关而与浓度大小有关可为正值也可为负值与用哪一种物质得浓度随时间变化率表示无关与化学反应方程式写法无关、某一基元反应，2A（g）B（g）E（g）,将2ml得A与1mol得放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时得反应速率与反应起始速率得比值就是1：4l：6 85、某反应速率系数就是=2、3ml1dm3s-1，反应起始浓度为1、0 ldm3，则此反应半衰期为43、3s、0s3、s2、7s6、在同一化学反应中,反应物与生成物得浓度随时间变化速率都相同。7、零级反应得反应速率不随反应物浓度变化而变化
11、.8、根据简单碰撞理论，在很大得温度范围内，阿仑尼乌斯公式中得哪些量与温度T有关？仅A与T有关仅E与有关，Ea都与T有关A,E都与无关。9、一个化学反应,反应完成时间一定大于2倍得半衰期。10、一个化学反应得级数越大,反应速率也越快。第七章1、洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢完全就是由于润湿作用完全就是由于加溶作用完全就是由于乳化作用就是由于上述三种作用得综合2、在选用乳化剂时，表面活性剂得HB值就是一个重要参数.HB值越大，表示该表面活性剂亲水性越强，宜作O/型乳化剂亲水性越强,宜作W/型乳化剂亲水性越弱,宜作W/O型乳化剂亲水性越弱，宜作OW型乳化剂3、在一般情况下不考虑表面得存在对系统
12、性质得影响就是因为：表面状态复杂;表面不重要；表面分子数比内部分子少得多，表面效应不明显;表面分子与内部分子状态一样.4、B二常数公式得主要用途就是:（）求吸附热;判断吸附类型；验证多分子层理论；求固体得质量表面或体积表面。、朗缪尔吸附等温式可描述:（ ）。五类吸附等温线;三类吸附等温线;两类吸附等温线；化学吸附等温线。6、 对于化学吸附，下列说法不正确得就是吸附就是单分子层吸附力来源于化学键力吸附热接近反应热吸附速度快,升高温度能增加吸附速度7、晶体颗粒大小与其溶解度关系就是，微小晶体得溶解度大于大块、大粒晶体小于小块、小粒晶体等于大块、大粒晶体与大块、大粒晶体溶解度得关系不好确定、固体吸附
13、剂在溶液中得吸附量总就是随浓度得增加而增加随溶解度得增加而增加随溶质极性得增加而增加能使固液表面自由能降低最多得溶质被吸附得量最多9、水平玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱左侧涂一点表面活性剂，则管内液柱向右移动向左滑落不动液柱不动,但左侧液面得曲率半径变大10、吉布斯吸附等温式中，表面吸附量得意义溶液表面层得浓度溶液表面得浓度与溶液本体得浓度差 溶质超过体相得物质相单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质得物质得量第八章1、下列诸分散体系中yndall 效应最强得就是:纯净空气蔗糖溶液大分子溶液金溶胶、长时间渗析,有利于溶胶得净化与稳定.3、溶胶就是均相系统, 在热力学上就是稳定得。4、
14、溶胶与大分子溶液得区别有粒子大小不同相状态与热力学稳定性不同渗透压不同丁达尔效应强弱不同5、对于有过量得KI存在得Ag溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者就是： （）NCl Fe（N）6MgO4FCl36、 观察胶体粒子布朗运动得超显微镜就是在强光源照射、在与入射光垂直方向上与黑暗视野条件下观察使用得.7、新生成得e（H）3沉淀中加入少量稀Fel3溶液会溶解,继续加入一定量得FeCl3溶液则又会沉淀.8、微乳液就是两种互不相溶液体在表面活性剂界面膜作用下自发生成得热力学稳定得、各向同性得、低粘度得，透明得均相分散体系.9、在选用乳化剂时，表面活性剂得HL值就是一个重要参数。HLB值越大,表示该表面活性剂亲水性越强，宜作/O型乳化剂亲水性越强,宜作O/W型乳化剂亲水性越弱，宜作W/型乳化剂亲水性越弱,宜作O/W型乳化剂10、增溶体系就是热力学得稳定体系。
