1、苏教版高中化学必修一知识梳理解读苏教版高中化学必修一知识梳理专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类物质 混合物 非均匀混合物均匀混合物纯净物 单质 非金属单质金属单质化合物 有机化合物无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸碱盐物质的转化(反应类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应1. 氧化还原反应:有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化3.氧化还原反应
2、中电子转移的表示方法1. 双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e -”表示电子。b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c .失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d .被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物2. 单线桥法(从失得还原剂 氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应(有离子参加的化学反应离子方程式的书写:1.写2. 拆:(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 3. 删4. 查 (遵循:电荷
3、守恒、质量守恒 二、物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔 (mol2、 1 mol粒子的数目是 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为 6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA ,单位 mol -1。4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5. 、三、摩尔质量1、定义:1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。用符号:M 表示,常 用单位为 gmol-12、数学表达式:四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态:气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。 符号:Vm 表达式:
4、Vm= ; 单位:Lmol -1 在标准状况下, 1 mol任何气体的体积都约是 22.4 L。五、物质的分散系1.分散系:一种(或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小:溶液(小于 10-9m 、胶体(10-910-7m 浊液(大于 10-7m 2.胶体:(1概念:分散质微粒直径大小在 10-910-7m之间的分散系。(2性质:丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现 一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒3.溶液:电解质溶液、非电解质溶液4.化合物电解质:在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质:在
5、水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法一、 物质的分离与提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
6、选择的萃取剂应符合下列要求:和原 溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水 里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使 漏斗内外空气相通。 打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体 由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发 时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分 离 NaCl 和 KNO3混合物二、 常见物质的检验三、 溶液的配制及分析1.物质的量的浓度 C(B = n(B/V(溶液 2.物质的
7、量的浓度的配制:计算、称量(或量取、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴签具体步骤:(1计算:固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;(2称量(量取:固体用天平,液体用量筒 ;(3 溶解(稀释:将固体(溶液转移至烧杯中,用适量的蒸馏水溶解 (稀释,冷却到室温;(4 转移:将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的容量瓶 中:(5 洗涤:有蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次,并将每次洗涤的溶液都注入到 容量瓶;(6定容:缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶 的刻度线 12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相 切;(7摇匀:将容量瓶盖好,反复上下颠倒
8、,摇匀;(8装瓶。第三单元 人类对原子结构的认识一、 原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学年代 1803 1904 1911 1913 1926依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 粒子散射 氢原子光谱 近代科学 实验主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原 子模型 量子力学1. 核外电子排布规律:(1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层, 然后由里向外, 排布在能量较 高的电子层(2 原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子(表示电子层数。(3 原子最外野电子数目不能超过 8个(第一层不能超过 2个(4 次
9、外层电子数目不能超过 18个 (第一层为次外层时不能超过 2个 ,倒数第 三层电子数目不能超过 32个。二、原子的构成表示质量数为 A 、质子数为 Z 的具体的 X 原子。质量数(A =质子数(Z +中子数(N (1 原子:核电荷数(质子数 =核外电子数,(2 阳离子:核电荷数(质子数 核外电子数,(3 阴离子:核电荷数(质子数 Br I 实验 实验现象 化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐 (黄 色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐 (黄 色 2KI+B
10、r2=2KBr+I2单质的物理性质1. 状态:气态(Cl2液态(Br2 固态(I22. 颜色:黄绿色(Cl2深红棕色(Br2紫黑色(I2,颜色由浅到深3. 熔、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华4. 溶解性:Cl2溶于水, Br2和 I2难溶于水; Br2和 I2易溶于汽油、酒精、苯、 CCl4等有机溶剂。I2的检验:试剂:淀粉溶液 现象:溶液变蓝色Br- 、 I- 的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生浅黄色沉淀(含 Br-;黄色沉淀(含 I-例:NaBr + AgNO3 =AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 =AgI+ NaNO3第二单元 钠、镁及其化合物一、 金属钠的性
11、质与应用钠的性质物理性质银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电 导热。化学性质1、与 O2、 Cl2、 S 等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O (白色2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体 2Na + Cl2 = 2NaCl (产生白烟2Na + S = Na2S (火星四射,甚至发生爆炸2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 二、 碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质(水溶液呈碱性(1与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH2 = CaCO3 + 2NaOH(2与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = B
12、aCO3 + 2NaCl(3与 CO2反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3Na2CO3与 NaHCO3的性质比较三、 镁的提取及应用镁的提取海水 母液 MgCl2a 溶液贝壳 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH2(石灰乳 Ca(OH2 + MgCl2 =Mg (OH2+ CaCl2Mg(OH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良 导体。 化学性质 1、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2、与水的反应 Mg+2H2O = Mg(OH2+H2 3、与酸的反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 用途 1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
