1、人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高三周练训练导学案 12-13（上）高2013届化学周练3（热化学、电化学） 1.(2012上海)9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= +131.4kJmol-1 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l) H= -131.4kJmol-1 C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量2.（2012江苏）4.某反应的反应过程
2、中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.（2011海南卷）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-14.（2012全国大纲卷）9 、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示
3、总反应过程中能量变化的是5.（2012安徽）7科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H26. 2012浙江理综化学卷12下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO
4、3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离程度降低，溶液的pH减小7. 2012重庆理综化学卷12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194
5、 B.391 C.516. D.6588.（2010山东）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9. (2010广东理综卷）9在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是 A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 10.（2011海南）已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1 701.0kJmol-1 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2 1
6、81.6kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H为 A. +519.4 kJmol1 B. +259.7 kJmol1 C. 259.7 kJmol1 D. 519.4 kJmol111.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF 、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mo
7、l12.(2012海南)3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)213.(2012海南)10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀14.（2012上海）14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电
8、解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15.(2012浙江)10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22H H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为116.（2012江苏）10.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s
9、)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17.（2012全国新课标）27（15分）（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_18.（2012海
10、南）13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 19. (2011江苏)10.下列图示与对应的
11、叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大20.（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890
12、.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 氧化铝溶于NaOH溶液： 21.（2010上海卷）17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH
13、2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率22.（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) 26.48 kJ，下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低23（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是24.（201
14、0山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同25.（2010重庆卷）12已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369A404 B260 C230 D20026.（2012安徽）12. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(
15、l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)27.(2012浙江)2715分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的
16、主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。28.（2012山东）28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼
17、铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2C
18、u+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。29. （2011江苏节选）20.(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。30.（2010江
19、苏）17.（8分）（2）方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 31.（2009江苏）17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为： 。32.（20
20、11全国新课标）27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _33.（2008山东）29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。(1)丙炕脱氢可得丙烯、已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+
21、H2(g) H1=156.6 kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g) H2=32.4 kJ.mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的H=_ kJ.mol-1。（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为_；放电时，C032-移向电池的_(填“正”或“负”)极。4)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) (填“”、“=”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。答案
22、详解：1.(2012上海)9答案为C。本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。2.（2012江苏）4.【参考答案】C【解析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然2012年江苏考试说明中没有提及“活化能”这一概念，但选修四课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓考试说明的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。3.（2011海
23、南卷）答案：CD解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以CD正确4. (2012大纲卷)答案为D。 【解析】由反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H 0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。【考点】反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）根据化学键数据(键能)进行计算
24、： H=E（反应物化学键断裂吸收的总能量） E（生成物化学键形成放出的总能量）即H=反应物的键能和-生成物的键能和【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。5.（2012安徽）【答案】B【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。若是标准状况下，则正确。【考点】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还
25、原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。6. （2012浙江）答案D。 解析：A 选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的H=40.69 kJmol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp = 6.82 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键
26、是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用CC 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离程度降低，溶液的pH减小，D正确。7. 2012重庆理综化学卷12答案C。【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/mol，可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391，
27、故选B。8.（2010山东）10. 与24重复。 答案：C。解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。9.（2010广东）9.由反应+2可得。10.（2011海南）答案：C.解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol-1。点拨：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要以除2。11.（2011重庆）答案：B。解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成
28、新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3mol F2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ + 3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molSF键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项B正确。12.（2012海南）.答案C。解析：实质为电解水。分析阴、阳离子的放电情况。13.（2012海南）10.答案：C。A.中生铁容易形成原电池。B.铁比锡活泼，易发生原电池反应，铁做负极被腐蚀。C.镀件应为阴极。D.这是牺牲阳极的阴极保护法。14.（2
29、012上海）14.答案：A。从总反应式看，锌为原电池的负极或者电解池的阳极均可。A中若阴极和阳极均为锌也是可以的。15.（2012浙江）10.【答案】D【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O4e=4OH2H2，阳极反应式2H2O4e=4H+O2，故选项A、B、C正确。选项D中铬酸钾的转化率2-d化学转化率=物质参与反应的质量 / 物质的总质量100%第四个选项：因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以：由方程式系数：用三段式求解： 4 K2CrO4 2 K2Cr2O7反应前 a 0反应量 4x 2x平衡 a-4x 2x阳极区的钾离子：2(a-4x)+2x2=2a-4x；铬离子：(a-4x)+4x=a由题目已知，可得：K/Cr=(2a-4x)/a=d 2-(4x/a)=d而根据转化率定义：=4x/a，代入上面式子2-=d，即转化率为2-d16. （2012江苏）10.
