1、版高考化学江苏专用版总复习练习专题四第3讲 微粒间的相互作用与物质多样性第3讲微粒间的相互作用与物质多样性一、单项选择题1.(2018南京、盐城一模)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。下列有关化学用语表示错误的是()A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaF2的电子式: 答案AA项,冰晶石的化学式是Na3AlF6,错误;B项,中子数为13的铝原子,其质量数为26,正确;C项,核电荷数为17的氯元素,得到一个电子,则核外有18个电子,正确;D项,CaF2是离子化合物,其电子式是正确的。2.(2018常熟中学第
2、二次调研)下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气分子的电子式: NNB.中子数为34,质子数为29的铜原子: CuC.2,4,6-三溴苯酚的结构简式:D.氯离子的结构示意图:答案CA项,氮气分子的电子式为,错误;B项,中子数为34,质子数为29的铜原子Cu,错误;C项,2,4,6-三溴苯酚的结构简式:,正确;D项,氯离子的结构示意图:,错误。3.(2018泰州中学高三上学期开学考试)下列有关化学用语表示正确的是()A.质子数和中子数均为6的碳原子CB.硫原子的结构示意图: C.氢氧化钠的电子式: D.2-丙醇的结构简式:答案DA项,质子数和中子数均为6的碳原子,应表示为C,错误;B项,硫原子
3、的结构示意图:,错误;C项,氢氧化钠为离子化合物,电子式应为,错误;D项正确。4.(2018常州一模)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.氧原子的结构示意图:C.水分子的电子式: D.乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H5答案AA项,中子数为10的氧原子的质量数为18,正确;B项,氧原子的结构示意图:,错误;C项,水分子是共价化合物,不存在离子键,错误;D项,乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,错误。5.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为23的钠原子NaB.H2CO3的电离方程式:H2CO3 2H+CC.氯离子的结构示意图:D.NH3的电子式:
4、答案AB项,碳酸为二元弱酸,应分步电离,错误;C项,氯离子最外层应有8个电子,错误;D项,氨分子中氮原子应满足8电子稳定结构,错误。6.(2018海安高级中学高三上学期10月月考)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为27的铝原子: AlB.次氯酸的电子式: C.O2-的结构示意图:D.聚四氟乙烯的结构简式:CF2CF2答案DA项,铝原子的质量数为27,错误;B项,次氯酸的电子式: ,错误;C项,氧离子核内应该有8个正电荷,错误。7.(2018溧阳高三第一学期阶段性调研)下列有关化学用语的表示正确的是()A.中子数为20的Ar原子ArB.Na2O的
5、电子式: C.F-的结构示意图:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na+HC答案BA项,中子数为20的Ar原子的质量数为38,应表示为Ar,错误;B项,Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物,电子式正确;C项,F-的结构示意图为,错误;D项,NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 Na+HC,HC H+C,错误。8.下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是()A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2答案BA项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,O、H之间以极性键结合;B项,Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以非极性键结
6、合;C项,MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合;D项,H2O2中H、O之间以极性键结合,O、O之间以非极性键结合。9.(2019盐城月考)下列说法不正确的是()A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力答案DA项,离子键通过阴、阳离子之间的相互作用形成,离子键没有方向性和饱和性,正确;B项,非金属元素之间也能形成离子键,如氯化铵是铵根离子和氯离子之间形成离子键,均为非金属元素,正确;C项,离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力,正确;D项,阴、阳离子之间的静电作用,包括引力和斥力,如NaCl中钠
7、离子与氯离子之间存在电子与原子核之间的引力,也存在电子与电子之间的斥力等作用力,错误。10.(2018姜堰期中)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,已知这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是()WXYZA.简单氢化物的沸点高低:WXB.氧化物对应水化物的酸性强弱:WYXW答案AA项,W、X简单氢化物分别为NH3、H2O,常温下前者为气体、后者为液体,故氢化物的沸点:WZWX,错误。11.(2018扬州期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()AAAXYZWA.元素X形成的单质只有一种B.原子半径:ZXYC.W的氧化
8、物属于分子晶体D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱答案B由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X为C、Y为N、Z为Al、W为Si。A项,C元素的同素异形体有金刚石、石墨等,则元素X形成的单质有多种,错误;B项,电子层越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:ZXY,正确;C项,W的氧化物为二氧化硅,为原子晶体,错误;D项,非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,错误。12.(2018苏锡常镇四市高三学情调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半
9、径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z)B.Z和X组成的化合物中一定不含共价键C.W的单质还原性比Z的强D.Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6答案DZ元素的原子在短周期中原子半径最大,即Z为钠元素,W是地壳中含量最多的金属元素即铝元素,X、Y处于同一周期且相邻,可推出均为第二周期元素,不能推出具体元素。A项,原子半径:r(Y)r(X)r(W)r(Z+)r(Y2-)r(X3-)答案C根据题意,可推出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。A项,X(N)的非金属性比Y(O)弱,则X(N)的简单氢化物的热稳定性比Y(O)的弱,
10、故错误;B项,Z(Na)与W(S)形成的化合物Na2S的水溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,故错误;C项,Y(O)和Z(Na)形成的Na2O2中含有共价键,故正确;D项,离子半径的大小顺序为W2-(S2-)X3-(N3-)Y2-(O2-)Z+(Na+),故错误。二、非选择题14.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b)M单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X,Y,Z
11、,N。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面体结构的分子 ;含14e-的双原子分子 ;含16e-且能使溴水褪色的分子 ;含18e-且常温下呈液态的分子 。答案(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解+析(1)根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素;根据L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b),最外层为a,次外层为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素,N的最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体
12、分子,CO为双原子14 e-分子,乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色,H2O2在常温下为18 e-的液态分子。15.(2018扬州期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题:(1)X2Y的电子式是;其含有的化学键类型为。(2)W的单质有W2、W4、W8等,其熔化时克服的作用力为。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。(3)Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为。答案(1) 共价键(2)分子间作用力HClO4
13、(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2解+析由题分析可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为S、R为Cl。(1)X2Y为H2O,是共价化合物,电子式为,含有的化学键为共价键。(2)S的单质有多种,如S2、S4、S8等,均为分子晶体,熔化时克服的作用力为分子间作用力;氯元素的非金属性比硫元素强,则两者最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4。(3)金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2。16.(2018无锡期末)如图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: (1)元素在周期表中的位置可表示为。(2)上图中元素的最高价氧化物对应的水化物
14、中,酸性最强的是(填化学式)。(3)三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。(5)为了证明和两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(6)铁元素处在元素周期表第四周期第族,它在地壳中的含量仅次于铝元素。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 。答案(1)第三周期第A族(2)HClO4(3)HFHClH2S(4)Al
15、(OH)3+OH- Al+2H2O(5)BC(6)Fe-2e- Fe2+解+析由元素在周期表中的位置可知,、分别为H、N,分别为F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。(1)元素在周期表中的位置可表示为第三周期第A族。(2)题图中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4。(3)三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFHClH2S。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- Al+2H2O。(5)A项,比较两种元素的单质的熔点、沸点高低,与金属性强弱无关;B项,将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度,反应剧烈的金属性强;C项,比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强的对应金属的金属性强。(6)钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是Fe-2e- Fe2+。
