1、高考化学题型分析及训练题型分析一化学选择题考点分析与训练题型分析一化学选择题考点分析与训练一、物质的量及其计算【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题阿伏加德罗常数6分2012第9题阿伏加德罗常数6分2014第12 题溶液的配制6分2015第8题阿伏加德罗常数6分2015第9题元素守恒在物质的量中的简单计算6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考
2、查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。例1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ()A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD. l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子解析：电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64 gmol-1，锌的摩尔质量大于铜的64gmo
3、l-1，所以阳极减少6.4 g，转移电子的物质的量不一定为0.2 mol，故A错误；标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，二者恰好完全反应生成2 mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2 mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；3 mol二氧化氮与水反应生成2 mol硝酸和1 mol一氧化氮，转移电子数为2 mol，C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误。答案：C变式练习1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标
4、准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NAD1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA二、离子反应【考题分析】年份试题知识点分值2011第12题离子方程式6分2012第7题离子检验6分【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。在2016年的备考中要重点关注以下问题：熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；熟悉有条件的离子方程式的书写方法；熟悉常见物质、离子的检验方法。展望2016年全国高考，离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点
5、。例2、下列离子方程式不正确的是 ()A. 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO22+H2OHCO2+OH-B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO2H2O+CO22C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O22+6H+=4S+3H2O+2SO2D. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O解析：纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO22+H2OHCO2+OH-，A正确；烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH-+HCO2=H2O+C O22，B正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫
6、、水，离子方程式：S2O22+2H+=S+SO2+H2O，C错； 氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，D正确。答案：D变式联系2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ()A. 向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝，说明原溶液无NH4+三、元素及其化合物的性质与用途【考题分析】年份试题知识点分值2012第8题化学与生
7、活和材料6分2013第7题化学与生活、生产6分2014第8题化学与社会、生活6分2015第7题硝酸的性质6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是物质的性质及应用，涉及的知识面比较广，而且常考常新。在2016年的备考中，需要重点关注以下几个问题：熟悉常见物质的性质与用途；熟练掌握元素化合物之间的转化关系；熟悉常见物质的制备及其工业生产。展望2016年全国高考，物质的性质与用途，化学与生活、生产仍然是考查的重点。例3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ()A. 改燃煤为燃气，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，是治理雾霾的措施之一B. 84消毒液的有效成分是NaClO
8、C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D. 金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理变式练习3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜四、元素周期律与元素周期表【考题分析】年份试题知识
9、点分值2011第13题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2012第13题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2013第9题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2014第10题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分2015第12题元素周期律的应用、元素周期表的结构、“位构性”三者间的关系6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原子结构、元素周期表的结构、元素周期律的应用、“位构性”三者间的关系，以选择题形式出现。在2016年的备考中要关注以下几个方面的问题：短周期元素
10、的结构特点及在周期表中的相对位置关系；记牢元素的特殊性质，如含量最高、原子半径最大或最小、常见的半导体材料等。展望2016年全国高考，可能会考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，通过原子结构和元素周期律考查元素推断和有关物质性质的可能性较大。例4、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，Z的氧化物用作光导纤维；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是 ()A. 原子半径：ZWYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC. Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物
11、发生化合反应D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体变式练习4、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强五、化学实验基础【考题分析】年份试题知识点分值2011第7题一定物质的量浓度溶液的配制6分2012第7题试剂的保存、物质的检验6分2013第13题物质的分离6分2014第12、13题实验仪器使用、实验操作与实验结论6分、6分2015第10题实验现象与结论6分【备考策略】熟练掌握化学实验基本仪器及其操作方法、
12、常见物质的实验室制备方法、常见离子的检验方法，是预测物质性质实验的现象、完成物质的分离和除杂的基本保障。在2016年的备考中要注意以下几个问题：了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作，如常见的物质分离方法：萃取、蒸发、蒸馏、过滤等；熟练掌握常见气体的制备方法，并结合物质性质设计性质验证实验，注意实验现象，如NH3、Cl2等气体的制备及其性质实验；强化常见离子的检验、物质的鉴别、除杂等化学实验；了解实验室一般事故的预防和处理方法。展望2016年全国高考，仪器的使用、试剂的保存、物质的检验及分离提纯、实验操作、现象与结论仍是考查的重点。例5、下列实验操作正确的是 ()A
13、. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D. 做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象变式练习5、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是A干燥SO2 B实验室制取并收集O2 C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液六、水溶液中的离子平衡【考题分析】 年份试题知识点分值2011第10题弱电解质的电离6分2012第11题Kw、离子浓度大小比
14、较6分2015第13题弱电解质的电离6分【备考策略】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，从上表可以看出，在全国近五年的高考中，主要考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：理清溶液中的各种电离平衡、水解平衡及影响平衡的因素；灵活运用溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)比较离子浓度大小。展望2016年全国高考，弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较仍然是考查的重点。例6、室温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()A. a点所示溶液中
15、：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)c(HA)变式练习6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A. 向0.10 molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH+)=c(HCO32)+c(CO32)B. 向0.10 molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(N H+)c(SO32)C. 向0.10 molL-1Na2SO3溶液中通入SO2：c(N
16、a+)=2c(S O32)+c(HSO32)+c(H2SO3)D. 向0.10 molL-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)七、电化学基础【考题分析】 年份试题知识点分值2011第11题原电池、电解池的工作原理，电极反应式6分2013第10题原电池原理、电池总反应式6分2015第11题原电池原理、电池总反应式6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查的是原电池、电解池的基本工作原理，涉及的知识点比较全面。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：熟悉原电池、电解池的工作原理；电解质不同，电极反应式的书写方法不同；加强陌
17、生电池的训练。展望2016年全国高考，原电池、电解池仍是高考的热点。例7、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是 ()A. 盐桥中的电解质可以用KClB. 闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极C. 闭合K，石墨电极上只生成铜D. 导线中流过0.15 mol电子时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成解析：由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，A错； 闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向：石墨电极Fe电极，B错；闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应：Cu2+2e-Cu析出Cu、2H+2e-H2
18、放出氢气，C错；CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.05 mol，完全消耗时转移电子数为0.1 mol，导线中流过0.15 mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2(相当于2CuO)，需要补充0.05 mol CuO，电解水的总反应：2H2O2H2+O2，转移电子数为0.05 mol，因此消耗0.025 mol的H2O，Cu2(OH)2CO3可写为2CuOH2OCO2，所以加入0.025 mol222 gmol-1=5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确。答案：D变式练习7、一种
19、熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。下列有关该电池的说法正确的是()A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为 O2+2CO2+4e-=2CO32八、化学反应速率【考题分析】 年份试题知识点分值2014第9题影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算6分【备考策略】由上表看出，在全国高考中，主要考查的是影响化学反应速率的因素、化学反应速率的基本计算。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：弄清楚影响化学反应速率的因素
20、及如何影响；会比较反应速率的大小，会进行有关反应速率的相关计算。展望2016年的全国高考，有关反应速率的影响因素及其简单计算仍是考查的重点。例8、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是c/molL-1v/molL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：由表可知温度由318.232
21、8.2 K，在浓度相同的情况下=0.4，所以a=6.00，A正确；318.2 K、0.300 molL-1和6 K、0.500 molL-1时，速率相等，都是 1.80，所以v可能不变，B正确；由表可知温度由318.2 Kb，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，C正确；温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错。答案：C变式练习8、在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZW初始浓度/molL-11.02.000平衡浓度/molL-10.40.21.20.6下列说法错误的是 ()
22、A. 反应达到平衡时，Y的转化率为90%B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)+W(g)，其平衡常数为270C. 增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D. 改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变九、溶度积与溶解平衡【考题分析】年份试题知识点分值2013第11题沉淀的先后顺序6分2014第11题溶解度曲线6分2015第10题沉淀的相互转化6分【备考策略】从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题： 根据Qc和Ksp数值大小判断沉淀、溶解、平衡；会根据
23、Ksp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。展望2016年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。例9、溴酸银(AgBrO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 ()甲乙A. 升高温度氯化钾的溶解度增大B. 溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为13C. 20 时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度D. 80 时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20 ，AgBrO3析出的晶体质量多解析：因为氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度氯化钾的溶解度增大，A正确；由AgBrO3可知，溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为13，B正确；由溶解
24、度曲线可知，20 时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度，C正确；由溶解度曲线可知，80 时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20 ，AgBrO3析出的晶体质量小，D不正确。答案：D变式练习9、已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010-162.210-204.010-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据表中数据判断，下列说法错误的是()A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C. 该溶液中c(SO4
25、2)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=54D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大十、有机化学基础【考题分析】年份试题知识点分值2011第8、9题同分异构体、反应类型6分、6分2012第10、12题同分异构体、有机物的结构6分、6分2013第8、12题有机物的结构和性质、同分异构体6分、6分2014第7题同分异构体6分【备考策略】由上表不难看出，在全国近几年的高考中，主要考查同分异构体、有机物的反应类型、有机物的结构和性质，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。在2016年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题： 熟练掌握有机物同分异构体的书
26、写方法； 熟练掌握常见官能团：碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、醛基、酯基、羰基、醇羟基的性质；熟悉判断常见的有机反应类型。展望2016年的高考，同分异构体及有机物的结构和性质仍然是考查的重点。例10、列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是 ()A. 属于酯类的有4种 B. 属于羧酸类的有2种C. 存在分子中含有六元环的同分异构体 D. 既含有羟基又含有醛基的有3种解析：C4H8O2属于酯类的同分异构体为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为
27、丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，B正确； 存在分子中含有六元环的同分异构体：，C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3-羟基丙醛，共5种同分异构体，D错误。答案：D变式练习10、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 ()A. C14H18O5 B. C14H16O4 C.
28、 C16H22O5 D. C16H20O5【强化练习】1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ()A. 标准状况下，22.4 L的HF中含共价键数目为0.1NAB. 将标准状况下22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-的数目为NAC. 69 g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD. 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2
29、+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL3、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4、无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-，Br-、SO32、S O42、Fe2+中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba
