1、浙江省诸暨市牌头中学高三高考冲刺化学试题九2015.5 2015高三高考冲九 班级： 姓名： 出卷：雷建金 40分钟完成7下列说法正确的是A右列图标均与燃烧和爆炸有关B棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素 C科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是
2、弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3H2OHAc。下列关于酸性强弱的说法正确是A在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙BHNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 D比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 9有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中
3、扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。下列说法正确的是AD、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键B元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应C含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合物DB与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物10胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A按系统命名法有机物A的名
4、称为3甲基3环已烯甲酸B如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应 CC 的分子式为C10H14O2 DD 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物11下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气B移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化D当用电解法除去溶液
5、中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr(OH)3沉淀除去12寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是A放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)B放电时正极反应为: FePO4+Li+e=LiFePO4C充电时i+ 和Fe2+向阴极移动，PO43向阳极移动D充电时阴极反应为:Li+ e=Li13有一无色溶液，可能含有K、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32 、SO42、I、Br、HCO3、
6、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32 、BrB肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42C肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4 D可能有K、Cl、SO42、I26(14分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成，进行
7、了如下实验：取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。将反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。操作中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。请回答下列问题：（1）乙的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 。（3）引爆剂发生反
8、应的化学方程式为 ，引爆剂的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是 。A. KCl B. K2CO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 。27(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表：时间（s）012345c(SO2)(molL-1)1.000.500.233.0010-373.0010-373.0010-37c(CO)(molL-1)4.003.002.46
9、2.002.002.00请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“=” ）。（2）前2s内的平均反应速率v(CO2)= 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提高SO2转化率的是 。A. 选用更有效的催化剂 B. 提高n(CO):n(SO2)投料比C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计
10、表中。实验编号T()SO2初始浓度(molL-1)CO初始浓度(molL-1)催化剂2601.003.00Cr2O3Fe2O33804.00 请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。 研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。28(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) H0副反应有：NH2COONH4+H
11、2ONH4HCO3+NH3； NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)等。 已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时, 在器壁上会形成一层致密、 坚硬、 粘附力极强的氨基甲酸铵。这层不良导热物不仅影响散热, 而且也使产物不易取出。因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。（）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。（）产品纯度分析回答下列问题：（1）仪器a的名称： ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。（2）
12、如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是 。检查该装置气密性的方法是 （3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是 。（4）发生器用冰水冷却的原因是 。（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是 A 过滤后，常压加热烘干 B抽滤后，高压加热烘干 C过滤后，真空40 以下烘干D抽滤后，真空40 以下烘干（6）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵
13、的物质的量分数为 。29(14分)某有机物有如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题：（1）K的分子式是 ；GH的反应类型是 ；（2） 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 。（3） 写出AB反应的化学方程式： 。（4） 写出G的结构简式： ；（5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体的结构简式： 。 能和NaHCO3溶液反应生成CO2； 1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2; 苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。（6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被
14、还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请以甲苯为原料，用四步反应，合成。（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。7C 8D 9B 10D 11A 12C 13B26（1） (2分)（2）通过氢键复合，氢键只影响物质的物理性质；CO32+H2O HCO3+OH，红色褪去 （各1分，共3分）（3）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （2分）（4）2Na2CO33H2O2 15.28% 或15.29% 或15.3% （各2分）（5）原料中Cu2+、Fe3+等杂质离子带入产品中，会催化过氧化氢的分解反应（或过碳酸钠的分解） （1分）（6）H2O2CNH
15、2O=HCO3NH3 （2分）27（1）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）（2）N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H =b KJ/mol；（2分） -(2a+b)（ 2分） 4CO（NH2）2+ 6NO2=7N2+4CO2+8H2O （2分）（3）放热 ；增大 （各1分，共2分） （图中由上至下压强增大）（1分）（4）NO2NO3eN2O5（2分）、 22.4L（2分）(提示：总反应4NO2+O2=2N2O5)28（1）SiO2 硫酸钙 （各1分，共2分）（2）温度计 （1分）（3）用激光笔照射，若在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，表明分散质粒子大小在1nm100nm
16、之间。丁达尔效应 （2分）（4）过滤速度快。（1分） 布氏漏斗、吸滤瓶。（2分）减小抽气时自来水的流速（即减小真空度）或加一层（或多层）虑纸。（2分）（5）Al3+4OH=AlO2+2H2O； （2分） 小。（2分）29（1）C9H11NO3 （2分）（2）取代反应（或水解反应），（2分） 羧基、酚羟基、醚键 （2分）（3）（2分） 乙酸 （1分）（4） +2IBr + 2HBr （2分）（5） （2分） （2分）CDDBCA26.（14分）（1）Fe （2分） 第3周期 VIA族 （2分）（2）取少量甲溶液，加入硫氰化铁溶液（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1
17、分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分）（5）MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（2分）稀硫酸 （2分）27（共14分，每空2分）（1）1 （2）温度高于900时，平衡向左移动。（3）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（4）负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O（5）5.57molL-1 ； 否28（14分）（1）（2分）三颈烧瓶 （2分）保持漏斗内外压相等，使盐酸顺利流下，同时可以减少盐酸挥发。
18、（2分）打开止水夹K，通入一段时间空气，直至装置中黄绿色消失为止。（2）（2分）c d（3）（2分） （2分）不变 （2分）abc29（16分）（1）C8H10O （2分） （多答、错答不得分，漏答得1分）（2分）（2）2-甲基丙烷（习惯命名不得分） （2分）（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O （2分）（4）CH=CHCHO （2分）（5）(CH3)2CHCOOH+CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2 +H2O （2分）（6）10 （2分） （2分）化学试卷参考答案7D 8C 9C 10.B 11A 12.C 1
19、3.B26、(14分)（1）KNO3 （2）S+2KNO3 +3CK2S+N2+CO2（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 提供爆炸反应发生所需的热量（4）D（5）取样，用盐酸溶解后，将溶液分成两份，一份滴加硫氰化钾溶液，变红，说明有Fe3+，另一份加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2+。（每空2分）27.(14分）（1） （2分） (2) 0.77mol/(Ls) （2分） (3)3.331036 （2分） (4)B、C （2分）(5)：260 、 1.00 、 3.00（1分）：1.00 、 3.00 、 Fe203（1分）：380 、1.00 、 Fe203
20、（1分）（3分，全对3分）28(15分)（1）水槽（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）(2)石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）（1分） 关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水。（2分）（3）使用四氯化碳作为分散剂, 搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附。（2分）（4）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）（5）（2分）（）防止倒吸（1分）吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）（）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分）29(14分) （1）C21H18O8 取代反应 （2） 4 1：2：3：6（任写三个，每个1分，共3分）（前3步2分，顺序错即不得分，最后一步1分，共3分）
