1、高二化学会考复习无机化学第一章 化学反应及其能量变化一、化学反应的类型 化合反应 根据反应物和生成物的类别以及 分解反应 反应前后物质种类的多少 置换反应 化学 复分解反应 反应 根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 (得失或偏移) 非氧化还原反应 根据反应中是否有离子参加：离子反应(1)下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应(2)下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A. NaCl溶液 B. Na和Cl2 C. CO和Fe2O3 D. Zn和稀H2SO4二、氧化还原反应表现：有元素化合价升降 本质：有电子转移(得
2、失或偏移)反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。 氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。 要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。(3)在下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是( )A. Cl- Cl2 B. MnO4- Mn2+ C. CO CO2 D. NaCl HCl(4)下面有关氧化还原的叙述，正确的是( )A. 金属单质在反应中只作为还原剂 B. 非金属单质在反应中只作为还原剂C. 金属原子失电子越多其还原性越强 D. Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
3、(5)在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2(6)在Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是( )A. S B. Cu C. Cu和S D. O和S三、离子反应1、电解质和非电解质一种物质可以既不是电解质也不是非电解质，但一种化合物不是电解质就是非电解质。2、强电解质：在水溶液里全部电离。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离。3、离子反应4、离子方程式书写、判断正误的方法(电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际)5、离子反应发生的条件(沉淀、气体、
4、难电离物质；氧化还原反应等)6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类的离子反应。7、将离子方程式改写为化学方程式(7)下列物质属于电解质的是( )H2SO4 蔗糖 Na2SO4 Cu CO2A. B. C. D. (8)在强酸溶液中，可以大量共存的离子组是( )A. Na+、K+、CH3COO-、Cl- B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. K+、Na+、SO42-、CO32- D. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-(9)下列离子方程式中，表示的是氧化还原反应的是( )A. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. 2Fe3+Fe=3Fe2+
5、C. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D. Zn+2H+=Zn2+H2(10)Cr2O7x-跟S2-在酸性溶液中发生反应：a Cr2O7x-+b S2-+c H+= d Cr3+e S+f H2O，若a3，b9，则Cr2O7x-中Cr的化合价为( )A. 4 B. +5 C. +6 D. +7四、化学反应中的能量变化(放热反应、吸热反应) 五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料(11)目前世界上最重要的气体矿物燃料是( )A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 石油 D. 天然气第二章 碱金属一、碱金属元素的原子结构和性质的比较元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色和状态最外层电子数化学性
6、质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li3银白色，柔软固体1单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气逐渐降低逐渐降低逐渐增多金属性逐渐增强钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55略带金色，柔软二、钠和钠的化合物间的相互关系三、钠1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。3、钠的化学性质很活泼：(1)与O2反应时因条件不同而产物不同。常温时生成Na2O，加热燃烧时生成Na2O2。 (2)钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金
7、属直接化合。 例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。 2Na+S=Na2S(3)钠与水的反应 浮比水轻；闪熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化；游产生气体推动小球运动；响反应剧烈，产生轻微爆鸣；红生成的碱性物质(NaOH)使酚酞试液变红。 2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。(1)在自然界中只能以化合态存在。 (2)密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。(3)钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。四、钠的化合物1、钠的两种氧化物
8、 Na2O：白色固体，碱性氧化物。 Na2O2：淡黄色固体，过氧化物，其中氧元素呈1价，既有氧化性又有还原性，并以强氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。 钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存，Na2O2还应远离易燃物。2、碳酸钠和碳酸氢钠 溶解性：碳酸钠碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 与盐酸反应：注意对两者反应原理、快慢及消耗量(或生成CO2的量)大小的比较。3、了解常见钠盐及其俗名。五、焰色反应 根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在。(1)钠在自然界里存在的主要形式是( )A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 氯化
9、钠(2)下面关于钠的叙述错误的是( )A. 用小刀切开后，表面光泽在短时间内变暗 B. 金属钠可保存在四氯化碳或汽油中C. 钠可以应用在电光源上 D. 钠的熔点低于水的沸点(3)检验烧碱中含纯碱的最佳方法是( )A. 加热有气体生成 B. 焰色反应为黄色火焰C. 加入CaCl2溶液有白色沉淀生成 D. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)下列各物质中杂质(括号内)可用加热方法除去的是( )A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(NaOH) D.NaOH(NaHCO3)(5)在Na2O2与CO2反应的过程中，Na2O2所起的作用为( )A. 氧化剂 B. 还
10、原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 只是反应物(6)下列叙述中正确的是( )A. 锂可以保存在煤油中 B. 钾在空气中燃烧生成过氧化钾C. 从锂到铯，其密度逐渐增大 D. 从锂到铯，其熔、沸点逐渐降低(7)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na2SO4(8)有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是( )A. 均为碱性氧化物 B. 化学性质相同C. 都能与水反应生成碱 D. 都能与CO2反应生成盐和氧气(9)将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2g CO2，次混合
11、物中K2CO3的质量分数为( )A. 24.3% B. 40% C. 50% D. 60%(10)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠是1价，NaH与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是( )A. 此反应中产生1个氢分子，转移1个电子 B. NaH中的氢离子可以被氧化成氢气C. NaH中氢离子可以被还原成氢气 D. NaH与水反应后得到酸(11)下列关于碱金属的化学性质的叙述中错误的是( )A. 它们能在空气中燃烧生成M2O2(M表示碱金属) B. 它们都能与水反应生成H2和MOHC. 碱金属元素的化合价在化合物中总是1价 D. 它们都是强还原剂(12)下列说法正确的是( )A. 金属
12、钠的还原性比铷弱，但Na+比Rb+的氧化性强B. 焰色反应时，火焰呈黄色的物质一定是钠的化合物C. 碱金属都易氧化或与水反应，所以都宜用煤油保存 D. 碱金属离子只能被还原不能被氧化(13)在下列实验中最后有沉淀生成的是( )A. 将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中 B. 将少量钾投入到CuSO4溶液中C. 将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中 D. 将足量CO2通入到CaCl2溶液中(14)向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是( )A. 有气泡产生 B. 溶液仍为紫色 C. 最后溶液变为蓝色 D. 溶液先变蓝色然后褪色第三章 物质的量一、概念1、物质的
13、量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。它是一个物理量。2、摩尔“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。3、1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用6.021023mol-1这个近似值。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol。6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。7、通常将温度为0、压强为101kPa时的状况称为标准状况。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22
14、.4L。8、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。9、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，通常的单位为mol/L或mol/m3。(1)下列关于摩尔的说法中正确的是( )A. 摩尔是表示物质的量的数量单位 B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 摩尔既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量单位 D. 摩尔是表示物质的量的单位二、概念计算的基本公式上体积、下浓度，质量、微粒分左右，物质的量在中间；向下、向内都用除，反之相乘得各数。溶液中溶质的物质的量(n)与溶质的物质的量浓度(cB)及溶液的体积(V)的关系：ncBV
15、 物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：nVW/M；c=n/V(2)下列说法正确的是( )A. 常温、常压下，16g O2和11.2L H2的分子个数相等B. 1molNaCl溶于水制成1L溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LC. 氯气的相对分子质量为71，所以氯气的摩尔质量是71gD. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L(3)一个铝原子的质量是( )A. 27g B. 276.021023g C. 276.021023g D. 27/(6.021023)g(4)在相同条件下，下列气体所含分子数目最多
16、的是( )A. 17g NH3 B. 1g H2 C. 30g Cl2 D. 10g O2(5)等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是( )A. 所含氧原子的个数比为2:3 B. 所含硫原子的个数比为1:1C. 所含氧元素的质量比为5:6 D. 所含硫元素的质量比为5:4(6)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A. 22.4ab/(c NA)L B. 22.4bc/(a NA)L C. 22.4ac/(b NA)L D. 22.4/(ac NA)L(7)下列说法正确的是( )A. 23g金属钠变成离子时，失去的电子数为0.1NA B. 常温、常压下，
17、11.2LO2中所含原子数目为NAC. 常温、常压下，1molCl2中所含原子数目为2NA D. 18g水所含电子数为NA(8)某元素1个原子质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是( )A. 12a/b B. 12b/a C. a/NA D. aNA(9)同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述正确的是( )A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11(10)120时(NH4)2CO3 =2NH3+CO2+H2O反应中，计算生成混合气体的平均相对分子质量( )A. 24g/mol B. 12g/mol C.
18、 24 D. 32三、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000w/M w=cM/10003、一定物质的量浓度溶液的稀释：在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量守恒，即相等。 c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)(11)在下列各溶液中c(Cl-)最大的是( )A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 10mL0.1mol/LMgCl2溶液C. 100ml0.1mol/LCuCl2溶液 D. 1ml0.2mol/LAlCl3溶液(12)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2m
19、ol/L，SO42-的浓度是0.7mol/L，则Al3+浓度最接近于( )A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L(13)5mLFe2(SO4)3溶液中含Fe56mg，则此溶液中SO42-的浓度是( )A. 3mol/L B. 1.5mol/L C. 0.3mol/L D. 2mol/L(14)体积为VmL，密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w，下列表示不正确的是( )A. c=w1000/M B. m=Vw/100 C. c=1000m/(VM) D. w=(c M/1000)
20、%(15)已知某强酸HnROm的相对分子质量为M，VmL该稀酸溶液中含有a g ROmn-离子，酸的物质的量浓度为( )A. (a+n)/VMmol/L B. 1000an/v(M-n)mol/L C. 1000a/v(M-n)mol/L D. a/v(M-n)mol/L(16)标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A. V/(MV+2240) B. 1000vm/(MV+2240) C. MV/22.4(V+0.1) D. 1000v/(MV+2240)四、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：天
21、平(砝码)，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 步骤如下：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 在实验室中配制溶液所用的溶质，不仅仅是固体物质，还常用浓溶液来配制所需的稀溶液。 在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释，溶液中溶质的物质的量相等。(17)需要0.1mol/LCuSO4溶液480mL，下列配制正确的是( )A. 称8g CuSO4加入500mL水 B. 称7.68g CuSO4加水配成480mL溶液C. 称12.5g胆矾加水配成500mL溶液 D. 称12g胆矾加水配成480mL溶液(18)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成
22、结果偏低的是( )A. 定容时俯视液面 B. 定容时仰视液面 C. 未洗涤烧杯 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水第四章 卤素一、卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数9173553最外层电子数7777核外电子层数2345原子半径变化逐渐最大二、卤族元素的化学性质及其变化规律卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。化学式F2Cl2Br2I2物理性质颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度1.69g/L3.214g/L3/119g/cm34.93g/cm3熔、沸点变化逐渐升高化学性质与H2反应在冷暗处就发生
23、爆炸，生成的HF很稳定在强光照射下剧烈化合而爆炸，生成的HCl较稳定在高温下较缓慢地化合，生成的HBr较不稳定持续加热缓慢地化合，生成的HI很不稳定，同时发生分解与H2O反应迅速反应，放出O2与水反应，生成HCl和HClO与水反应，但反应较氯弱与水只起微弱的反应置换反应能把氯、溴、碘从它们的卤化物中置换出来能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来能把碘从它们的卤化物中置换出来不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来三、氯气(一)物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，比空气重，溶于水(1:2)(二)化学性质1、与金属反应 大多数金属在点燃或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。如：Na
24、、Cu等；但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。2、与氢气的反应 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的HCl气体，HCl气体极易溶于水，其水溶液叫做氢氯酸，亦即盐酸。 氯气与铜、氯气与氢气的反应说明，燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。3、与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸) 次氯酸是弱酸，不稳定，易分解发出O2。次氯酸是一种强氧化剂，能用来杀菌消毒，作漂白剂。4、与碱的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaC
25、l2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 次氯酸钙是漂粉精和漂白粉的有效成分。(三)氯气的实验室制法(化学方程式) 注意装置、收集、除杂、干燥、验满、尾气处理等。(四)氯离子的检验 Cl-+Ag+=AgCl四、卤素性质的比较可逆反应 淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。碘的这一特性可以用来检验碘的存在。含卤化合物的主要用途 (1)卤化银 (2)碘化合物的主要用途五、物质的量应用于化学方程式的计算 注意：左右相当、上下相同(1)在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是( )A. KCl和KBr B. KCl、KB
26、r和I2 C. KBr D. KBr和KI(2)实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置基本相同的是( )A. H2和O2 B.H2和HCl C.HCl和HF D.Cl2和HCl(3)卤素原子结构有关数据，不符合FClBrI的变化规律的是( )A. 电子层数 B. 原子半径 C. 最外层电子数 D. 电子总数(4)下列属于化学变化的是( )A. 碘升华 B. 溴挥发 C. 氢氟酸刻玻璃 D. 用汽油从溴水中提取溴(5)下列说法正确的是( )A. 单质氯有气、固、液态三种状态 B. 氯气是黄绿色，所以氯化氢也是黄绿色C. 液氯是氯气的水溶液 D. 氯气有毒，所以氯离子也有毒(6)将盛满新制氯水的
27、圆底烧瓶倒立于水槽中，被日光照射后，看到有气泡逸出，这气体是( )A. O2 B. Cl2 C. HCl D. H2(7)下列反应中，水作还原剂的是( )A. 2Na+H2O=2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. SO3+H2O=H2SO4 D. Cl2+H2O=HCl+HClO(8)下列溶剂分别注入到少量碘水中振荡静置，溶液分层，下层显示紫色的是( )A. 酒精 B. 苯 C. 汽油 D. 四氯化碳(9)下列物质中不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是( )A氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 碘化钾溶液(10)下列物质在氯气中燃烧后，生成物为混合物的是( )A. Cu B.
28、P C. H2 D. Na(11)若除去Cl2中少量的HCl气体，可选用的试剂是( )A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和Na2CO3溶液(12)在下列各组物质发生的化学反应中，氯元素部分被氧化，部分被还原的是( )A. 氢气在氯气中燃烧 B. 氯气通入氢氧化钠溶液中C. 二氧化锰与浓盐酸 D. 磷在氯气中燃烧(13)下列物质的保存方法正确的是( )A. 氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 B. 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中C. 氯水贮于无色试剂瓶中，并密闭保存于阴凉处 D. 漂白粉密封保存于阴凉处(14)随着核电荷数的递增，卤素性质的递变规律正确的是( )单质颜色
29、逐渐加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 离子半径逐渐增大 气态氢化物的稳定性逐渐增强 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱A. B. C. D. (15)下列微粒化学性质最活泼的是( )A. Cl2 B. Cl C. Cl- D. N2(16)下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 用NaOH对Cl2进行尾气吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 碘化钾溶液中滴入溴水：Br2+I-=I+2Br-(17)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( )A. Ba2+、H+、Cl-、CO32- B. Ag+、NO3-、I-、K+C. Na+、H+、K+、OH- D. Na+、Cl-、Fe3+、NO3-第五章 物质结构 元素周期律一、原子结构1、构成原子的粒子间的关系如下： 质子 Z个原子核 原子Z 中子 (A-Z)个 核外电子 Z个 质子数核电荷数核外电子数原子序数
