1、019届高三上学期入学考试化学试题附答案成都石室中学2018-2019学年度（上期）入学考试试题化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷（选择题，共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。下列说法正确的是A使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 B液氯、明矾净水原理相同 C硅胶和铁粉均可用于食品的防腐 D陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏
2、朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是A.朴硝和消石加强热都不分解 B.朴硝和消石都属于强电解质 C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键 D.“紫青烟起”是由于消石中的K在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAC.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAD.某温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NA，该温度下纯水的pH= 6能正确表达下列反
3、应的离子方程式为A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH = CaCO3+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS = H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3= Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O以下有关实验原理及结论正确的是 AXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 B金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 C非金属X能将Fe氧化到3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试
4、管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识
5、物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 质谱图 红外吸收光谱图 核磁共振氢谱图A.CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D.CH3CH2OH 某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是AI2在该反应中既做氧化剂又做还原剂BI2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C该反应中转移电子的物质的量为
6、1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A10molL-1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3-、IBc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、HCO3-、Na+C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、BrD澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气
7、体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去溶液中少量下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+4Cl +I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+
8、 HCO3+ OH MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3.下列图像正确的是B用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效
9、应C.用图所示装置验证HCl气体易溶于水D.用图所示装置检验NH4Cl分解产生的气体溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+Fe3+Ca2+OH-NO3-HCO3-Fe2+Mg2+Al3+CO32-SO42-Cl-AX溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO3- 或CO32-C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+钒是一种熔点高
10、、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VOH2OVO2H。下列说法正确的是A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素一定条件下，利用如图所示装置可实现
11、有机物的储氢，下列有关说法不正确的是A电源A为负极，电极C为阳极 B单一气体为O2C该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=100%）D电子流动方向为：AD；CB在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.03 molL1min1B上述方程式中a160 C600 时，该反应的平衡常数是1.5D向实验的平衡体系中再
12、充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大20乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8B. 曲线G代表pH 与 的变化关系C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)c(OH-)D. 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 电离度约为10% 卷（非选择题 60分）21.（11 分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。(
13、1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；常温下丁溶液pH 7（填“”“”或“”），用离子方程式解释原因 ；(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。回答下列问题：A在周期表中位置为 ；向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为 ；写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ；向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式 ；已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨Kb=1.810-5，戊：Ka1=1.310-2, Ka2 = 6.310 -8。若
14、一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈 性(填“酸”或“碱”或“中”)；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 2（填“”“”或“”）。22. （ 18 分）某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH2CH3CH2CH2CHO1-丁醇CO的制备原理：HCOOHCOH2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。图1请填写下列空白：(1) 1-丁醇的结构简式： ，HCOOH的名称 ，浓硫酸在制备CO中体现的性质有 （填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；(2)若用图1装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用
15、分别是 ， ；温度计的作用是 ，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是 ， ， 。若用图1装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图；(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号)；饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 ；a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯
16、化1丁醇，该小组查阅文献得知。RCHONaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34 ，1丁醇118 ，并设计出如下提纯路线： 操作1为 ，操作2 ，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有 。23. （ 16 分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 ；常温下，不能与M单质发生反应的是 (填序号)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eN
17、a2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i S2的结构式为 ，该反应的H 0（填“”、“”或“”）；ii 计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K ；iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆) v(b-正) ，v(b-逆) v(c-正) （填“”、“”或“”）；iiii
18、说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ；电化学法i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；ii反应池中发生反应的化学方程式为 ；iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。24.( 15 分)普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH正极发生的主要反应是 ；普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因 ；(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属
19、)。 滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为 ，冷却得到化合物B的化学方程式为 ；操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是 ；操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是 ；采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应 。往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：i M(OH)2属于 氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp= ；iii往2L 1
20、.00molL-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH= mol。成都石室中学2018-2019学年度（上期）化学入学考试答案1-5 AADDD 6-10 BCDBD 11-15 CDDBA 16-20 ABCBC21.（11分）（1）(1分) (1分) CO32-+H2OHCO3-+OH- (1分)（2）第二周期A族(1分) 紫色石蕊变成红色且不褪色(1分) 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2(条件：加热) (2分) 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+(2分) 碱（1分） （1分）22.（18分）(1) CH3CH2CH2CH2OH (1
21、分) 甲酸(1分) 脱水性(1分)、吸水性(1分) (2) a：恒压利于液体顺利滴下(1分)b：防倒吸（安全瓶）(1分)温度计：控制反应温度(1分)甲酸(1分)c：NaOH溶液(1分)d：浓H2SO4(1分) 收集装置(1分)(3) (或) (2分) (4)b(1分)(5) 过滤 (1分) 萃取(1分) （直型）冷凝管(1分)、牛角管（尾接管）(1分)（多答蒸馏烧瓶不扣分）23. （16分）(1) (1分) b、e(2分)(2) i S=S(1分) (1分) ii (2分) iii v(a-逆) v(b-正) (1分) v(b-逆) v(c-正) (1分)iiii温度升高，反应速率加快，达到平
22、衡所需的时间缩短(或其他合理答案) (2分) i 增大反应物接触面积，使反应更充分(1分)ii H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl(2分) iii 2Fe22H2Fe3H2(2分)24.( 15 分) (1) MnO2NHe=MnOOHNH3(1分)NH4+ + H2ONH3 .H2O + H+ ，显酸性，Zn与其直接接触发生反应被腐蚀，造成电池电解液泄漏。(2分)(2)Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 NH4Cl (1分) NH3 + HCl = NH4Cl(1分) 氧化剂(1分)3MnO2CO2=2MnOMnO22CO (2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）（检验K+等其他合理方案皆给分） MnO e- = MnO (1分)i 两性(1分) ii 1.010-17 (1分) iii 3.6 (2分)
