1、鲁科版高一化学必修一第一单元测试题1鲁科版高一化学必修1第一章认识化学科学测试题(有答案) 第1章认识化学科学检测卷 (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色,这是由 于它们含有或能生成() A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸,而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根,它们能与空气中的CO2反应,生成次氯酸。 答案 B 2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是() A.1 mol H2O所含电子
2、数为10NA B.1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol C.在标准状况下,0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L D.在非标准状况下,22.4 L O2含有的分子数一定不是NA 解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响,其他条件不变时,温度越高,体积越大;压强越小,体积越大。非标准状况下,22.4 L O2也可能是1 mol O2,所以所含 分子数有可能为NA。 答案 D 3.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是() A.150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol?L-1
3、 CaCl2溶液 C.150 mL 3 mol?L-1 KCl溶液 D.75 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液 解析离子的浓度与溶液体积无关。1 mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol?L-1,C 选项中3 mol?L-1的KCl中c(Cl-)=3 mol?L-1。 答案 C 4.下列说法中正确的是() 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水 A. B. C. D. 解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2;钠在硫酸铜
4、溶液中发生的反应为:2Na+ 2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,不能置换出铜;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;氯气与铁反应:2Fe+3Cl2 =点燃2FeCl3;钠在氯气中燃烧产生白烟;久置氯水中,2HClO =光照2HCl+O2,最后剩下的是稀盐酸。故只有正确。 答案 A 5.下列实验操作中,正确的是() A.配制5% NaCl溶液时,将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 B.配制1 mol?L-1 NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C.配制0.1 mol?L-1的H2SO4溶液时
5、,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D.配制1 mol?L-1 Na2CO3溶液500 mL,将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 解析B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移;C项,容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品,故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释;D项用托盘天平称量物品时,应 “左物右码”。 答案 A 6.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有氧气,另一个装有甲烷,两瓶气体具有 相同的() A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数 解析因为V(O2)=V(CH4),所以n(O2)=n(CH4)、N(O2)=N(CH4),D项正确;由于O2是双原子分子,CH4是四原
6、子分子,则分子数相等时原子数不等,B项错误;由于M(O2)M(CH4),而n(O2)=n(CH4),所以m(O2)m(CH4),又由于V(O2)=V(CH4),所 以(O2)(CH4),A、C项都错误。 答案 D 7.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是() A.Fe B.Mg C.Cu D.Ag 解析Fe与Cl2反应生成FeCl3,Cu、Ag均和盐酸不反应。 答案 B 8.实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 L 0.2 mol?L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是 必须使用的() A.试管 B.胶头滴管 C.500 mL的容量瓶 D.托盘天平 解析准确配制
7、一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头 滴管、玻璃棒,不用试管。 答案 A 9.关于1 mol?L-1的硫酸溶液,下列叙述中不正确的是() A.1 L该溶液中含溶质98 g B.从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度为1 mol?L-1 C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解后就可配得该浓度的硫酸 溶液 D.该浓度的硫酸具有酸的通性,可与锌反应制取氢气 解析 1 mol?L-1的硫酸指每1 L硫酸溶液中含1 mol H2SO4;4.9 g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05 mol,加入到50 mL蒸馏水中所得溶液也不一定是
8、0.05 L,所以C项 不正确。 答案 C 10.利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL。假如 其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是() A.称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g B.定容时,仰视观察刻度线 C.转移溶液时,用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤 D.定容后,将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 解析Na2CO3晶体久置空气中易风化,因此选项A中的情况使Na2CO3的质量偏大,造成所测结果偏高,选项B、C、D中的情况均使所测结果偏低。 答案 A 11.下列条件下,两瓶气体所
9、含原子数一定相等的是() 同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的H2和N2 同体积、同密度的C2H4和C3H6 同压强、同体积的N2O和CO2 A. B. C. D. 解析N2和CO摩尔质量相同,同质量时,同物质的量,所以同原子数,符合;只同温、同体积,不一定同压,H2和N2的物质的量不一定相同,原子数不一定相同,不符合; 同体积、同密度即同质量,C2H4和C3H6中含相同数目的CH2,所以含原子数相同, 符合;同压强、同体积,不一定同温,N2O和CO2中不一定含相同数目的原子,不符 合。 答案 C 12.下列说法中,正确的是() A.人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子 B.
10、人们可以利用催化剂使水变成汽油 C.人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子 D.化学科学只能通过实验来探讨物质的性质 解析化学的特征是认识分子和制造分子,利用化学变化既不能制造新的原子,也不能使 水变成汽油,A、B项错,C项正确;化学研究的手段主要是实验,但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学,借助理论知识(或再结合实验)同样能探究物质的性质,D项错。 答案 C 13.50 g浓度为c mol?L-1,密度为 g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol?L-1,则加入水的体积为() A.小于50 mL B.等于50 mL C.大于50 mL D.等于50/ mL 解析设加水的体
11、积为V,由稀释前后溶质的物质的量不变可得:50g 103g?L-3?c mol?L-1=50 g+1 g?cm-3?V后103g?L-30.5c mol?L-1,化简可得: V?+50=100?后V=100?后-50,因为氨水的密度随浓度的减小而增大,即后 ,所以V50 mL,C项正确。 答案 C 14.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是() A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关,因而A
12、项错误;根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比,因此B项错误;从阿伏加德罗定律可直接判断出D项也是错误的;对于两种气体,=MVmMVm在同温同压下,Vm=Vm,即得摩尔质量之比等于密度之比,C项正确。 答案 C 15.将10 g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总 质量增加了5.6 g,则原混合气体中CO2的质量分数为() A.32% B.44% C.56% D.88% 解析Na2O2与CO不反应,Na2O2与CO2反应增重质量可看做是CO的质量,由此可得含0.2 mol CO2,质量为8.8 g
13、,D项正确。 答案 D 二、非选择题(本题包括5道题,共55分) 16.(11分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题: (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_,原子个数比为_,分子的物 质的量之比为_。 (2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为_,原子个数比为 _,质量比为_。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在 标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。 (4)配制100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为 1.84g?mL-1,质量分数为98%)的体积为_
14、mL。 (5)现要配制1 mol?L-1 Na2CO3溶液250 mL,求:需要固体Na2CO3_g;需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)_g;需要物质的量浓度为4mol?L -1的Na2CO3溶液_mL;需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g?cm-3 的Na2CO3溶液_mL。 解析(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m32:m48=3:2,则所含分子个数之比为 3:2,原子个数之比为1:1。 (2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和 O3所含分子数之比为1:1,则原子个数比为2:3,质量比为2:3。 (3)氧气的摩尔质
15、量为:M=mn=a gbNA mol=a?NAb g?mol-1,则c g O2在标准状况下 的体积为:V=c gM?Vm=c ga?NAb g?mol-122.4 L?mol-1 =22.4 bca?NA L。 (4)该浓H2SO4的物质的量浓度为 c=1 000 mL?L-1wM= 1 0001.8498%98 mol?L-1= 18.4 mol?L-1。 据稀释定律得:100 mL1 mol?L-1=18.4 mol?L-1V,解之得V=5.4 mL。 (5)n(Na2CO3)=250 mL1000 L?mL-11 mol?L-1=0.25 mol。则: m(Na2CO3)=0.25 m
16、ol106 g?mol-1=26.5 g; m(Na2CO3?10H2O)=0.25 mol286 g?mol-1=71.5 g; V(Na2CO3)=0.25 mol4 mol?L-1=0.0625 L, 即62.5 mL; 12%的Na2CO3溶液的物质的量浓度为c=10001.1212%106=1.27 mol?L-1,所需 该溶液体积为:0.25 mol1.27 mol?L-1=0.1972 L,即197.2 mL。 答案(1)3:21:13:2 (2)1:12:32:3 (3)22.4bca?NAL (4)5.4 (5)26.571.562.5197.2 17.(12分)常温下,A是
17、可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E 都含X元素,其转化关系如图所示: (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式): A_;B_;C_; D_;E_。 (2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件): A+H2O_。 A+NaOH_。 解析A为黄绿色气体,则为氯气,且B、C、D、E均含氯元素,结合框图转化关系,可知B为HClO,C为NaCl,D为HCl,E为NaClO。 答案(1)Cl2HClO NaCl HCl NaClO (2)Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 18.(12分)欲配制500 m
18、L 0.2 mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题: (1)通过计算可知,应用托盘天平称取_g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为_(填选项字母)。 A.调天平零点 B.游码归零 C.向小烧杯中加碳酸钠 D.称量空烧杯 E.向右盘加 砝码并将游码移到所需位置F.将砝码归盒G.记录称量结果 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯),天平平衡时,实际称量碳酸钠的质量 是_。 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。 A.称取28.6 g Na2CO3?10H2O进行配制 B.称量时用了生锈的砝码 C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解Na2CO3的烧
19、杯 F.定容时仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液。 解析(1)n(Na2CO3)=c?V=0.2 mol?L-10.5 L=0.1 mol,m(Na2CO3)= n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.1 mol106 g?mol-1=10.6 g。配制时用Na2CO3?10H2O, 则需称取的固体质量为28.6 g。 (2)用托盘天平称量已知质量的物质,其称量顺序为:调天平:游码归零(B),调天平零 点(A);称空烧杯(D)因Na2CO3为碱性化合物,记录结果(G);称烧杯+药品:根据 所称药品的质量和空烧杯的质量向天平上加砝码和游码(E),再向
20、烧杯中加Na2CO3至天 平平衡(C); 称量结束,将砝码归盒(F),游码归零(B),将天平放回盒中保存。 (4)B项中因砝码生锈,砝码成分之一的铁(Fe)在空气中氧化生成铁锈(Fe2O3?nH2O),使 砝码质量增加,最终导致所配溶液浓度偏大。 答案(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4 g (4)B 19.(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。 首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气, 一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象,回答下列问题: (1)金属钠的变化现象_。 (2)U形管中溶液的颜
21、色_,说明有_生成。 (3)铜丝的变化现象_,说明有_生成。 (4)若a g钠与b mL水完全反应,则该溶液的溶质的质量分数是_。 解析由于钠的密度比水小比煤油大,所以钠在水和煤油的界面上下跳动,逐渐消失。钠和水反应生成NaOH和H2,U形管中的液体从右到左逐渐由无色变红色,表面有CuO的 铜丝变为光亮的红色。 答案(1)在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动 (2)从右到左逐渐由无色变为红色NaOH (3)由黑色变红色H2 (4)40a22a+23b100% 20.(8分)实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。 (1)消耗Fe的物质的量为多少? (2)如果选用所贴标签为2.0 mol?L-1的盐酸,至少需该盐酸多少升? 解析(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2 1 mol 2 mol 22.4 L x y 2.24 L 1 molx=22.4 L2.24 L解得x=0.1 mol 2 moly=22.4 L2.24 L解得y=0.2 mol 0.2 mol2.0 mol?L-1=0.1 L 所以反应消耗Fe 0.1 mol,需2.0 mol?L-1的盐酸0.1 L。 答案(1)0.1 mol
