1、四川省宜宾市高三第一次诊断性考试理科综合化学试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相
2、关。下列叙述正确的是A14C可用于文物年代的鉴定BBaCO3在医学上可用作钡餐C明矾可用于饮用水消毒D高纯度的SiO2可用于制光电池8下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是Ab与d互为同系物Bb、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4Cb、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色Db、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面9下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释C验证乙烯的生成加热乙醇和
3、浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液10短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A原子半径：RTB氧化物对应水化物的酸性：WQC最简单气态氢化物的热稳定性：RQDQ与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.6 g D2O中含有的中子数为2NAB10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NAC标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NADKIO3与HI溶液反应，生成0.
4、1 mol I2转移的电子数为0.2NA12用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是AFe(II)为阳极BM电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原13常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列说法正确的是AM点溶液中：2c(HA)+c(A2)
5、=0.2 mol/LBN点溶液呈酸性，则c(Na+) 3c(HA)C若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104DV(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) c(OH)26.（14分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。【查阅资料】i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设
6、2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_。（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_。【定性实验】（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_，证明假设3成立。【定量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。（4）B、C、D中的试剂依次为_（填标号）。a澄清石灰水 b碱石灰 c氯化钙溶液 d浓硫酸（5）各装置接口的连接顺序：a_（填字母序号）。（6）装置D的作用是_。（7
7、）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中=_（列式表示）。若无D装置，则的值_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。27(14分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020（1）“滤渣1”的主要成分是_（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：适当提高酸的浓度，_（填一种）。（2）“氧化”
8、过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_。（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_。（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L，此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_mol/L。（5）加入适量锌粉的作用是_。（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。28（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。（1）450时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N
9、2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：时间物质的量5 min10 min15 min20 min25 minn(N2)/mol0.360.350.2750.250.25n(H2)/mol0.480.450.2250.150.15n(NH3)/mol0.080.10.250.300.30510 min内，生成NH3的平均反应速率是_ mol/(Lmin)。下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母序号）。Av(N2)正=3v(H2)逆 B容器内压强保持不变C容器内混合气体的密度保持不变 D容器内混合气体的平均
10、相对分子量不变第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_。（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H。相关化学键键能数据如下：化学键HHNNNHE /（kJ/mol）436946391由此计算H=_kJ/mol，低温下，合成氨反应_（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_kJ/mol。（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g
11、) H =906kJ/mol反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H =1267kJ/mol该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) H = _kJ/mol为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择反应_（填“反应”或“反应II”）。520时，反应的平衡常数K=_（只列算式不计算）。35化学选修3：物质结构与性质（15分）用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。（1）基态Fe原子价层
12、电子排布式是_。（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176，沸点是249，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_晶体。（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_（填“高”或“低”），主要原因是_。（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_，1 mol阴离子含有键的数目为_。（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_。已知晶胞参数为a nm，则该晶
13、胞密度的计算式为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。36化学选修5：有机化学基础（15分）菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R为）：（1）A的名称是_。C中含氧官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）流程图中属于取代反应的是_（填数字编号）。（4）反应的化学方程式是_。（5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_。（6）已知：请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_。7.A 8.D 9.D 10.C 11.B
14、 12.C 13.B第II卷(58分)(一)必考题26.(14分)(1)Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2(2分)(2)碳酸铜遇水会发生双水解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物(2分)(3)蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色(2分)(4)adb(顺序错不给分)(2分)(5)c bd或cbd或cbde(2分)(6)防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果(1分)(7) (2分) 偏大(1分)27.(14分)(1)SiO2(1分)；粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等(1分)(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)(3)Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀(2分)(4)NCH(1分)(4)低(1分) 氨分子间存在氢键(2分)(5)正四面体形(1分) 3NA或1.8061024(2分)(6)Fe4N(2分) (2分)36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）（1）甲基丙烯酸乙酯（1分）羰基或酮基、酯基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）6（2分）（2分）（5）（2分）
