1、届河北省普通高等学校招生全国统一考试化学2018届河北省普通高等学校招生全国统一考试高三下学期第二次调研考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 487.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.光化学烟雾的形成过程中发生了光化学反应B.不粘锅涂层的原料F2C=CF2为烃类化合物C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水可杀菌消毒，均利用了物质的强氧化性D.以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油的化学成分相似8.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（） A.装置可用于中和热的测定B.装置可用于验证FeC13对H2O2的分解反
2、应具有催化作用C.装置可用于探究铁作负极的原电池原理D.装置可用于验证酸性H2SO4H2CO3HC1O9.已知C4H10OC4H8C4H8Br2。下列说法不正确的是（）A.甲乙丙依次发生消去反应、加成反应B.丙的结构简式可能为CH3CH（CH2Br）2C.一定条件下，乙与H2发生加成反应可能生成2-甲基丙烷D.甲有4种结构（不考虑立体异构）10.一种制备纳米Fe3O4的工艺流程如下所示。下列叙述不合理的是A、将纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当光束照射时，会产生丁达尔效应B、反应的反应类型为消去反应C、反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D、反应的化学方程式为：6FeO（OH）+CO2Fe3
3、O4+CO2+3H2O11.为实现载人空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，某科研小组设计如下实验装置，实现了能量间的相互转化，总反应方程式为2CO22CO+O2。下列关于该装置的说法不正确的是（）A.装置甲将太阳能转化为电能，装置乙将电能转化为化学能B.工作过程中，装置乙中OH-向Y电极移动C.人体呼出的气体参与X电极的反应为CO2+H2O+2e-CO+2OH-D.反应结束后恢复至原温度，装置乙中电解质溶液的碱性减弱12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u为上述元素形成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25
4、时，0.01molL-1的v溶液中。上述各物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WZYXB.W、Y分别与X形成的简单化合物的沸点：WYC.Z2Y和ZX中所含化学键的类型相同D.v能抑制水的电离，u难促进水的电离13.25时，H3A溶液（一种酸溶液）中含 A 微粒的分布分数（）（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )A. Ka1(H3A )1107B. 将含有等物质的量的 NaH2A和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中(H2A)(HA2-)C. 以酚酞为指示剂（变色范围8.210.0），将 NaOH 溶液逐滴
5、加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2AD. 若溶液的pH=11.5，则c(H2A)5c(A3)c(OH)c(H+)26.（15分）无水四氯化锡为无色易流动的液体，熔点为-33，沸点为114.1。遇潮湿空气时，水解生成锡酸和氯化氢。某学习小组设计如下实验装置（加热及夹持装置已略去）制备无水四氯化锡并蒸馏产品，制得纯净的无水四氯化锡。（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）按照气流从左到右的方向，上述实验装置合理的连接顺序为（填装置接口处的小写字母）。（3）装置E中盛装的试剂的名称为。下列实验步骤的正确操作顺序为（填序号）。点燃装置A处酒精灯。点燃装置B处
6、酒精灯。打开恒压滴液漏斗活塞。（4）仪器X的名称为。装置F的作用为。（5）向四氯化锡中缓慢加水，可生成SnO2胶体和六氯锡酸H2SnCl6，该反应的化学反应方程式为。（6）测定盐酸与MnO2反应的最低浓度的实验步骤如下。I.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却、过滤。.取10mL上述滤液稀释至400mL。III.取稀释后溶液25.00mL，加入指示剂进行滴定，滴定至终点消耗0.2mol L-1的NaOH溶液19.25mL。上述条件下，Mn2+开始沉淀时溶液的PH为5.2，则滴定时指示剂宜选用_。盐酸与MnO2反应的最低浓度为_molL-1(计算结果精确至0.01)。27.（16分）
7、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：（1）硼砂中B元素的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为23以制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 。（2）由MgCl27H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，正极的电极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电
8、解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为 molL-1。已知该温度下，KspMg(OH)2=5.610-12，当电解质溶液的pH=6时，(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如下图所示。（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：。III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：Mg(OH)2SO2=MgSO3H2OMgSO3+SO2H2O=Mg(HSO3)2Mg(HSO3)2+Mg（OH）2=2MgSO32H2OMgSO3O2=2MgSO4已知25时，Kap（
9、MgSO3）=3.8610-3，Kap（CaSO3）=3.110-7。（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如下图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为。28.（12分）乙炔是一种重要的化工原料，以裂解气（H2、CH4、C2H4）与煤粉为原料，在催化剂作用下可制备乙炔，该过程中发生的部分反应如下（25、 101 kPa下）。已知CH4、C2H4在高温条件下会分解生成C与H2。C (s) +2H2(g)CH4(g) H1=74.85kJmol-12CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H2=+340.93kJmol-1
10、C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) H3=+35.50kJmol-1 C 与 H2发生化合反应生成 C2H2的热化学方程式：。乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图甲表示乙炔产率与进料气中的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是。图乙表示上述各反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度（T）的关系。当T1530K时，升高温度，乙炔的体积分数增加不明显，其主要原因可能为。若上述各反应在容积恒为1L的密闭容器中进行，当T=1530K时，测得平衡时气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C
11、2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=。(4)以有机锂为电解质的锂-空气电池是一种环境友好的蓄电池。该电池放电时的总反应式为4Li+O2=2Li2O。充电时，阳极区的反应是分两步进行的，则阳极的电极反应式为和 Li2O22e-2LiO2。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）并将其转化为CO2和N2等小分子物质。（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）甲醛（HCHO）分子空间构型为；其中碳原子的杂化轨道类型为。（3）从氢键的角度解释硼酸（如下图所示）在冷水中的溶解度小而
12、加热时溶解度增大的原因：。（4）甲苯分子中最多有个原子共面；苯环不易被卤素发生加成反应，而笨环上的氢易被卤素取代，原因是。（5）含有CN的污水毒性大，可用NaC1O将CN氧化为CNO，再在酸性条件下将CNO氧化为无污染的气体。请写出一种与CNO互为等电子体的微粒： (填化学式）。（6）已知Ti(CN)42-中Ti2+与配体CN-中的C原子形成配位键。若不考虑立体构型，则Ti(CN)42-的结构可表示为。（用箭头标出配位键的位置），其中所含键和键的数目之比为。（7）某种Ti的氧化物与CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心）。则与Ti4+紧
13、邻的O2-的数目为；若该晶胞的密度为_dgcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛氧键的键长为 _pm（用含有d、NA的代数式表示）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）芳香族化合物A（C9H12O）在医药及香料领域应用广泛，可发生如下转化：（R、R表示烃基）（1）BD、HI的反应类型分别为:、。（2）K中所含官能闭的名称为，B的结构简式为。（3）EF的化学方程式为。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。（5）满足下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构）。能与NaHCO3反应生成CO2核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1（6）糖叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计以叔丁基氯(CH3)3CCl和糠醛( )为原料(无机试剂任选)，制备糖叉丙酮的合成路线：。
