1、高考化学必背知识点99177高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打NaCO、天然碱 、口碱:aCO3小苏打:NaHCO 大苏打：Na2S2O 石膏(生石膏)：CaSO.22 熟石膏:2CSO4.H2 莹石：CaF2 重晶石：BaS4(无毒） 碳铵：NH4HC 石灰石、大理石：CO3 生石灰:CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH）2 芒硝:Na2SO47H2 (缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾:FaS4H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)21H2 漂白粉:Ca (ClO)、C2（混和物） 泻盐：MO47H2 胆矾、蓝矾：CuS45H2O 双氧
2、水：2O2 皓矾：ZnSO472O 硅石、石英：SiO 刚玉:Al2O 水玻璃、泡花碱、矿物胶:N2SiO3 铁红、铁矿：2O 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石：Cu (O）23 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿：u2O 波尔多液:C()和CO4 石硫合剂:Ca(O)2和S 玻璃的主要成分:2SiO、CaiO3、O2 过磷酸钙（主要成分）:a(2PO4)2和Ca4 重过磷酸钙(主要成分）：a （H2PO)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：e （NH4) (SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：N在光照下产生的一种有毒气体
3、王水:浓N:浓HCl按体积比1:混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O或其它氧化物。 尿素:CO（H) 2有机部分： 氯仿:Cl3 电石：Ca2 电石气：C2 (乙炔) TT:三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2、等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、C、乙烯、O等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CHCOO 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 F2+浅绿色 FO4黑色晶体 Fe(OH）2白色沉淀 Fe3黄色 e (OH)3红褐
4、色沉淀 (CN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 F (N4)2(S4)2淡蓝绿色F2红棕色粉末 铜:单质是紫红色 u2+蓝色 CuO黑色 CuO红色 SO(无水）白色 CuS45H2O蓝色 Cu2 (OH）2CO3绿色 Cu(O)2蓝色 Cu(N3)4S4深蓝色溶液 e黑色固体 Ba、aCO 、Ag2CO3 、CaO3 、ACl 、 g (OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 HSiO4(原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F淡黄绿色气体 B2深红棕色液体 2紫黑色固体 F、H、I均为无色气体,在空气中均形成白雾 Cl无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na22淡
5、黄色固体 A3PO4黄色沉淀 黄色固体 B浅黄色沉淀 gI黄色沉淀 3淡蓝色气体 无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点44.8度）品红溶液红色 氢氟酸：F腐蚀玻璃 N4、NO无色气体 NO红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 4.4黄色 酚酞10.0红色 石蕊.1红色 5.8.0紫色80蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序: 阴极（夺电子的能力)：u+ Ag+g2Cu2+Pb+a2+ Zn2+ AlMg+ a+ Ca2+
6、 +阳极(失电子的能力）:S- I- BrlOH含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写:（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； (2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2O3与lCl溶液混和时: 3 C32- 2Al3 + 3H2O =2Al（OH)3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法:（1)分析：反应物、生成物是什么；(2）配平。 例:电解K溶液：2Cl+ H2O= H2+ l2+ 2KOH 配平：2l +H2O= H2+ 2+ 2O 、将一个化学反应方程式分
7、写成二个电极反应的方法:（）按电子得失写出二个半反应式;(2）再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为：Pb +O + 2H2O =2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: P 2e PSO4 PbO2 +2ePbO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极:b + S2- 2e = SO4 正极： PO2 4H+ +SO42 +2e- =bS4 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转： 为:阴极:PSO4 +e- = b + SO42阳极:PbSO4 + 22O
8、-e- = PbO2 + 4H+ + O42-、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：S、Si、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 iS (因为原子半径：Si C O）. 、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 1
9、1、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性:O4- Cl2 Br2 Fe+ S=4(+价的S) 例: I2+O2 +H2O + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CHCH2OH 。 1、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大,密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大,密度越大,8%的浓硫酸的密度为:1.84/cm。16、离子是否共存：(）是否有沉淀生成、气体放出;(2）是否有弱电解质生成;（3)是否发生氧化还原反应；（4)是否生成络离子Fe(SN）2、
10、Fe(SCN）3、g(NH)+、u(NH3)+等;(5）是否发生双水解。 7、地壳中:含量最多的金属元素是l 含量最多的非金属元素是O Hl4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-8C。),;熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小(常见)的是K；密度最大(常见）是Pt。 、雨水的PH值小于.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸苯甲酸 乙酸碳酸 苯酚HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水。 、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
11、 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（）（).N2S23与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=SSO2+24与水反应产生气体(1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质:Al （2）化合物：AlO、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。.与NaO2反应82Cl3+H2S=2FeCl+S+2H9电解10铝热反应:A+金属氧化物金属+
12、l2O311.l+ Al(OH） AlO212.归中反应:22SO2=3S+2HO 4N+6O4+H2O1置换反应:(1)金属金属(2）金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属4、一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、H3+2、H4+2、lFB2 化合物+化合物 化合物+单质 NH+NO、2S+SO2、a2O2+2O、NaH+H2O、N2O2+CO2、CO+H化合物+单质 化合物PCl+Cl2、2SO3O2、FCl3+F、FeCl+Cl2、C、Na2OO1三角转化:15受热分解产生2种或3种气体的反应：(1)铵盐（）硝酸盐16特征网络：（1）
13、(2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4CO3；(N4)2S或NHHS;(NH)2SO或NH4HSO3(3）无机框图中常用到催化剂的反应:六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、S-、HS3、H2SO3、S2、O2、Fe2+等，及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 NO3(稀)+3Cu=2O+2u(O3)4H2OHNO3(浓)+Cu2NO2Cu(NO3)2+2H2OS+6NO3(浓)=HSO+6O2+H2O S+4HN(稀）=3SO24NO+H22.温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl+aOH=aCl+NaCOH2OCl6NO
14、H=5NC+NaClOH2O3.溶液酸碱性.2S- +S2-+H25C-Cl3+=Cl2S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2与NO3共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+3e3+N+H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMO4溶液氧化性较强.条件不同，生成物则不同1、2P+3Cl22PC（Cl不足) ；PCl22Cl5(C充足)2、2H+322H2O+2S2(2充足) ；2H2+222O+S(O2不充足)3、4a+22Na2O 2NO2NaO2、Ca（OH)2CO2aCO32O ;C（)2+2C
15、2(过量）=Ca(H3)5、C+OCO2(2充足）；OC （O2不充足)、8O3（稀）3u=2O2Cu(N3)2+4H 4HNO3（浓）Cu2NO2+C(N3)+2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaC ；AlCl3+NaOH(过量）=AlO2+22O、NAlO2+4l(过量)=NaCl+2H2OACl3 Nl2Hl+H2O=NaClAl()、F+6HNO（热、浓)=Fe(NO)32+3HO eHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe+O3(热、浓)(）32+2OFe+4NO(热、浓)F（N3）2+2O22H2浓H2SO4浓H2SO411、F+HNO3（稀）F(N3)N2H2O3HO3
16、（稀) 3F（O)2NO42O1401702、CH5OH H2=C2+H2O 2H5OHHO-2HCH5O-C2H5+HO13C2HCl+NaOH C2H5OHNalCH5C+NOHCH2CH2+NH24、6eBr2+3Cl2（不足)=4FeB32eCl3 2FBr23Cl2（过量）=2Br2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如F3、Al3
17、+、Zn2+、u2+、H4+、Ag+等均与H-不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如H3CO-、-、O32、SO32、S-、PO43-、 Al-均与H+不能大量共存弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱（O)生成正盐和水. 如：HSO-、HO3-、HS-、PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存如:a+、Ca2+与CO32-、S32-、O4、SO42等；g+与C-、r-、I- 等；C2+与-,C242 等5若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 如：Al3与CO3-、CO32
18、-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SO32-等e3+与HCO3、C3-、AlO-、C-、SiO32-、CHO-等；NH4+与AlO2-、SiO3-、ClO-、O32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如:e+与、2-；Mn-(+)与I-、Br-、C-、S2-、SO3-、e2+等;N3-(）与上述阴离子; 2、S-、 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与-、CN-、SCN等;4-与O43会生成HO42,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写） （1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可
19、臆造产物及反应。 （2）式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。(）检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe23与氢碘酸：O3+6H+2Fe3+错因：忽视了e3与I-发生氧化一还原反应（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FCl2溶液中通Cl :e2+Cl2e3+Cl 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分
20、子式)和离子书写形式如:NaH溶液中通入HI:OH-+HIH2-错因:I误认为弱酸.()反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓Hl：lO-+l-=OH-C2错因:强酸制得强碱（5)忽视一种物质中阴、阳离子配比如：HSO4溶液加入B（H)2溶液:Ba2+O-H+SO42-=BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2+SO4-=aSO422O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al33H2O=l(OH）3H+注意：盐的水解一般是可逆的,l(O）3量少,故不能打“”.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的
21、H或OH-=110-amol/L(a或alSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:iNaKRbs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-Cl- Na+Mg+Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用l、O、a2O2、浓NO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有l2(HClO)和浓HNO及NO2十六滴加顺序不同，现象不同1ANO3与N3O： ANO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 H3H2向AN3中滴加开始有白色沉
22、淀，后白色沉淀消失OH与lCl3： NaOH向AlCl中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.Cl与aAlO2: HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AO2向HCl中滴加开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4a2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);6天然橡胶(聚异戊二烯）。(二)无机12价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）;24价硫的化合物(S2、H2O3及亚硫酸盐)；3
