1、江苏省苏州市学年高考化学模拟试江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷(必做，共87分)注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共20小题，1-13题每小题4分，1420题每小题5分，共87分。以下数据可供答题时
2、参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1D
3、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C此混合液中：2c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确的是（）A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：C
4、lS2Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2OHCO3-+2CH3COOHC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+2H2O=2Cu+O2
5、+4H+12、下列叙述正确的是A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e=VO2+H2OD放电
6、时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH+从左槽迁移进右槽第卷1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号【必做部分】28、（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：3IO-Fe3I2；还原性：223SO-I；III3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有IO3、I、Mg2、Fe2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸
7、酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量I固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第二份试液中加入足量I固体后，反应的离子方程式为：_、_（2）I作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下I与氧气反应的化学方程式：_。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO322H=I25SO42H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01molL1IO3酸性溶液(含淀0.01molLNa2SO3H2O的体积实验溶液出现t2229、（14
8、分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_MnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_2SO4+_H2O（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验2条件下平衡常数=实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2
9、O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“”，“=”）。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)HkJmol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H566.0kJmolH2O(g)H2O(l)H44.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10mL0.01molL-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01molL-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其p
10、=2.8某10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1某10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L30、（13分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABC铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处
11、H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1I溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分
12、含量为【选做部分】31.【选修2：化学与技术】32.【选修3：物质结构与性质】33.【选修5：有机化学基础】(8分)10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000molL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmL已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系，E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为611，F能使Br2的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)C和E的官能团名称：C_，E_；(2)由F生成高聚物的化学式为_。(3)6种有机物中能跟Na反应的是_(填字母)。(4)由A生成B和C的化学反应方程式为_。(5)
13、D在一定条件下生成C的化学反应方程式为_。物理参考答案7-13：ADDBCBA28（共15分，各3分）（1）IO35I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2（）（2）O24I2H2O=2I24OH（3）；4029（共14分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）1/6或0.17(2分)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)(2分)；（5）1.12某10-4mo1/L（2分）30（13分）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）（2）24%（2分）（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（2）250mL容量瓶（2分）（未答“250mL
14、”不给分）（3）df（2分）（4）70%（3分）33.答案：高考模拟理综试卷化学试题及答案7已知中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A.NO3、NH4HCO3B.NO3、Na2CO3C.HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2CO38.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、+、HCO3-、I-Cc(OH-)/c(H+)=1
15、0-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO429下列说法正确的是A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是11短周期主族元素、Y、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中、同主族、Y、的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是AY、z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性：C.、Y组成
16、的化合物具有两性D.离子半径大小：WY12对下列叙述的评价合理的是13电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：MgClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的氧化反应是Mg2+ClO-H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中惰性电极棒上有02放出C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26.(14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、
17、有毒，与水接触易水解，沸点8.2。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260反应可以制得SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_。（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h处用止水夹夹好）连接次序为a()()()()()()()（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为_，后面装置C的作用为_。（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和_、_。（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350反应生成SiCl4，然后
18、再与HCl在250-260反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_（用化学方程式表示）。27.(14分）水合碱式碳酸镁4MgC03Mg(OH)24H2O，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%碳化法制取：（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_；理由是_。（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_。（3）流程图中_和_可以为碳化反应提供二氧化碳源。（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1某10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2
19、+小于_mol/L，不会沉淀出来。如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为_。A.Ca(C10)2B.Cl2C.H202D.HNO3下列方案中，较好的为_，理由是_。28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除NO某的转化如下：已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=-200.9kJ/mol2NO(g)O2(g)=2NO(g)H=-116.2kJ/mol则反应I的热化学方程式为_。（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C()+O2(g)H0，请你分析该设想能否实现？_（填“是”或“否”)，依据是_。
20、（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数=1.70某10-4。a甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因_。向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml0.1mol/L的盐酸，混合液呈_性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：该反应的正反应为_(填”吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再
21、次平衡后，NO的百分含量将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。计算反应体系在335时的平衡常数_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“（2）已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_。金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方
22、程式为_。铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_g/cm3。（3）稼的基态原子的电子排布式是_。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_,B与N之间形成_键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质其电离方程式为_。36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。已知：CH3CH2CH=CH
23、2CH3CHBrCH=CH2请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，M中官能团的名称为_。（2）有学生建议，将MN的转化用MnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_。（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：DE：_，反应类型：_。（4）M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有_种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2223的结构简式_。能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：一、选择题26.（2）Si+2HCl25026
24、0SiH2Cl2（2分）（3）defgbcd（3分）（4）P2O5或CaCl2（2分）尾气处理和防止空气中的水进入B中（2分）（5）SiCl4、SiHCl3等（2分）（6）SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)（2分）27.（14分）（1）70（1分）温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加（2分）（2）Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2（2分）（3）煅烧反应（1分）热解反应（1分）（4）0.01（2分）C（2分）方案2（1分）加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯（2分）28.（15分）（1）3NO(g)+O3(g
25、)=3NO2(g)H=317.1kJmol-1（2分）（2）否（1分）该反应是焓增、熵减的反应,根据G=H-TS,G0（2分）（3）HCOOH2OHCOOH+OH（2分）酸（1分）c(Na+)c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH-)（2分）（4）放热（1分）不变（2分）0.25（2分）35.（15分）（1）（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）（2）CuO中铜的价层电子排布为3d940，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O（2分）9
26、.0gcm-3（2分）（3）12222p6323p63d10424p1(或3d10424p1)（2分）p3（1分）；配位（1分）；H3BO3+H2OB(OH)4+H+（2分）36.（15分）（1）（1分）碳碳双键、醛基（2分）（2）MnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（2分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）6（2分）（2分）（5）（3分）高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规
27、定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。第I卷（必做共87分）注意事项：1第1卷共20小题,113题每题4分，14-20题每题5分，共87分。2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考相对原子质量H1C12N14O16F19Mg2439一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7.下列说法正确的是A.医疗上可用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.PM2.5是指大气中直径
28、小于或等于2.5m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8.下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共价键D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强9.下列说法正确的是A.石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10.下列关于实验操作的叙述正确的是A.用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B.用氢氧化钠溶
