1、高中化学元素与化合物方程式集锦无机方程式集锦一、元素的氧化性和还原性问题原子半径越大，原子核对电子的吸引力就： ， 性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就： ， 性强。二、钠的重要方程1、钠在周期表中的位置： 金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式： 焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有： ；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐： 。3：钠和水4、钠和乙醇的反应5、钠和在空气中加热6、钠在空气中不加热7、过氧化钠和水8、过氧化钠与CO29：碳酸氢钠加热分解10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为： 小苏打
2、的化学式为： 等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是： 原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液16、过量的SO2和氢氧化钠溶液二、铝的重要方程1、镁铝在周期表中的位置： 镁铝不用特殊保存的原因： 2、金属铝和氢氧化钠溶液3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液6、工业上制备铝7、氧化铝和氢氧化钠溶液8、氯化铝溶液加过量的氨水9：铝和氧化铁的铝热反应10、氧化铝的用途： 氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合13、蛇纹石矿
3、由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）溶液A中含有的阳离子有 。（2）操作中涉及的化学方程式为 。操作中生成沉淀G的离子方程式为 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 三、铁系列1、铁和氯
4、气2、铁和盐酸3、铁和氯化铁溶液4：铁和水蒸汽5、氢氧化亚铁在空气中被氧化6、氯化铁溶液和铜7、氯化亚铁溶液通氯气8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O210、氧化铁和盐酸11、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为： 说明： 12、检验铁离子的操作： ，检验亚铁离子的操作： 13、除去铁中的杂质铝： 除去氧化铁中的氧化铝： 14、氯化铁溶液显酸性的原因： 15、保存氯化铁溶液应该加入： 保存氯化亚铁溶液应该加的物质是： 16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是 将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是： 17、钢铁在自然界腐蚀发生的的电极反应为： 18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化
5、钠溶液，产生的现象为： 向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是： 发生的反应为： 说明问题是： 19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为： 20、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ _（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定
6、有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。21、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。回答下列问题：（1
7、） 指出B在周期表中的位置： （2） A和水蒸汽反应的方程式为： （3） 写出实验室制单质B的离子方程式： （4）常温下，某浓度的D溶液，pH=4，求水电离出的氢离子浓度为： （5）将D溶液蒸干并灼烧，得到的产物是： 。（6）实验室保存F溶液，为了放置F溶液变质，采取的措施是： （7）将B单质通到水中，可以得到一种具有消毒作用的溶液，有的同学提出，若向该溶液中加入碳酸氢钠固体，可以提高该溶液的消毒效果，请回答是否正确，并分析原因： 四、碳硅系列1、C、Si在周期表中的位置分别为： ，非金属性顺序是 证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实（写离子方程式）： 2、二氧化硅和氢氧化钠溶液3、二氧化硅和
8、氢氟酸4、硅酸钠溶液通二氧化碳5、C和水蒸气6、C和CO27、硅单质的用途： 二氧化硅的用途： 存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是： 8、除去CO2中的杂质HCl 除去 NaHCO3的杂质Na2CO3： 五、氯系列1、按照F、Cl、Br、I非金属性 用原子结构的理论解释原因： 设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验： 2、实验室制备氯气3、氯气和水4；氯气和氢氧化钠溶液5、工业上制备漂白粉6、碘化钾溶液中通氯气7、溴化钾溶液中通氯气8、SO2和氯水9、检验氯离子的操作： 检验氯气的操作： 10、电解饱和的食盐水的方程式： 阴极产生氢氧化钠溶液的原因是： 11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液
9、，发生反应的离子方程式 向得到的浊液中加入KI溶液，现象是 发生反应的离子方程式为 发生反应的原因： 12、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生
10、成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目的是 ； 实验c的目的是 。 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成六、氮系列1、N和P在周期表中的位置分别为： 非金属性顺序为： 设计实验证明N和P非金属强弱的实验： 2、N2的电子式为： NH3的电子式： 3、实验室制备NH34、NH3的催化氧
11、化5、NH3和水6、NO2和水7、铜和浓硝酸8、铜和稀硝酸9、C和浓硝酸10、少量的铁和稀硝酸11、过量的铁和稀硝酸12、工业上制备NH313、经验NH3的操作：14、检验铵根离子的操作15、N2和O216、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）写出NH3的电子式： 氯化铵的电子式： （2）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（3）检验NH3的方法是： （4）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。写出相应的方程式为： （6
12、）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。（7）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。（8）NO2和水反应的方程式为： 七、硫系列1、O和S在周期表中的位置分别为： ，非金属性强弱顺序是： 写出方程式证明： 2、SO2和水3、少量的SO2和氢氧化钠溶液4、过量的SO2和氢氧化钠溶液5、SO2和氯化铁溶液6、亚硫酸在空气中被氧化7、铜和浓硫酸8、C和浓硫酸9、硫酸根离子的检验操作： 10、SO2被氧化成SO311、检验SO2的操作： 12、酸雨指的是： 硫酸酸雨的形成（用方程式表示） 13、硫酸铁溶液中加
13、入亚硫酸钠溶液：14、常温下可以用来存放浓硫酸、浓硝酸的 15、亚硫酸钠溶液和硫酸16、除去SO2中的SO3可以用 17、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 （4）尾气可采用 溶液吸收。（5）装置C溶液反应前溶液显： 性，原因是： 装置C中溶液在空气中容易变混浊，原因是： （6）将0.050
14、mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ； 计算该条件下反应的平衡常数K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 有机化学复习方程是集锦一、有机烃1、乙烯和水2、乙烯和溴的四氯化碳3、乙烯生成高分子化合物4、丙烯生成高分子5、实验室制备乙炔6、除去乙炔中的杂质H2S可以用的试剂是： 相应的方程式为： 实验室制备乙炔为了减慢反应速率，采取的措施是： 实验室制备乙烯，温度计的位置是： ，除去乙烯中的杂
15、质SO2和乙醇蒸汽，应该用： 7、苯的溴代8、苯的硝化9、苯的加成10、除去溴苯中的溴单质，用到的试剂是： 相应的离子方程式是： 11、将甲苯和苯分别加到酸性高锰酸钾溶液中，现象是： 原因是： 。将溴水分别滴加到苯和甲苯中，现象是： 12、甲苯和氯气光照（发生一氯取代）13、甲苯的硝化（三硝基取代）14、乙炔制备聚氯乙烯 15、1，3丁二烯和溴按照物质的量1：1加成16、将溴水加入到苯中震荡，现象是： 二、卤代烃1、溴乙烷的水解2、溴乙烷的消去3、1，2二溴乙烷的消去4、1，2二溴乙烷的水解5、卤代烃中卤族元素的检验 三、醇1、乙醇和钠反应的现象是： 方程式 2、乙醇的催化氧化3、乙醇的消去4
16、、乙醇和溴化氢加热5、乙二醇的催化氧化6、乙酸和乙醇的酯化7、工业乙醇制备无水乙醇的方法是： 乙二醇的用途： 甘油的用途 甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇在水中的溶解度 分离甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的方法是： 8、写出符合分子式C5H12O属于醇并满足下列条件：（1）可以催化氧化成醛的结构简式：（2）不可以催化氧化：（3）不能发生消去：四、苯酚1、酚的结构特点 2、苯酚和氢氧化钠溶液3、苯酚钠溶液通CO24、苯酚和碳酸钠溶液5、苯酚和溴水6、苯酚在空气中放置，现象是： 原因是： 苯酚溶液中加入氯化铁溶液，现象是： 苯酚蘸到手上，因该用： 洗涤苯酚有弱酸性，但是乙醇为中性，说明： 苯的溴代和苯酚的溴代对比说明： 7、除去苯中的苯酚的方法是： 8、苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂9、溴苯和足量的氢氧化钠溶液的反应：五、醛和乙醛1、乙醛和氧气2、乙醛和新制备的氢氧化铜浊液加热3、乙醛发生银镜反应4、乙醛和氢气5、洗涤银镜应该用： 新氢氧化铜悬浊液的配置操作 银氨溶液的配置 含有甲醛35%40%的水溶液的名称是： 用途： 六、羧酸和酯1、乙酸和碳酸氢钠溶液
