1、届一轮复习基础强化训练 专题7 第2单元 化学平衡状态 化学平衡的移动对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.在一定条件下的密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)当c(H2)c(HI)12时，反应达到平衡(2011临沂模拟)认为反应物、生成物的浓度之比等于化学计量数之比可表明反应达到平衡2.反应CO2H2CH3OH达到平衡后，分离出部分甲醇，平衡右移，正反应速率增大(2011济南模拟)认为化学平衡向正反应方向移动，正反应速率一定增大3.反应2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增
2、大(2010安徽高考)加入催化剂不能提高反应物的转化率4.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡后，若增大体系压强，则平衡向正反应方向移动(2011杭州模拟)认为化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动5.反应N23H22NH3达到平衡后，缩小容器体积，增大压强，则c(N2)、c(H2)都减小(2011广州模拟)认为化学平衡向正反应方向移动，反应物的浓度一定减小随堂强化落实1(2010广州模拟)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一
3、种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。答案：A2(2011兰州诊断)已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0D对于上述可逆过程给平衡体系减压(增大容积，其他条件不变)，可以提高N2O4的产率解析：题给可逆反应反应前后气体体积发生变化，所以若体系的压强不再发生变化，则说明达到了化学平衡状态，A正确；给平衡体系加压，平衡向正反应方向移动，容器内气体的总物质的量减小，总质量不变，平均摩尔质
4、量增大，B错误；升高温度颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，正反应的H0，Qz DC的体积分数降低解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A项不正确。答案：A3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生绣实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1
5、 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A BC D解析：不是化学平衡；平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。答案：B4(2011唐山二模)向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明
6、平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，abcd，B正确。答案：B8(2011湖北八市联考)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；H1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图像的识别能力。温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b曲线对应的温度为20，A选项错误；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；由图像可知，达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低，C选项错误；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确
7、。答案：D10(2011湖南四市九校联考)可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd解析：A项，根据图像，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q0，故不正确；B项，由图像可知，增大压强，v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，则B的转化
8、率增大，故不正确；由上述可知，abc，D物质是固体，故不能确定ab是否大于cd，不正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)(2011潍坊高三一模)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O28Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2H”、“0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件
9、可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小。(2)根据图像分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.0117 mol/(Lmin)；从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以只
10、可能是温度。(3)利用反应和可以求出当c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L时，2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) 4x x2NO2(g) 2NO(g)O2(g) 2y 2y yxy1.3 mol/L，4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以反应中NO2的转化率为80%。由反应生成的O2的浓度为0.5 mol/L，知N2O5的起始浓度应大于1 mol/L。答案：(1)(2)0.011 7 mol/(Lmin)温度(3)80%114(16分)(2011全国高考)反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”、“”、“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。解析：本题主要考查化学平衡知识，意在考查考生对图表的分析能力
