1、高考化学一轮复习化学实验大题2018年高考化学一轮复习：化学实验大题一解答题（共6小题）1亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全80gL1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L（1）80gL1 NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3氧化成ClO2
2、 c稀释ClO2以防止爆炸发生器内离子反应方程式 ；（3）从“母液”中可回收的主要物质是 ；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20，其目的是 ；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）aNa2S bNa2O2 cFeCl22如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去（1）写出有关物质的化学式：F ，A （2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 （3）B的稀溶液与Ag
3、NO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp（AgX）=1.81010将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为 若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象 3某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸请同答下列问题：（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 （2）试剂C是水，其作用是 （3）试剂D是 ，其作用是干燥氧气（4）连接好装置后的实验操作依次是 （填下列操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性点燃G
4、管溢出的气体 从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a；E管和试样的总质量b；反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 （6）已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1H=145kJmol1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方 4碱式碳酸钴Cox（OH）y（CO3）z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验（1
5、）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并 加热甲中玻璃管，当乙装置中 （填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的 （填字母）连接在 （填装置连接位置）（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为 （5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反
6、应，该玻璃的颜色为 5目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验实验I硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1molL1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容取25.00mL该溶液
7、用0.01molL1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42+4H+2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O【实验】铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是 （2）试管C中品红溶液
8、的作用是 有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 （3）根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多为研究快的原因甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.043605.02.025（4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 6三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某化学实验小组通过实验
9、来探究一红色粉末的组成探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2： ；假设3： ；【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式 【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉
10、末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中Cu2O的质量分数为 2018年高考化学一轮复习：化学实验大题参考答案与试题解析一解答题（共6小题）1【解答】解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=2mol/L故答案为：2mol/L；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以
11、下安全发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，选c，故答案为：c；ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，对应的离子反应方程式为2ClO3+SO2=2ClO2+SO42，故答案为：2ClO3+SO2=2ClO2+SO42；（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3ClO2化合价降低，被还原，则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠，故答案
12、为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（5）还原性要适中还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产Na2O2溶于水相当于H2O2Na2S、FeCl
13、2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选：b2【解答】解：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知F为Fe3O4，A为H2O2，故答案为：Fe3O4； H2O2；（2）在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
14、Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）HCl的浓度为2104mol/L，稀释后浓度为1104mol/L，要生成沉淀，应满足1104c（AgNO3）1.81010，c（AgNO3）1.8106mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为21.8106mol/L=3.6106mol/L，若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI溶度积更小，则可生成黄色AgI沉淀故答案为：3.6106mol/L；白色沉淀会转变成黄色沉淀3【解答】解：（1）利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数，分析装置可知烧瓶中装入的试剂是锌粒，分
15、液漏斗加入的是稀盐酸，发生装置是制备氢气的作用，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2；故答案为；Zn+2H+=Zn2+H2；（2）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置C为水；故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；（3）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置D为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（4）装置连接后的操作顺序是先检验装置气密性，从A瓶逐滴滴加液体盐酸发生反应生成氢气，检验装置中氢气纯度防止混有空气加热爆炸，点燃G管溢出的气体，加热E玻璃管；装置连接顺序为；故答案为：；（5）分析数据和装置特征分析可知最简单的计算是
16、利用ca为氧化铜、氧化亚铜被还原生成的铜质量，ba为氧化铜和氧化亚铜的质量，进而得到铜元素的质量分数的计算式=100%；故答案为：100%；（6）C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1Cu2O（s）+O2（g）=2Cu（s）H=145kJmol1依据盖斯定律得到的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5KJ/mol；故答案为；2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5KJ/mol；4【解答】解：（1）按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产
17、生，即碱式碳酸钴分解完毕，故答案为：不再有气泡产生；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果故答案为：将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳故答案为：D、活塞a前（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g62.00g=0.88g
18、，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g0.36g0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g0.02mol217g/mol0.02mol60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：1.77g59g/mol=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2故答案为：Co3（OH）8（CO3）4（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰故答案为：蓝色5【解答】解：（
19、1）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点，故答案为：加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00
20、mL根据关系式2MnO45H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4）=0.01molL125103L=1104mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1104mol=1103mol，装置B中n反应（MnO4）=n总（MnO4）n未反应（MnO4）=50103L0.1molL11103mol=4103mol，根据关系式2MnO45SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.54103mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为：F
21、e3S4；（4）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率，故答案为：生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）6【解答】解：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；故答案为：红色粉末是Cu2O，红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O
22、3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色故答案为：固体全部溶解，溶液变为血红色；（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（4）Cu2O2CuO 质量增重w 144 g 16 g m（Cu2O） （ba） g 所以m（Cu2O）=9（ba）g，故混合物中Cu2O的质量分数=100%=100%故答案为：100%
