1、粤教版初中化学九年级化学期中期末知识点总结粤教版初中化学九年级化学期中期末知识点总结第一章 大家都来学化学知识点11社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染12化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室
2、规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1
3、克。）注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒
4、精灯容积的2/3也不应少于1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药
5、品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药
6、品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不
7、回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃
8、棒中部【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）
9、溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。1.3物质的变化一、物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。二、观察化学现象的三阶段
10、反应前的现象：物质的色、态、味等。反应进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。反应后的现象：物质的色、态、味等。镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。（镁+氧气氧化镁）14物质性质的探究一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。二、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：观察与问题猜想与假设实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移三、蜡烛燃烧实验（描述现象时
11、不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 第二单元认识空气、保护空气知识点21空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不
12、支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥其他0.03氮气：惰性保护气
13、（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O
14、)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空气污染物主要来源突出的危害 气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害
15、：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金
16、属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发
17、生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标
18、准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。（1）原子结构示意图的认识核内质子数最外层上有2个电子原子核第一电子层核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电
19、子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数） （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（5）相对原子质量质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于
20、时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同 （3）
21、与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示9原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
22、原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。10离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: 、OH S2-、SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 第三章维持生命之气氧气1、氧气(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼
23、的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中比在空气中更旺，在氧气中发出白光放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2磷产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量S + O2 点燃 SO2镁发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体(Fe
24、3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。*氧气用途： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催
25、化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。3、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B） 收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便
26、于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内 容说 明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理 1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃
27、物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热9爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。10、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（2）决定因素：核电荷数或质子数（3）特点：只讲种类
28、，不讲个数 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（4） 地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质（单质）：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H
29、：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 f、元素与原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。是化学变化中最小的粒子。区别1、 元素用于描述物质的宏观组成。2、元素只讲种类，不讲个数。1、原子用于描述物质的微观结构。2、原子可讲种类，又讲个数。联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。11、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属
