1、九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案 新版新人实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.1.巩固和加深对金属性质的认识.能对方案进行对比评价,选择操作性强、现象明显的方案进行操作.2.通过实验活动,培养实验设计能力.通过实验活动,提高学生学习化学的积极性.【重点】巩固和加深对金属性质的
2、认识;培养实验设计能力.【难点】设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱.【教师准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、镊子、胶头滴管(配小烧杯)、250 mL烧杯(贴标签:硫酸铜溶液回收)、表面皿(贴标签:回收金属)、火柴、砂纸、废液缸等.铝片和铜片(金属片的规格为1.5 cm长、1 cm宽)、铁钉(或铁丝)、稀盐酸、硫酸铜溶液.【学生准备】分组实验试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、小灯泡、火柴.镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.导入一:【展示】(播放评书)首先出场的选手是钠,只见他刚刚接触氧气,立刻被氧化成了氧
3、化钠.铝兄赶紧催马过来,没几个回合,也被氧化成了氧化铝.老铁也不含糊,立刻冲到阵前,与氧气大战二百回合,没能分出胜负.氧气计上心来,请火来帮忙,白铁立刻变成了黑黑的四氧化三铁.在这紧要关头,只听金大吼一声:“氧气,不要嚣张,咱俩比试比试!”在火的协助下,氧气虽然很厉害,但金仍然面不改色.由此,得出了“真金不怕火炼”这句话.钠、铁、铝三种金属遇到氧气,难保其命,而黄金面不改色,如果换成铜,铜的命运如何呢?导入二:【展示】用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性.(如图)教师简述后提问: 音乐贺卡自制的测导电性笔是由什么金属材料制成的呢?交流:铜、铝合金等.导入三:【展示】钢精锅的图片.一般
4、所说的钢精锅是铝制品.还有的是不锈钢制品.铝片、铁片、铜片的物理性质有哪些不同和相同之处?【学生回答】根据已学知识进行回答.一、金属的物理性质思路一过渡语(针对导入三)通过学习,同学们已经掌握了金属的一些物理性质,通过实验.可以探究和验证这些物理性质的不同和相同之处. 过程和步骤实验现象结论或解释导语:金属在工业上分为有色金属和无色金属,其实金属都是有颜色的.按照实验的步骤,仔细观察金属的颜色和硬度有哪些特点:(1)观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽.镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体,铜为有金属光泽的紫红色固体.金属具有金属光泽,镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色,铜
5、呈紫红色.(2)用相互刻画的方法,比较铜片和铝片的硬度.用相互刻画的方法,比较铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度.铝片表面有划痕;铜片表面有划痕.铝的硬度比铜小;铜的硬度比黄铜(或白铜)小.合金的硬度与组成它的纯金属不同.(3)按下图分别换用不同金属片连接电路,关闭开关.电路中灯泡亮.金属具有导电性.【预设流程】(1)将电池、导线、小灯泡、开关连成电路,把铁片接入电路,闭合开关,若观察到小灯泡亮了,则证明金属有导电性.(2)将长铁片一端用酒精灯加热,手持另一端,若手感觉到热,证明金属有导热性.(3)手持铁片两端,将铁片中部放在酒精灯上加热变红,两手向外拉铁片,若能把铁片拉长,证明金属有延展性.【注
6、意事项】(1)电路接入铁片之前,开关要保持断开状态.(2)验证导热性时,铁片要足够长,当感觉到热时,立刻停止加热.(3)验证延展性时,两手要戴隔热手套,注意安全.思路二【导语】(针对导入二)音乐贺卡自制测导电性笔的制作离不开金属材料,根据实验步骤来探究金属的物理性质,在采取相互刻画的方法比较金属的硬度过程中注意安全,当音乐声响起来的时候,说明你对物理性质的探究已经成功.(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.实验步骤实验现象实验结论观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽镁、铝、铁是银白色的,铜是紫红色的金属都有金属光泽,大多数是银白色的(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度.
7、铜片铝片铜片黄铜片硬度铜片 铝片黄铜片铜片 (3)请你设计并进行实验,证明金属具有导电性、导热性或延展性.步骤和方法(文字或图示均可)现象结论或解释用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性.(如图)有音乐声铜丝有导电性二、金属的化学性质过渡语金属的化学性质丰富多彩而又具有规律.百闻不如一见,听过看过不如动手做过,按照实验步骤,体验金属丰富多彩的化学性质,通过实验现象,来归纳金属的化学性质.思路一过程和步骤实验现象结论或解释导语:(针对导入一)“真金不怕火炼”, 铜的命运如何,实验探究见分晓.(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑.铜与氧气在
8、加热的条件下反应生成氧化铜.(2)A组同学在5支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁、铝,再分别加入约5 mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度.如果有气体生成,判断反应后生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验).B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象. 镁、铝、锌、铁可与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢.铜不与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应,不产生气泡.将燃着的小木条放在试管口,听到爆鸣声.金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应置换出氢气,金属活动性强.铜不能与酸反应置换出氢气,活动性在此五种金属中最弱.(3)取2支试
9、管,各放入一小块铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象.加入硫酸亚铁溶液的铜片无变化,加入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色.铁的金属活动性强于铜,铜的金属活动性强于银.思路二1.请你设计实验证明金属可以与氧气发生化学反应.步骤和方法(文字或图示均可)现象结论或解释观察铜片表面的变化.紫红色的铜片变黑.铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜.2.请你设计实验证明金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应,并有氢气生成,而有些金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生化学反应.步骤和方法(文字或图示均可)现象结论或解释向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,
10、分别加入相同浓度且相同量的稀盐酸(或稀硫酸),观察现象.如果有气体生成,判断生成的气体是什么?镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生气泡,其中镁的反应最为剧烈,铝次之,锌反应速率适中,铁最慢.铜片不与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应,不产生气泡.将产生的气体点燃后能听到爆鸣声.镁、铝、锌、铁都能与酸反应生成氢气.铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应.3.请你设计并进行实验,比较铁、铜 、银的金属活动性强弱.实验步骤现象结论将铁片放入硫酸铜的溶液中铁片表面析出一层紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色铁的活动性比铜强将铜片放入硝酸银的溶液中铜片表面析出一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色铜的活动性比银强,
11、三种金属的活动性顺序为铁 铜银设计意图对于比较铁、铜、银的金属活动性,教师在学生活动时关注各小组的设计方案,尽可能把学生设计的各种方案(视时间而定数量)通过学生汇报出来.再由学生之间进行互相评价.【问题与交流】铁是银白色金属.在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的?你有什么问题?查阅资料,与同学交流.可观察到铁片呈银白色,而铁粉是黑色的.为什么铁片与铁粉的颜色不同呢?提示:主要有两方面原因:(1)二者对光的吸收与反射会因二者的形态等因素的不同而不同.(2)铁粉在空气中更容易被氧化,氧化的程度不一样,导致二者对光的吸收与反射不一样.1.金属的物理性质铁铜 镁铝颜色银白色紫红色银白色银白色
12、铜片铝片铜片黄铜片硬度铜比铝硬黄铜比铜硬结论合金与组分金属的物理性质不同,一般合金的硬度大于其组分金属的硬度2.金属的化学性质与氧气的反应与盐酸的反应与稀硫酸的反应Mg2Mg+O22MgOMg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Al4Al+3O22Al2O32Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Zn2Zn +O2 2ZnOZn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe3Fe+2O2Fe3O4Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2Cu2Cu+O22CuO不反应不反应3.金属活动性强弱
13、的比较现象方程式铜与硝酸银溶液出现银白色固体,溶液变蓝色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铁与硫酸铜溶液出现紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4 + Cu 1.(宁波中考)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,下列说法错误的是 ()A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色解析:铜得到了氧,发生的是氧化反应, B错误.故选B.2.(衡阳中考)下列实验现象的描述正确的是 ()A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产
14、生B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体解析:A.铜丝不会与酸反应生成氢气,故A错误;B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故B错误;C.人体呼出的气体中含有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变成红色,故C正确;D.铁丝在空气中不能燃烧,加热只能出现红热现象,故D错误.故选C.3.为了验证镁、铜两种金属活动性强弱,某同学设计了如图所示的实验,为了达到实验目的,溶液应该选择 ()A.稀硫酸 B.硫酸钠溶液C.氯化钠溶液 D.植
15、物油解析:镁可以和稀硫酸反应生成氢气,而铜不能和稀硫酸反应,所以可以观察到明显不同的现象,根据这一现象可以区分开镁和铜的活动性的差异;镁和铜都不能与硫酸钠反应;钠的活动性比镁和铜都强,所以镁、铜都不能与氯化钠反应;植物油不能和镁反应,也不能和铜反应,所以没有明显的现象差异.故选A.4.(天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母).A.铂金饰品 B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号).将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫
16、酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.滤液中一定含有的溶质是(填化学式);向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式). 解析:(1)在常见的金属材料用品中,铝导线主要利用金属的导电性;(2)铝与硫酸铜反应,可验证铝的活动性比铜强;银与硫酸铜不反应,可知银的活动性比铜弱,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是可行的方案.银与硫酸铝、硫酸铜都不反应,可验证铝、铜的活动性比银强,但不能验证铝、铜的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案.铜、银与硫酸铝都
17、不反应,可验证铝的活动性比铜、银强,但不能验证铜、银的活动性,即不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是不可行的方案.铜与硫酸铝不反应,可知铜的活动性比铝弱;铜与硝酸银反应,可验证铜的活动性比银强,可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,故是可行的方案.(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.由于镁的活动性强于铜、铁,能与氯化铜和氯化亚铁反应,则滤液中一定含有的溶质是MgCl2,不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在;若向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Fe,还有置换出的Cu,不能确定是否存在Mg.故答案为:(1)C(2)(3)Mg
18、Cl2Fe、Cu实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.金属的物理性质金属材料镁铝铁铜颜色银白银白银白紫红金属材料铜片铝片铜片黄铜片硬度铜片 铝片黄铜片铜片2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应实验现象:铜片表面变黑.实验结论:铜能与氧气反应.(2)金属与酸的反应实验现象:放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)有气体生成,生成的气体能燃烧;放铜片的试管中加入盐酸(或稀硫酸)没有气体生成.实验结论:金属镁、铝、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜与盐酸或稀硫酸不反应.(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱课后作业【基础巩固】1.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列
19、试剂能迅速比较出铁、铜的金属活动性强弱的是 ()A.蒸馏水 B.稀硫酸C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液2.(岳阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是 ()A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag3.(兰州中考)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ()A.甲乙丙 B.甲丙乙C.丙乙甲 D.乙丙甲4.(日照中考)用实验探究Al
20、和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.对此下列说法正确的是 ()A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可达到实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱5.(桂林中考)根据下列实验示意图,回答问题.图中铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度(填“大”或“小”)【能力提升】6.(杭州中考)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验.实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出实验3:
21、取第三块铝片,放入浓硫酸中,无明显的现象实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象下列说法不正确的是 ()A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别7.化学实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验.(1)实验一:比较铁、铜的金属活动性强弱.请你设计实验完成下表内容.实验步骤实验现象结论金属活动性:FeCu(2)实验二:镁、锌、铁三种金属与酸的反应.实验取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象.结论活泼金属能与酸反应.
22、分析三个反应的共同特点是,写出其中一个反应的化学方程式:.若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是.【拓展探究】8.(大连中考)在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:用锤子砸“金”,样品粉碎;加入稀盐酸:“金”和“铜”没有现象,“银”有大量气泡产生;测定密度:“金”4.9 g/cm3,“银”7.1 g/cm3,“铜”7.5 g/cm3.查阅几种常见金属的密度,如下表:金属金银铜铁锌密度(g/cm3) 19.310.58.97.97.1(1)根据以上探究,确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属,依据是什么?(2)已知“铜”只有
23、表面镀了一薄层致密的铜,内部是锌.若不粉碎“铜”,选用稀硫酸和锌粉,测定一定质量“铜”样品中铜的质量,设计实验方案.【答案与解析】1.B(解析:A、C、D中的三种物质都不能与铁、铜反应;B中稀硫酸能与铁反应,不和铜反应.故选B.)2.D(解析:由金属活动性顺序可知,金属活动性AlFeAg,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝完全反应后,铁与硝酸银反应.由于滤液为浅绿色,说明铝全部反应,铁也参加了反应.由此可知:滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3,故A、B错误;滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe,故C错误、D正确.故选D
24、.)3.B(解析:取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生,说明甲的金属活动性比氢强,乙、丙的金属活动性比氢弱,即甲乙、丙;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙的金属活动性比丙弱,即丙乙.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙.)4.C(解析:对于Al和Cu的金属活动性强弱的探究,题目提供的试剂有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸.我们可以设计出的方案有:Al、Cu、稀盐酸. Al可以与稀盐酸反应,得出AlH; Cu和稀盐酸不反应,得出 HCu,故AlCu.Al、CuCl2溶液.Al可以置换出CuCl2溶液中的Cu,得
25、出AlCu.Cu、AlCl3溶液. Cu与AlCl3不反应,得出 AlCu.两种方案都没用到CuCl2溶液.选用两种试剂(不是任选的),如我们上面分析的情况都能够达到实验目的.AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱.)5.小(解析:合金比成分金属的硬度大,黄铜是铜锌合金,所以将纯铜片和黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的大.)6.C(解析:金属活动性顺序中,排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气;排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;浓硫酸具有强氧化性,可以将铝氧化,所以铝可以与浓硫酸反应;浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有.)7.(1)如
26、下表:实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(2)都是置换反应;Mg+H2SO4MgSO4+H2(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2或Fe+H2SO4FeSO4+H2)当三种金属过量,硫酸完全反应时,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)m(Zn)m(Fe)=246556时,则生成氢气质量相等.(解析:(1)本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱,难度不大,依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可.实验一,铁的活动性比铜强,能置换出硫酸铜中的铜,因此设计实验如下:实
27、验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色(2)镁、锌、铁分别与硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2;反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物,属于置换反应;若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,可能原因是:当三种金属过量,硫酸完全反应时,根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气,则生成氢气质量相等;当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为m(Mg)m(Zn)m(Fe)=246556时,则生成氢气质量相等.)8.(1)真金延展性好,不易碎;
28、真金密度大.“银”可能是锌,依据是:“银”的密度与锌的密度一致,且锌能与酸反应.(2)将“铜”在空气中反复灼烧,变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡,重复以上操作直到表面红色金属全部消失,再向溶液中加入过量的锌粉,过滤,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重即为铜的质量.(解析:(1)金的密度是19.3 g/cm3,而所测“金”的密度是4.9 g/cm3,故是假金;据所测“银”的密度为7.1 g/cm3,加入稀盐酸,“银”有大量气泡产生,锌的密度是7.1 g/cm3,锌能与酸反应产生氢气,可推测“银”可能是锌;(2)将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜,加入过量的稀硫酸,将氧化铜和锌溶解,
29、生成硫酸铜和硫酸锌,再加入过量的锌粉过滤,此时的滤渣为铜和锌的混合物,再向滤渣中加入过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥,称重,即得铜的质量.)重视教学情境的创设,拟人化的故事讲述,使金属与氧气反应平添了几分趣味.把探究知识的自主性留给学生,为学生提供主动探索的空间,在知识的形成和发展过程中,激发学生的求知欲望,让学生通过实验来验证,用实践来解决问题,培养他们解决问题的能力.教师演示与学生实验相结合,重视引导,组织学生对实验进行讨论、设计、探究、评价.学生实验前,对一些基本的操作不够规范,说明学生的基本实验能力还有待加强,教学中需注意强化.1.“金属的物理性质和某些化学性质”实验分组探究1金属的物理性质:1.观察金属的颜色和光泽镁条铝片铁片铁粉铜片颜色光泽2.通过黄铜片和铜片的互相刻画,比较硬度.的硬度更大.3. 用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号,(填“容易”或“难”)弯曲.4.用自制测导电性笔测定金属导电性.音乐贺卡响的金属有.通过上述实验
