1、高二化学化学反应原理测试题湖北省巴东县第二高级中学化学反应原理测试题一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）A.N2H4(l)+2H2O2(
2、l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成
3、金刚石需要消耗金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的
4、中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ） 7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）8、已知
5、乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+) D c()c(HB)c(HA)c(H+)9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的C
6、O越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A平衡时容器内各物质的物质的量比为112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B211、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ） A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时
7、，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。
8、它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJm
9、ol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ） A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B2Q1 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 B. C.=D.=18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，20XX年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确
10、的是 （ ）A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括8小题，共55分）19. (6分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 _； (2)电池正极发生的电极
11、反应为 _；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _，反应的化学方程式为 _； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _。20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大
12、量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩
13、气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中
14、”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。22、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2)
15、= 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 _(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 _, H2的转化率为 _。23、（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶
16、液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小24、（7分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下S
17、iCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 _kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。25、( 12分)某校化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图4所示装置先进行了有关创新实验：
18、铜片 氢氧化钠溶液 A B C 图4.B是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。.实验中取6.4g铜片和12mL18mol.L-1浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填空字母编号）A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液（3）.为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：甲组设计方案是：先测定铜与浓硫
19、酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案可行的是_（填写字母编号）。A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请你对不可行的方案进行分析（可以不填
20、满）：方案序号分 析误差（偏低、偏高）改变措施乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_（填“能”或“不能”），其理由是_。（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_。26(6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g 的
21、该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：(l）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。(2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。(3) 假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5 molL-1，请在右图中画出生
22、成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。参考答案：一、选择题1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D15.C 16.B 17.B 18.D二、非选择题 19（1）负极材料为Li（还原剂），Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应20. （1）由化学能转变为电能 由a到b（2）或（3）增大电极单位面
23、积吸附、分子数，加快电极反应速率（4） 或3221. (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-122.(1) K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3, 2/323.（1）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）c(AgCl)c(Ag2CrO4) 24.（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 0.35（3）134.4 25. (1)如图所示. 铜片 NaOH溶液 A B C 图4 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 随着反应进行,硫
24、酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止，AD (3)E方案序号分 析误差（偏低、偏高）改 变 措 施A碱石灰除吸收CO2外还能吸收H2O,测得SO2质量增大偏 低A产生的气体先经浓硫酸干燥或用碱石灰吸收BKMnO4溶液中含有硫酸,与BaCl2反应生成沉淀增大偏 低将硫酸酸化的KMnO4溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液CSO2在水中以1:40溶解,收集SO2体积减少偏 高将水换成四氯化碳,煤油等非极性溶剂DBaSO3在空气中烘干称重过程中部分被氧化生成BaSO4,产生固体质量增大偏 低先将二氧化硫用强氧化剂如溴水氧化,再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 不能,虽然甲基橙变色范围:
25、PH为3.14.4,氢氧化铜开始沉淀时的PH 为5.在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰.(4)方案一:取反应后溶液,向其中加入足量锌;收集并测定氢气体积;通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度.方案二: 取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;过滤、洗涤、(低温)干燥,称量至恒重;根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度.方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量即可.方案四:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液,过滤出沉淀、洗净、干燥后称量.26.（l)NH4+ Al3+ SO42-(2）NH4Al(SO4)212H2O或（NH4)2SO4A12(SO4)324H2O(3）如图：
