1、高一上学期期末质量检测 化学A试题 解析2019-2020年高一上学期期末质量检测 化学（A）试题 解析试卷说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；共21道题。2满分100分，考试时间90分钟。 3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55第卷 选择题（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共163分=48分。）1据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）A质量 B体积 C分子数 D原子数2下列说法中正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系
2、的本质特性是丁达尔现象B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7至爆炸；D正常雨水pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，D错误考点：常见物质的性质3硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料 D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应5下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2O CO烧碱C氢氧化钠H
3、BrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O6以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 DS SO3 H2SO4 MgSO47常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl、NO3C 0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO
4、38下列实验现象描述不正确的是 ( )选项实验现象A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色【答案】D9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA10实验室常利用以下反应制取少量氮气
5、：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（ ） ANaNO2的氧化性大于N2 B每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6molCNH4Cl的还原性大于N2 D氮元素既被氧化又被还原D错误。考点：除杂问题。12下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3CFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+13钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比
6、Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ） AK与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾BK易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同 CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈 DK能从铝盐溶液中置换出铝14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A46 B28 C44 D64 【答案】A【解析】15现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( ) A
7、(m0.8)g B(m1.2)g C(m1.6)g D无法计算16. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol第卷 非选择题（52分）17.（10分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3）需要物质的量浓度为5
8、mol/L 的Na2CO3溶液 ml；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移.(4分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为： 。18.(6分)用MnO2氧化密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： （1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
9、（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 。（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。.(4分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_。19（12分）下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应
10、中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1） 从反应的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）： 。（2）J暴露在空气中的现象是 。（3）-的反应中属于非氧化还原反应的有 。（4）反应的化学方程式为 。（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重 g。20（12分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别
11、加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。21(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为12。则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。
