1、高中化学原子结构测试题含答案高中化学-原子结构测试题(含答案)一、单选题1现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ）A简单氢化物的还原性：B电负性：C阴离子半径：D最高价氧化物的水化物酸性：2下列说法正确的是AN元素的电负性大于O元素B基态Fe原子的外围电子排布图为C在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素3a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期
2、数与族数相同；d与a同族.下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强4具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是3p 能级上只有一对成对电子的原子 最外层电子构型为 3s23p6 的原子其 3p 能级为半充满的原子 正三价的阳离子结构与氖相同的原子A B C D5主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20.这四种元素可组成结构为 Z+YWX的化合物.该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液.下列说法正确的是AZ 的焰色反应为黄色B简单氢化物的沸点：WXC该化合物中 Y
3、不满足 8 电子稳定结构DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强6砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒.下列有关叙述正确的是A砷原子最外层有3个电子 B砷化氢（AsH3）比NH3稳定C砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 D砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物7R为118号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：R2O42-RO42-,R2O32-,RO32-,下列叙述判断正确的是()A当它可以形成时,可以形成 B当它可以形成时,可以形成和C当它可以形成时,不可能形成 D当
4、它形成时,也可以形成8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸9下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()ACu+ BFe3+ CCo3+ DCr3+10已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX
5、+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A原子序数ad B质子数cd Ca+3=c-2 D原子半径XYZC原子半径：r（X）r（Y）r（Z） D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构14下列关于能层与能级的说法中正确的是A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数C不同能层中s电子的原子轨道半径相同D不同能层中p电子的原子轨道能量相同15W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是
6、（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物对应水化物的酸性一定大于YCW的简单气态氢化物沸点比Y的高DX、Y、Z简单离子半径逐渐减小二、填空题16锌是一种常用金属,镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料.I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似.Ga的原子结构示意图为 _.GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式 .下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_ .A常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气B一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐DGa2O3
7、可由Ga(OH)3受热分解得到II锌的冶炼方法有火法和湿法.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于NiZnFe2O4可以写成ZnOFe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为 .净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_.净化II中加入Zn的目的是_.常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) 3.3.17（1）3s23p5
8、三角锥形（2）非极性 （3）2个键 2个键 sp（4）H2S+Cl22H+2Cl-+S（5）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH318（1）第三周期第A族（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；ABD；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（4）50%19（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定（2分）2NA（2分）； sp、sp2（2分） N （1分）（2）3 （1分）；共价键、配位键 （2分）；（3） 6 （2分）（2分）20C Al HNO3 H
9、2O H2O2 21S2- F-Na+Al3+ HClO4H2SO4H3PO4 Be(OH)2+2OH-= BeO22-+2H2O 4NaClO+ AsH3=4NaCl+H3AsO4 8 22（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；23（1）稀硝酸,碳酸钙（或其它碳酸盐）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（或SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+H4SiO4,（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,变蓝色,红色褪色.24A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14,他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族
