1、化学人教版必修1第一章节学案第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法【知识构建】一、 实验安全常识：二、 常见物质及离子的检验：H2、O2、CO、CO2、NH3；H+、Ag+、Ba2+；OH、SO42、CO32等三、混合物的分离与提纯：1、过滤：（1）过滤的原理：（2）过滤的基本操作2、蒸发结晶：（1）蒸发的原理：（2） 蒸发的基本操作：3、冷却结晶、重结晶（1） 冷却结晶原理：（2）冷却结晶的基本操作4、蒸馏：（1）蒸馏的原理：（2）蒸馏的基本操作：5、萃取、分液（1）萃取的原理：（2）萃取剂的选择(3)萃取分液的基本操作：【交流提升】一、粗盐的提纯及精制【例题】食盐是日常生活的必需品
2、，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。（2）饱和Na2CO3溶液的作用 。（3）过滤所得沉淀中含哪些成分 。（4）写出滤液中加入盐酸发生的反应方程式 （5）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。二、海水中碘的提取：【例题】：海洋植物如海带、海藻中含有丰
3、富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；*写出过程中有关反应的离子方程式：_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出右图所示实验装置中的错误之处：_ _，_ _，_ _。（5）进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是_，最后静态碘在_里
4、聚集。【随堂反馈】1、下列物质分离的方法中，根据粒子大小运进行分离的是A萃取 B蒸馏 C过滤 D重结晶2、下列各组物质中不易用物理性质区别的是：A苯和四氯化碳 B酒精和汽油 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体3、下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油 4、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形
5、式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO35I6H=3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A B C D6、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法B结晶法 C蒸馏法 D过
6、滤法7、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的方程式：_ _ （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加_ 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-. 加入_，使沉淀完全溶解。 _，得到纯净的硝酸钙晶体。 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（1）【知识构建】一、物质的量（amount of substance）1、概念：2、符号：n3、单位：中文为 ，简称 ，英文为 4、国际规定：12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号N
7、ANA6.021023 mol-1二、物质的量与微粒数之间的关系1、n=NNA 2、n1:n2=N1:N2三、物质的量与物质的质量1、1mol任何物质的质量，以g为单位，在数值上 物质的相对质量2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，代号M，单位为gmol-1 任何物质的摩尔质量，以gmol-1为单位，在数值上 物质的相对质量四、物质的量与物质的质量之间的关系1、n=mM2、M= mn五、注意事项：1、已知1个12C原子的质量约为1.9931026 kg，则12 g 12C固体所含有的碳原子数约为 。2、相对原子质量：符号Mr 单位为1（通常省略不写）3、电子的质量极小，通常忽略不计，所
8、以离子的摩尔质量相应原子的摩尔质量4、使用mol时，必须指明粒子的具体名称（除非该物质的构成是不言自明的），如：1mol氧（ ）、1mol水（ ）、1mol铁（ ）、1mol硫酸（ ）【交流提升】一、使用物质的量的概念，必须考虑物质的微观构成1、金刚石、金属等物质是由原子直接构成的：（1）1mol金刚石含有约6.021023个C原子；（2）1mol铁含有约6.021023个Fe原子；2、稀有气体是由单原子分子直接构成的：（1）1mol氖含有约6.021023个Ne原子或分子；（2）1mol氩含有约6.021023个Ar原子或分子；3、不含有金属元素或NH4+的单质、化合物，一般是由分子直接构成
9、的：（1）1mol氧气含有约6.021023个O2分子；（2）1mol二氧化碳含有约6.021023个CO2分子；（3）1mol甲烷含有约6.021023个CH4分子；（4）1mol硫酸含有约6.021023个H2SO4分子；4、含有金属元素或NH4+的化合物，一般是由离子直接构成的：（1）1mol氯化钙含有约6.021023个Ca2+、26.021023个Cl-；（2）1mol硫酸铵含有约26.021023个NH4+、6.021023个SO42-。二、使用物质的量的概念，必须能正确理解“内含”关系1mol O内含 NA个O、8NA个质子、8NA个中子、8NA个电子、6NA个最外层电子、2NA
10、个内层电子；1mol O2内含2NA个O、16NA个质子、16NA个中子、16NA个电子；1mol O3内含3NA个O、24NA个质子、24NA个中子、24NA个电子；1mol O2-内含NA个O2-、8NA个质子、8NA个中子、10NA个电子、2NA个内层电子、8NA个最外层电子。1mol H2SO4内含2NA个H、1NA个S、4NA个O；1mol (NH4)3PO4能电离出3NA个NH4+和1NA个PO43-【例题分析】：1、在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A3.011023 B6.021023 C0.5 D12、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+A6个
11、B8个 C10个 D28个3、下列两种物质中含有的氧原子数不同的是 A质量比为21的SO2和O2 B9g水和22gCO2C12gNO和9.8gH2SO4 D物质的量相同的H2SO4和H3PO44、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。5、等质量的SO2与SO3的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 硫原子数之比 【随堂反馈】1、下列物质中所含氢原子数最多的是 A2molCH4 B3molNH3 C4molH2O D6molHCl2、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的物质是A
12、1molMgCl2 B2molKClO3 C1molAlCl3 D1.5molCaCl23、由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为 A11 B23 C32 D任意比4、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 A121 B211 C111 D123 5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 A21.6 B28 C31 D146、下列说法中正确的是 A2molCH4的质量和氧气的摩尔质量
13、都是32g B1mol任何气体中都含有相同的原子数C1mol C2H5OH中含有6.021023个分子DH3PO4的摩尔质量是98.0g/mol7、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为 A44g B22g C18g D9g 8、下列说法中正确的是 A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示9、O2、SO2、SO3三者的质量之比为245，它们的物质的量之比为A245 B123 C111 D22310、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ANA个氢气分子与
14、NA个氧气分子的质量比为11 BNA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C16g氧气中含有的氧气分子数为NA D44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA11、24.5 g H2SO4的物质的量是 ；1.50 mol Na2CO3的质量是 。12、24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 mol硫原子，含 g氢原子，含 个氧原子。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。13、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求这4种元素的物质的量之比。14、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢
15、中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。15、现有0. 270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（2）【知识构建】一、决定物质体积的因素微粒数粒子的大小粒子之间的距离压强温度固体液体气体1、（1）下列实验中生成的H2和O2的体积比大约是 ； （2）假设有1.8g 水发生了电解，请填写下表：质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2规律：同温同压下，气体的体积之比 气体的物质的量之比2、请填写下表：条件是0、101kPa（即标准状况）物质密度/gL-1物质的
16、量气体的质量气体的体积H20.08991 molO21.4291 mol3、请填写下表：条件是20、101kPa（即通常状况）物质密度/gcm-3物质的量物质的质量物质的体积Fe7.861 molAl2.701 molH2O0.9981 molH2SO41.831 mol总结：1、同温同压下，1 mol不同固体、液体的体积 ；2、同温同压下，1 mol不同气体的体积 ，在标准状况下，大约 ；3、同温同压下，1 mol气体的体积 1 mol固体、液体的体积。二、气体摩尔体积1、概念：2、符号：Vm3、单位：Lmol-14、在0、101kPa（即标准状况）下的取值：Vm22.4 Lmol-1 标准
17、篮球的直径d=24.6 cm5、注意事项（1）其它条件下，Vm不一定22.4 Lmol-1但也有可能！（2）通常状况下（20、101kPa），Vm22.4 Lmol-1【交流提升】一、阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的气体，物质的量相同、分子数也相同例1：两个体积相同的容器，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2组成的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下的任何气体：V1:V2=n1:n2=N1:N2（推导的依据pV=nRT=RT pM=RT）2、同温同压下的气体： = =3、同温同体积下的气体
18、： =【例题分析】1、标准状况下，两种气体的体积相等，则 A所含原子数一定相等 B物质的量一定相等 C质量一定相等 D密度一定相等2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A43 B54 C45 D113、现有CO2和N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为， 密度之比为 ，分子数之比为 （2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ， 密度之比为 ，分子数之比为 4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A p(Ne)p(H2)p(
19、O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)5、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 AAB BA2B3 CAB2 DAB3【随堂反馈】1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L2、标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目
20、相同，则该气体的摩尔质量为A32 B32 g/ mol C64g/ mol D643、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，已知一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量一定是CWg该原子中含有个该原子 D由已知信息可得： 5、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A29 B29 C.29 D296、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2
21、H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO27、同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 A gL1 B gL1 C gL1 D gL1 8、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等； （2）密度相等； （3）所含分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4) C(3)(4) D(3)9、2、如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA L C22.4ac/ bNA L D22.4b/acNA L10、
22、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是 A50186.021023B6.021023C6.021023 D 11、下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦；（3）4时9ml水；（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（3）【知识构建】一、溶液的浓度表示方法与
23、特点例：现有一种质量分数为98%的浓硫酸、密度为1.84 gcm-3。取100mL这样的溶液，则：（1）溶液的总质量为 g，溶液中所含纯硫酸的质量为 g；（2）从其中取出10mL溶液，则其中硫酸的质量分数为 （3）取用溶液时，是称其质量方便、还是量取其体积方便？ 。总结：二、物质的量浓度：1、概念： 2、表达式：3、单位： 4、物质的量浓度、溶液体积与溶质的物质的量之间的换算关系：三、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、主要仪器与工具：天平*、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶*、胶头滴管、试剂瓶2、操作流程：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签3、实例：配制100 mL 0.1 molL-1 NaC
24、l溶液（1）经计算需要氯化钠固体 g（2）用 称取 g NaCl倒入烧杯中。 （3）在盛NaCl的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀（4）冷却后，沿 注入 mL的 中。（5）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。（6）往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线 处，改用 加蒸馏水，使溶液的 与瓶颈刻度相切。（7）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。【变式】配制500mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量是 。【交流提升】一、溶液中微粒的浓度：1、0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+） c（
25、SO42-） 溶液中的电荷守恒（用浓度表示）： 2、从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL溶液，则其中c（Al3+） 3、下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 的氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 A150 mL 1mol/L的氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L的氯化铵溶液C150 mL 1mol/L的氯化钾溶液 D75 mL 1mol/L的氯化铁溶液二、溶液的稀释与混合：1、c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)例：配制250mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是 。2、c(溶液A)V(
26、溶液A)+ c(溶液B)V(溶液B) = c(混合溶液)V(混合溶液)例：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为 A0.2mol/L B0.25mol/L C0. 40mol/L D0.50mol/L三、与溶液的质量分数之间的换算公式：c=1000wM例：市售硫酸溶质的质量分数为98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)，则其物质的量浓度为 四、气体溶于水形成溶液的物质的量浓度：例：在标准状况下，560体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.89g/cm3，则该氨水中溶质的质量分数为 物质的量浓
27、度为 (提示:溶质以NH3计算)五、物质的量浓度的溶液进行化学反应的计算：例：2.8g铁与100mL的稀盐酸恰好反应，求：（1）放出的H2在标准状况下的体积？ （2）反应中所用稀HCl的物质的量浓度？五、实验误差分析：方法：紧扣原始公式：c(B)=n/V 分析配制步骤错误操作nVc （B）(mol/L)计算计算结果m=2.65，称2.7g称量砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过 例：有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量
