1、） A 锌板是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板灯泡银板湿布C 银板上的电极反应：D 电池总反应：【答案】D【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。3【2019届市高三上学期9月份考试】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH，其工作原理如图所示。A Zn极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的pH增大C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH【答案】C4【2019届齐鲁名
2、校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是 （ ）A 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能电能化学能B 光照时负极的质量减少C 太阳能电池板材料是SiD 开锁时，正极xLi+xe-+Li（1-x）CoO2=LiCoO2【解析】A. 阳光照射该电池时，太阳能电池将光能转化为化学能，然后利用太阳能电池为电源，向蓄电池（二次电池）中充电，将电能再转化为化学能储存起来，故能量转化过程为：太
3、阳能电能化学能，A正确；B.蓄电池放电时，负极的电极反应为Li-e-=Li+，故负极质量减少；光照时充电，发生逆反应，故负极（阴极）质量增加,B错误；C. Si是半导体材料，具有导电性，Si可以做太阳能电池板材料，C正确；D. 开锁时，为原电池，正极发生还原反应：xLi+xe-+Li（1-x）CoO2=LiCoO2，D正确；正确选项B。5【2019届红色七校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子
4、从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜【答案】A【详解】A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A选项是正确的；B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误。所以A选项是正确的
5、。6【2019届部分重点高中高三9月联考】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A Zn是负极，发生还原反应 B Cu是负极，发生氧化反应C 铜片上有气体逸出 D 电子由铜片通过导线流向锌片【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。【详解】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误;B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误； C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H+2e-=H2,所以C选项是正确；D.负极上失电子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所
6、以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。7【2019届市第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸【点睛】在原电池中，电子从负极流出，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移动。8【2019届江苏
7、省启东中学高三第一次月考】现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的CO32-向石墨极移动C 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol【答案】BD【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，石墨氧元素化合价降低，发生还原反应，为正极；与原电池负极相连的Pt电极为电
8、解池阴极，溶液中H+得电子，发生还原反应，电极反应为2H+2e-H2，与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，N2O4失去电子，发生氧化反应，电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。9【2019届阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸
9、收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）【答案】+3 2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaClO2 21 O2 1.57g【详解】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。因此，本题正确答案是：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸
10、化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4，2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4；（3）食盐溶液中混有Ca2+和SO42-，可以利用过量BaCl2溶液除去SO42-；利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2，BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaClO2；（4）“尾气吸收”反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaC
11、lO2+O2+2H2O中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，2:1；O2；（5）1g NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，可知氯气的物质的量为mol mol，则氯气的质量为mol 71g/mol=1.57g，1.57g。【点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有
12、元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。10【2019届雅安中学高三上学期第一次月考】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下
13、，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式_（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_ （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_；反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_，电解反应的离子方程式为_。【答案】酸雨 O2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4 H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 增大
14、反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl阴极2Fe22H 2Fe3H2（3）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中H2S和FeCl3发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质，配平后方程式为：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl ；电解池中，阳极：亚铁离子失去电子发生氧化反应，电极反应式：Fe2+-e-=Fe3+，阴极：氢离子得到电子发生还原反应，电解总反应的离子方程式为2Fe2+2H+2Fe3+H2。阴极；2Fe22H 2Fe3H2。【点
15、睛】本题考查了离子方程式、热化学方程式的计算、盖斯定律计算反应热、电极反应式书写，明确二氧化硫的性质及离子方程式、热化学方程式书写方法、原电池工作原理是解题关键。11【2019届市中央民族大学附属中学高三10月月考】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。
16、液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。A中生成NH3的离子方程式是_。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明
17、理由_。【答案】负 2NO+O2=2NO2 Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ NO3-8e-10H+NH4+3H2OAl与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液
18、面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2；（2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（3）溶液X为1molL-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验NH4+的方法是 取少量
19、待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O；（4）Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3；根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3+8AlO2-；（5）铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极
20、一定是负极、电子流入的一极一定是正极。12【2019届遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_。（2）已知反应Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g）Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度（）500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为_，a_0（填“”、“ 50% 0.2mol/（L.min） 增加 CO2 的量、升高
21、温度（填一种即可）CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 1表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据计算 v（CO）；根据平衡移动原理进行分析解答；（3）负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。 （2） 反应Fe（s）CO2（g） FeO（s
22、）CO（g）的平衡常数K=c（CO）/c（CO2），由表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则： Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g）开始（mol） 4变化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，计算得出x=2，故二氧化碳的转化率为100%=50%，故CO表示的平均速率v（CO）=0.2 mol/（Lmin），K=c（CO）/c（CO2） ；50%；0.2mol/（Lmin）；根据该反应是气体体积不变的吸热反应，所以要使反应速率增大且平衡向右
23、移动，可采取的措施是增加CO2的量或者升高温度，增加 CO2 的量或升高温度；（3）负极发生氧化反应，负极CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，当消耗560mLO2 （标准状况下）时即=0.025mol，根据电子守恒4OH-O24e-，则消耗的氢氧根离子物质的量为0.025mol 4=0.1mol，所以溶液中氢离子的浓度为：=0.1mol/L，故pH=1，CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+；1。【点睛】本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移动的因素、盖斯定律与反应热的计算、燃料电池的电极反应及电解计算等，注意（2） 中三行式的分析方法和（3）中根据电子守恒的计算方法。
