1、高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡选择题练习高中化学历年高考题分类汇编6、化学平衡-选择题-练习以下是为大家整理的高中化学历年高考题分类汇编6、化学平衡-选择题-练习的相关范文，本文关键词为高中化,中化,学历,年高,考题,分类,汇编,化学平衡,选择,，您可以从右上方搜索框检索更多相关文章，如果您觉得有用，请继续关注我们并推荐给您的好友，您可以在高考高中中查看更多范文。高考化学精品资料六、化学平衡选择题练习（一）（20XX天津卷）6向绝热恒容密闭器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的
2、正确结论是A反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量D?t1?t2时，so2的转化率：ab段小于bc段（20XX北京）12已知反应：2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是Ab代表0下ch3coch3的Y-t曲线b反应进行到20min末，h3coch3的v(0?c)?1v(20?c)?n(0?c)?1?n(20?c)c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，ch3coch2coh(
3、ch3)2的（20XX四川）13可逆反应x(g)2Y(g)2Z(g)、2m(g)n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应b达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15c达平衡(I)时，x的转化率为5/11D在平衡(I)和平衡(II)中，m的体积分数相等（20XX江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图6表示0.1000mol?L-1naoh溶液滴定20.00mL0.1
4、000mol?L-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c.图7表示Kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时Kno3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大（20XX江苏）15.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)+h2o(g)co2+h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:n(co)/molh2o/mol反应时间/min01.200.60t10.80t2下列说法正确的是（双选）A.反应在t1min内的平均速率为v(h2)?0.200.40mol?L?1?min?1t1b.保
5、持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时，n(co2)=0.4mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（20XX北京）12某温度下，co2+h2(g)co(g)+h2o(g)的平衡常数K=9/4该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中的转化率均是60c平衡时，丙中(c
6、o)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢（20XX天津）6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1molL盐酸滴定20mL0.1molLnaoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2（g）+o2（g）2so3(g)hc图表示10mL0.01molL1Kmno4酸性溶液与过量的0.1molL1h2c2o4溶液混合时，n(mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2（g）+h2(g)?ch3ch3(g)；h（20XX安徽）10低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：1502nh3（
7、g）no（g）no2（g）?2n2（g）3h2o（g）?h在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大（20XX重庆）10cocl2（g）co（g）+cl2（g）;h0,当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通往惰性气体，能提高cocl2转化率的是AbcD（20XX上海）17、据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气
8、合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)下列叙述错误的是A使用cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率D从平衡混合气体分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率（20XX海南）4在25时，密闭容器中x、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：xYZ物质0.10.20初始浓度/molL-10.050.050.1平衡浓度/molL-1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3Y2Z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成Z的
9、方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数（20XX北京）9已知h2（g）+I2（g）2hI(g)hc甲降低温度，乙不变D甲增加0.1molh2，乙增加0.1molI2（20XX宁夏）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s?+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/AbcD25253535na2s2o3溶液V/mL5555c/（molL-1）V/mL0.1100.250.1100.25稀h2so4c/（molL-1）0.10.20.10.2h2oV/mL510510（20XX宁夏）13.在一定温度下，反应1
10、1h2(g)+x2(g)22hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于A.5%b.17%c.25%D.33%4Y(g)?Z(g)，?h?0，在某温度时x的浓（20XX全国一）13.下图表示反应x(g)度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了b.x的平衡转化率为85%c.若升高温度，x的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少（20XX重庆）13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（20XX四川）13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定
11、量的x、Y，发生反应mx(g)nY(g)h=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：23气体体积1-1c(Y)/molL温度1001.000.750.5320XX.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.mnb.Q0c.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动（20XX广东）15、取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g)n2o4(g)，h0反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示
12、意图中，可能与实验结果相符的是（双选）（20XX天津卷）6D（20XX北京）12D（20XX四川）13c（20XX江苏）10.c（20XX江苏）15.bc（20XX北京）12c（20XX天津）6b（20XX安徽）10c（20XX重庆）10b（20XX上海）17、b（20XX海南）4c（20XX北京）9c（20XX宁夏）10.D（20XX宁夏）13.b（20XX全国一）13.b（20XX重庆）13D（20XX四川）13.c（20XX广东）15、bD六、化学平衡选择题练习（二）（20XX江苏）14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-(aq)?I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3
13、-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（双选）-A反应I2（aq）+I（aq）I3-(aq)的?h0b若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2c若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态b相比，状态A的c(I2)大（20XX全国一）11.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g).h=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（20XX全国二）13在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g）co(g)+h2o(g)进
14、行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表co2h2coh2o实验amolamol0mol0mol甲乙2amolamol0mol0mol0mol0molamolamol丙amol0molamolamol丁上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是A乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲D丁丙乙甲（20XX宁夏卷）12.将固体nh4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4I(s)nh3(g)+hI(g)2hI(g)h2(g)+I2(g)-1-1达到平衡时，c(h2)=0.5molL，c(hI)=4molL，则此温度下反映的平衡常数为A.9b.16c.20D.25（2
15、0XX四川卷）8在密闭容器中进行如下反应：h2(g)I2(g)2hI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，h0bT1T2，h0cT1T2，h0DT1T2，h0（20XX北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：时间sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g);?h?QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJc.反应至4min时，
16、若hcl浓度为0.12mol/L,则h2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的hcl通入100mL1mol/L的naoh溶液恰好反应碘化氢的量T1T2c(co)c(h2o)（20XX山东卷）14高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升c(co2)c(h2)高，h2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小催化剂D该反应化学方程式为coh2co2h2高温（20XX广东卷b）8.将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g)2hbr（g
17、）?h0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.abb.a=bc.abD.无法确定（20XX北京）10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molx和1molY进行反应：2x(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)b将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2c若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0（20XX宁夏）13一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分
18、数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%b20.0%c80.0%D83.3%（20XX全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是1A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIc.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等（20XX全国2）6已知：c（s）co2（g）2co（g）h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强b降低温度和
19、减小压强c降低温度和增大压强D升高温度和增大压强（20XX四川）13向某密闭容器中充人1molco和2molh2o(g)，发生反应：co+h2o(g)co2+h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是A0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2D0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2答案（20XX江苏）14.bc（20XX全国一）11.c（20XX全国二）13A（20XX宁夏卷）12.c（20XX四川卷）8D（20XX北京卷）12.D（20XX山东卷）14A（20XX广东卷b）8.A（20XX北京）10、A（20XX宁夏）13.A（20XX全国1）13.c（20XX全国2）6A（20XX四川）13b 最后，小编希望文章对您有所帮助，如果有不周到的地方请多谅解，更多相关的文章正在创作中，希望您定期关注。谢谢支持！
